专题强化训练五Word格式.docx
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D.最简单氢化物的稳定性:
X>
【解析】选D。
若Z的核电荷数是Y的两倍,Z、Y分别是硫和氧,则X为氮元素,故A错误;
若W的核电荷数是Y的两倍,W、Y分别是硅和氮,则X是碳元素,故B错误;
同周期从左到右原子半径减小,所以原子半径:
Y,故C错误;
根据元素的非金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,非金属性:
W,所以最简单氢化物的稳定性:
W,故D正确。
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Y<
Z<
B.气态氢化物的稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
【解析】选B。
由题意可知Y为Al,根据位置再推出Z、W、X分别为Si、S、N。
由元素周期律可判断B正确。
3.(2015·
镇江模拟)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。
则下列判断正确的是( )
A.五种元素中Z的活动性最弱,T的氧化物对应水化合物酸性最强
B.氢化物的稳定性:
R>
Q>
X;
T>
C.Q单质能从溶液中置换出X单质,R单质能从溶液中置换出T单质
D.X阴离子和T阴离子相比,半径:
X阴离子的大;
还原性:
T阴离子的强
根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为氯元素,则Q为氧元素,R为氟元素,X为硫元素,Z为氩元素。
A项,T的氧化物对应水化物有多种,最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强,没有指明最高价,错误;
B项,根据元素周期律氢化物的稳定性:
HF>
H2O>
H2S;
HCl>
H2S,正确;
C项,F2不能从溶液中置换出Cl2,因为F2首先与H2O反应,错误;
D项,X阴离子为S2-,T阴离子为Cl-,还原性:
S2->
Cl-,错误。
【易错提醒】准确判断元素T是解答本题的关键,学生常因卤素单质与H2反应的条件记忆不准确而导致错误。
F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件分别为暗处剧烈反应、光照剧烈反应、加热反应、高温缓慢反应。
4.(2015·
石家庄模拟)短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;
②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;
③W与R同主族。
A.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型
B.T、Q、W、Y的原子半径大小为T<
Q<
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键
D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成
【解析】选A。
Q是地壳中含量最高的元素,所以Q是氧元素,R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同,且R的原子序数小于O,若R是Be,符合最外层电子数与电子层数相同,但不符合R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数,所以R是氢元素,则T是氮元素,W与R同主族,则W是钠元素,所以Y是第3周期、第ⅢA族元素Al。
A项,O与Na形成的两种常见化合物中含有的阴离子与阳离子的比例相同,都是1∶2,都属于离子晶体,正确;
B项,氮原子半径大于氧原子半径,所以T、Q、W、Y的原子半径大小为Q<
T<
W,错误;
C项,Q与Y组成的常见物质是氧化铝,是两性氧化物,但只含有离子键,错误;
D项,由Y和T组成的物质AlN是原子晶体,但不是由Al和氮气在低温下直接制取的,错误。
5.(2015·
长沙模拟)有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;
X+与M2-具有相同的电子层结构;
离子半径:
Z2->
W-;
Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W形成的单质中,每1mol它们的单质均含有NA个分子
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
X为Na,M为O,Y为Si,Z为S,W为Cl。
A项,Na2O2中含有共价键,错误;
B项,Si、S、Cl2中,Si为原子晶体,不存在分子,错误;
C项,HCl、H2S、H2O中,H2O的沸点最高,错误;
D项,Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂,正确。
【加固训练】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;
Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;
Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径
X是原子半径最小的元素,为氢元素;
Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,为碳元素;
Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,则Z为氟元素,W为铝元素。
A项,X、Y形成的化合物为烃,可能含有非极性键,错误;
B项,H2与F2在暗处能剧烈反应,正确;
C项,NaAlO2溶液显碱性,错误;
D项,具有相同电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径:
F->
Al3+,错误。
6.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
Z比Y多一个电子层,所以半径比Y大,A错误;
X是第2周期元素,Z是第3周期元素,设X原子序数为n,则Z原子序数为n+8,若n+8=2n,得n=8,X为O,Z为S,则Y、W为Ne、Ar,与题干矛盾,B正确;
同主族从上到下非金属性逐渐减弱,Y的非金属性比W强,则Y的气态氢化物稳定性比W的强,C错误;
同一周期从左到右,非金属性逐渐增强,W的非金属性强,则W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强,D错误。
7.(2015·
唐山模拟)X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
A.气态氢化物的稳定性:
X<
B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<
D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<
7
根据题意可推知这几种元素:
X是C;
Y是Al;
Z是Si;
W是Cl。
A项,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。
元素的非金属性:
Cl>
C>
Si,所以气态氢化物的稳定性:
B项,对于离子核外电子层结构不同的离子来说,离子核外电子层数越多,离子半径就越大,所以Y的阳离子半径比W的阴离子半径小,正确;
C项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,元素的非金属性:
Si,所以X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<
D项,室温下,含Y元素的盐,如AlCl3是强酸弱碱盐,弱碱金属阳离子水解使形成的水溶液显酸性,其pH<
7;
而NaAlO2则是强碱与弱酸形成的盐,弱酸根离子Al水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性,pH>
7,错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)短周期元素A、B、C、D、E,A为原子半径最小的元素,A、D同主族,D、E同周期,C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍,B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的结构示意图_______________。
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体,写出这个反应的离子方程式______________________________________________。
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X,相对分子质量为46,在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。
写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________________________________。
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为____________________,B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后,溶液显__________________(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是__________________________________。
(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应,在“神舟六号”飞船上使用了根据这一反应设计的燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电池负极反应为____________________。
使用这种电池的优点为_________________________。
【解析】通过分析可以得出A、B、C、D、E五种元素分别为H、C、O、Na、S。
(2)由H、O、Na、S所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4,反应放出的气体是SO2。
(3)X是C2H5OH,和O2在有催化剂条件下反应。
(4)Y是NaOH,含有共价键和离子键,和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3,溶液显碱性,是因为HC发生水解和电离:
HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+,水解大于电离,所以溶液显碱性。
(5)氢氧燃料电池,负极上H2在碱性条件下失电子,产物是水;
氢氧燃料电池效率高,反应产物可综合利用,不产生污染。
答案:
(1)
(2)H++HSH2O+SO2↑
(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)共价键和离子键 碱
反应后所得溶液为NaHCO3溶液,HC发生水解和电离:
HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+,水解大于电离,所以溶液显碱性
(5)2H2-4e-+4OH-4H2O 高效、低毒、无污染
【互动探究】
(1)你能写出X与D单质反应的化学方程式吗?
提示:
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
(2)(5)小题中若电解质溶液为稀硫酸溶液,则电池负极反应应如何写?
2H2-4e-4H+
9.(15分)(2015·
江门模拟)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相对位置如表;
L与R原子的最外层电子数相同,R的单质是一种常见的半导体材料。
M
T
请回答下列问题:
(1)T原子的结构示意图为________,元素W在周期表中位于第________族,M单质分子的电子式为_________________________________________。
(2)R是组成玻璃的元素之一,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)______________________。
(
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