广西专版中考化学总复习 教材考点梳理 第八单元 金属和金属材料练习Word下载.docx
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广西北部湾)厉害了,我的国!
“中国智慧”“中国制造”誉满全球。
(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京八分钟”表演活动,演员穿着高2.35米,重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图1所示)受到全球瞩目。
①图中标识物质中,含有金属元素的是__铜丝线(或铝合金)__(写出一种即可)。
②铜丝线用于连接LED灯,主要是利用其__导电性__;
铝合金是制作熊猫木偶的材料之一,主要是利用其__密度小、延展性好__的性质。
(2)2018年5月13日,中国首艘国产航母首次海试,让世人刮目相看。
航母的飞行甲板,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦,也能承受舰载机的尾流喷射,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。
由此可推知,制造飞行甲板的材料具有的性质是__硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强__(至少答三点)。
命题点2 金属的化学性质
5.(2017·
玉林)下列有关金属的说法错误的是(B)
A.铜能导电
B.银能与稀盐酸反应
C.镁的活动性比铁强
D.铝具有良好的抗腐蚀性
6.(2014·
南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是(D)
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
D.0~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
7.(2015·
南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。
请根据所学知识回答下列问题:
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__性。
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜__大__(填“大”或“小”)。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有__铜、铁__。
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。
生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
金属X是__Mg__(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是__Zn、Fe__,一定有剩余的金属是__Mg__。
8.(2017·
桂林)金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。
(1)焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是__降低熔点__。
(2)铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被空气氧化,但氧化铝能溶于酸。
写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式__Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O__。
(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上,可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟,该反应的化学方程式是__2Na+Cl22NaCl__。
命题点3 金属的活动性顺序及其应用
9.(2018·
桂林)下列金属活动性最强的是(C)
A.锌B.铜C.钾D.金
10.(2018·
河池)把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中,X、Z表面有气泡产生,Y无变化;
再把X插入Z的盐溶液中,X表面无变化。
则三种金属活动性顺序为(A)
A.Z>
X>
YB.Z>
Y>
X
C.X>
ZD.X>
Z>
Y
11.(2017·
百色)下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是(B)
A.测定两种金属的密度
B.将铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属相互刻画
D.将铜片、银片分别放入稀硫酸中
12.(2017·
来宾)为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中,通过观察现象即能得出实验结论。
则X溶液是(A)
A.稀硫酸B.硝酸银溶液
C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液
13.(2015·
玉林)金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
(1)钢铁是使用最多的一种金属材料,钢的硬度比纯铁的硬度__大__(填“大”或“小”)。
(2)自行车构件中的支架是铁制品,为防止它锈蚀,在其表面刷漆,其防锈原理是__隔绝空气和水__。
(3)某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金(Au)和少量的镍(Ni),经过初步处理成粉末后,随意将三种金属编号成X、Y、Z,进行以下回收流程:
①操作a的名称是__过滤__。
②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是__镍、铜、金__。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式__CuO+H2SO4===CuSO4+H2O__。
命题点4 金属的冶炼
14.(2015·
玉林)下列有关冶炼金属的反应中,正确的是(C)
A.4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2↑
B.C+CuOCu+CO2
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.3C+Fe2O3Fe+CO2
15.(2014·
河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO,并验证反应后的气体产物,实验装置如图所示(可重复使用),按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是(C)
A.丙→甲→乙→丁B.甲→丙→乙→丁
C.丙→乙→甲→乙→丁D.乙→甲→丙→乙→丁
命题点5 金属资源的保护
16.(2017·
玉林)下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)
A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
17.(2015·
南宁)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是(A)
A.定期用湿布擦拭铁质文物
B.提醒观众不要用手触摸文物
C.保持文物储存室内的空气干燥
D.在铁质文物表面涂一层保护膜
18.(2016·
玉林)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的__导热__性,铁锅存放不当容易生锈,铁生锈的条件是__铁与氧气和水同时接触__。
19.(2018·
玉林)根据下图回答问题。
C.探究铁生锈的条件
(3)C中会出现明显现象的是试管__Ⅰ__(填序号),试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用,目的是__除尽水中的氧气__。
重难点1 金属的化学性质
判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×
”)。
(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性,是因为铁比铝更活泼。
(×
)
(2)真金不怕火炼是说金的熔点高,无论多高的温度也不熔化。
(3)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。
(√)
(4)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;
再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化。
则四种金属的活动性顺序是丙>
乙>
丁>
甲。
将相同状态的铁和镁分别与足量的、相同质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(C)
A.铁和镁的质量相同
B.甲是铁、乙是镁
C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D.反应后溶液的质量均减少
重难点2 金属活动性顺序
(2017·
桂林)镍(Ni)、锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;
插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)
A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、Cu
C.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni
为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到目的的是(C)
A.①②B.⑤⑥
C.④⑥D.②③④
将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤。
(1)向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,该气泡是__H2__(填化学式,下同)。
①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__;
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__,一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。
(2)向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生。
①滤渣中一定不含有__Zn__,一定含有__Ag__,可能含有__Cu__;
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__。
(3)向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__;
②滤渣中一定含有__Ag__,一定不含有__Cu、Zn__。
(4)向滤液中滴加稀盐酸,无现象。
①滤液中一定不含有__AgNO3__,一定含有__Zn(NO3)2__,可能含有__Cu(NO3)2__;
②滤渣中一定含有__Ag__,可能含有__Cu、Zn__。
(5)若滤液呈蓝色。
②滤液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。
利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应的气体产物,已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为__Fe2O3+3CO2Fe+3CO2__。
(2)气体通过装置的顺序是A→__C→D→B__(装置不能重复使用),B装置的作用是__检验生成物中是否有二氧化碳__,C装置的作用是__除去混合气体中的二氧化碳,防止对生成物的检验造成干扰__。
(3)从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是__在B装置后增加尾气处理装置__。
(4)实验中看到的实验现象为:
玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__,澄清石灰水__变浑浊__。
(5)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸__。
(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质,是生铁__。
在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气和水__(填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③中进入试管内的水的体积约占试管体积的____。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面上升__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是__铝易与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部的铝被氧化__。
(4)实验③中水的体积占试管体积的比例说明__氧气约占空气总体积的__。
(5)实验①中的植物油的作用是__使铁钉与水隔绝__。
(6)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议:
__回收利用废旧金属__。
(答一点即可)
一、选择题
1.(2018·
成都)科学家发现
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