最新化学平衡高考考点及解题口诀优秀名师资料Word文档格式.docx
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7.求数你就列三段(如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度,根据平衡时的某数据列等式)8.符号口诀判移向(KQ比较大小时可用“>
”或“<
”判断平衡移动方向,但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断)
9.等效归零切莫忘(等效平衡问题的处理方法是同端归零方法:
特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;
恒温恒压归零后两投料成比例就行,若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡)
二、口诀在历届高考试题解题中的应用
【例题1】
(2012?
四川)12.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO与1.100molO在催化剂作用22
催化剂下加热到600?
发生反应:
2SO+O2SO,ΔH<
0。
当气体的物质的量减少223加热
0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A(当SO的生成速率与SO的消耗速率相等时反应达到平衡32
B(降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C(将平衡混合气体通入过量BaCl溶液中,得到沉淀的质量为161.980g2
D(达到平衡时,SO的转化率为90%2
【答案】:
D
【解析】:
A涉及平衡标志,但方向同向,B考查温度对速率的影响,D涉及求数据,
就用三段式求解,关键找准初始浓度、按方程式设出变化浓度,根绝反应方向找出平衡浓度,
根据平衡压强与原压强关系列等式。
催化剂2SO+O2SO,223加热
amol1.100mol0mol始量
变量2xmolxmol2xmol平衡(a-2x)mol(1.100-x)mol2xmol由题意可得,a+1.100-(a-2x)-(1.100-x)-2x=0.315,(a+1.100-2x)/(a+1.100)=0.825,
【例题2】
(2011?
大纲版)8(合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得,其中的一步
催化剂反应为CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)?
H,0222
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【答案】B
【例题3】
安徽)9(一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
催化剂SO(g)+2CO(g)2CO(g)+S(l)?
H,0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列22
有关说法正确的是
A(平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B(平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C(平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO的转化率2
D(其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
9、【答案】D
【解析】。
由于硫为液态,因此反应前后气体分子数不等,达平衡前容器内压强逐渐变小,分离出硫对化学反应速率及平衡无影响,即A、B错误;
根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动,SO的转化率降低,C错误;
平衡常数只受温度的影响,与2
催化剂无关,故D项正确。
【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响,考查平衡常数的知识及平衡的移动。
【例题4】
-1(2012?
天津)6(已知2SO(g)+O(g)2SO(g);
ΔH,,197kJ?
mol。
向同223
温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO和1molO;
(乙)1molSO和2220.5molO;
(丙)2molSO。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是23
A(容器内压强P:
P,P>
2P甲丙乙
B(SO的质量m:
m,m>
2m甲丙乙3
C(c(SO)与c(O)之比k:
k,k>
k甲丙乙22
D(反应放出或吸收热量的数值Q:
Q,G>
2Q甲丙乙
B
【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。
【例题5】
江苏)14.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl,反应5PCl(g)=PCl(g)+Cl(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
532
t/s050150250350
n(PCl)/00.160.190.200.203
mol
下列说法正确的是
-1-1A(反应在前50s的平均速率v(PCl)=0.0032mol?
L?
s3
-1B(保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl)=0.11mol?
L,则反应的驻H<
03
C(相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl、0.20molPCl和0.20molCl,532反应达到平衡前v(正)>
v(逆)
D(相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl和2.0molCl,达到平衡时,32PCl的转化率小于80%3
【答案】C
0.16mol/2.0L【解析】A项,v(PCl)=mol/(L?
s),错;
B项,从表中看,,0.0016350s
平衡时PCl为0.2mol/2L=0.1mol/L,升高温度时,PCl的浓度增大,即平衡正向移动,说明33
0.1,0.1正反应为吸热反应,错;
C项,原平衡时,K=,充入物质后,,0.250.4
0.2,0.2Q=,因为Q<
K,所以平衡为正向移动,故v(正)>
v(逆),正确;
D项,,0.0440.9
题干中充入1molPCl,相当于充入1molPCl和1molCl,平衡时各组分的量相等,则PCl5323
1,0.2的转化率为,现充入2molPCl和2molCl,可看是两部分平衡后再,100%,80%321
加压,加压向体积减小的方向移动,即逆向移动,PCl的转化率应增大,错。
3
【考点定位】化学反应速率与化学平衡
【例题6】
上海)用氮化硅(SiN)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发34
动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl(g)+2N(g)+6H(g)SiN(s)+1HCl(g)+Q(Q>
0)完成下列填空:
422342
31(在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H的平均反应速率___mol,(L?
min);
该反应的平衡常数表达2
式K=_____
32(上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。
a(其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b(其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c(其他条件不变,增大SiN物质的量平衡向左移动34
d(其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动33(一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。
a(3v(N)=v(H)b(v(HCl)=4v(SiCl)逆正正正224
d(c(N):
c(H):
c(HCl)=1:
3:
6c(混合气体密度保持不变2234(若平衡时H和HCl的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变,降2
低温度后达到新的平衡时,H和HCl的物质的量之比___m/n(填“>
”、“=”或2
“<
”)。
12[HCl]【答案】31(0(02;
32(bd623[H][N][SiCl]224
33(ac
34(,
2.8g【解析】31(反应生成n(SiN),,0(02mol,则反应消耗n(H)=0(12342,1140g,mol
0.12molmol,v(H)=,0(02mol/(L?
min),该反应的平衡常数的表达式为22L,3min
12[HCl]。
623[H][N][SiCl]224
关。
34(降低温度,平衡向正反应方向移动,HCl的物质的量增大,H的物质的量减小,2
m故H和HCl的物质的量之比大于。
2n
【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。
【例题7】
全国新课标卷)27.(15分)光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多2
用途,工业上采用高温下CO与Cl在活性炭催化下合成。
2
(1)实验室常用来制备氯气的化学方程式为;
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO,已知CH、424
-1-1-1H、和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ?
mol、-285.8kJ.mol和-283.0kJ.mol,则生成2
31m(标准状况)CO所需热量为;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式3
为;
-1(4)COCl的分解反应为COCl(g)=Cl(g)+CO(g)ΔH=+108kJ?
反应体222
系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl浓度变化曲线未示出):
?
计算反应在第8min时的平衡常数K=;
比较第2min反应温度T
(2)与第8min反应温度T(8)的高低:
T
(2)T(8)
(填“<
”、“>
”或“=”),
-1?
若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl)=mol?
L;
比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小;
比较反应物COCl在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:
v(5-6)v2
(15-16)(填“<
”或“=”),原因是。
【答案】
(1)MnO,4HCl(浓)MnCl,Cl?
,2HO2222
3
(2)5.52×
10KJ
(3)CHCl,HO,COCl,HO+HCl32222
-1(4)?
0.234mol?
L
0.031mol?
v(5-6),v(2-3),v(12-13)?
-1-1-1ΔH=ΔH-2ΔH-2ΔH=(-890.3)kJ?
moL-2×
(-285.8)kJ?
(-283.0)kJ?
moL=247.3123
-1kJ?
moL,即生成2molCO,需要吸热247.3KJ,那么要得到1立方米的CO,
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