化学九年级上册期末章节复习资料文档格式.docx
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2.氧气的性质
(1)物理性质:
通常情况下,氧气是无色无味的气体;
氧气不易溶于水;
氧气的密度略大于空气。
(2)化学性质:
氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应。
(助燃性;
氧化性)
A.氧气与单质反应(碳、硫、磷、氢气)(铜、铁、镁、铝)现象、化学方程式。
B.氧气与化合物反应(一氧化碳)现象、化学方程式
C.缓慢氧化:
如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。
3.氧气的用途:
①支持燃烧(助燃剂)②提供呼吸
4.氧气的制法
(1)工业制法(分离液态空气法):
利用氧气和氮气的沸点不同(物理变化)
(2)实验室制法:
A.高锰酸钾制取氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
B.双氧水和二氧化锰制取氧气2H2O22H2O+O2↑
三、二氧化碳的有关内容
1.在自然界中的循环
动植物的呼吸,燃料的燃烧,微生物的分解作用等。
消耗:
绿色植物的光合作用,江河湖海的溶解作用
2.二氧化碳的性质
(1)二氧化碳的物理性质:
通常情况下是无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳(干冰)升华吸热。
(2)二氧化碳的化学性质
A.二氧化碳不能提供呼吸,不能燃烧也不能支持燃烧
△
B.二氧化碳能与水反应(借助紫色石蕊试液变红来判断)CO2+H2O==H2CO3
(二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸受热会分解)H2CO3==CO2↑+H2O
判断:
二氧化碳能使紫色石蕊变红(错)
高温
C.与澄清石灰水(即溶质氢氧化钙)反应,产生白色沉淀。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O;
D.与碳高温反应:
C+CO2===2CO
3.二氧化碳的用途:
温室肥料、制汽水、灭火剂、人工降雨
4.二氧化碳的制法
实验室制法:
石灰石或大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;
5.二氧化碳对人体以及环境的影响
(1)二氧化碳对人体的影响(不能供呼吸,会造成窒息),但二氧化碳没有毒。
减少二氧化碳危害的方法:
a.保持室内经常通风;
b.进入菜窖(枯井)做灯火试验。
(2)二氧化碳对环境影响——温室效应(全球变暖问题)
A.温室效应造成气温上升,冰川融化,海平面上升,一些沿海城市会被淹没,有的地方会炎热得无法居住,气温上升,会使更多的水蒸气进入大气,一些富饶的土地变成沙漠。
B.防止温室效应的措施:
a.减少使用煤、石油、天然气等化学燃料;
b.更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源;
c.大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林;
三、水的有关内容
1.水污染情况:
A.水污染的来源:
工业三废排放、农业上农药化肥的任意施用;
生活污水的任意排放。
B.防止水污染的主要措施:
加强对水的管理和对水质的监测;
工业三废实行先处理后排放;
农业上合理使用化肥和农药;
节约用水,提高水的利用效率
2.水的组成及性质
实验:
水的电解实验(负氢正氧二比一)2H2O2H2↑+O2↑
现象:
1.接通直流电源,出现气泡,正极和负极中气体的体积比大约为1∶2
2.正极的气体用带火星的木条检验,木条复燃,说明生成了氧气
3.负极的气体用燃着的木条检验,气体被点燃,产生淡蓝色火焰,用一个干冷的烧杯放在火焰上方,烧杯内壁出现水珠,说明反应生成了氢气
结论:
水是由氢元素和氧元素组成的。
讨论:
实验中会发现氧气与氢气的体积比小于1:
2,为什么?
(氧气的溶解性比氢气较强)
水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液,增强水的导电性。
硫酸或氢氧化钠本身没有发生化学变化。
3.水的净化
(1)沉降(加入明矾能吸附悬浮颗粒,加快沉降速度)
(2)过滤:
是从液体中分离出不溶性固体的方法。
利用它可以将不溶性物质与可溶性物质分离。
玻璃棒的作用:
引流,防止液体溅出
(3)吸附:
(活性炭)物理变化
(4)蒸馏:
通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水,一般认为蒸馏水就是纯净物。
(5)杀菌、消毒:
(漂白粉、氯气)
自来水净化:
沉降→过滤→吸附→消毒→进入家庭
硬水和软水:
鉴别:
取样,加肥皂水,泡沫少,有大量白色垢状物是硬水。
硬水软化的常见方法:
加热煮沸。
(6)鉴别食盐水和纯净水的方法:
(1)蒸发
(2)导电性(3)密度(4)沸点(5)凝固点
制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
排水法
向上
排空气法
向下
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
[固(+固)]或[固+液]
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;
否则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)②向下排空气法(密度比空气小)
①只能向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<
1>
用拇指堵住试管口;
2>
靠近火焰,移开拇指点火,若轻微爆鸣,氢气已纯;
若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;
否则没满
放置
玻璃片盖好并正放
玻璃片盖好并倒放
注意事项
①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止水倒流使试管破裂)
③加热时应先预热
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水倒流,使试管破裂)
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度
③不能用排水法收集
第三章物质构成的奥秘
知识框架:
组成:
物质由元素组成
原子:
金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。
如石墨是由碳原子构成,
物质 构成 分子:
如H2、O2、N2、Cl2、H2O、H2CO3等多数物质,如氯化氢由氯化氢分子构成,
离子:
NaCl、CaCl2等化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物:
如:
合金、空气、溶液、自然界中的水、矿物、化石燃料等
分类 单质 :
(一种元素)金属、非金属、稀有气体
纯净物 其它
(一种物质)化合物
物质的构成
氧化物H2O、CuO、CO2等(注意与含氧化合物的区别)
知识点:
1、构成物质的基本微粒有:
分子、原子、离子。
物质由什么微粒构成,其化学性质就由什么微粒保持。
如汞的化学性质由汞原子保持,氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子保持。
2、微粒的性质:
①质量、体积很小;
②不断运动;
③微粒间存在空隙
3、化学变化的实质:
由分子构成的物质在发生化学变化时,分子化分为原子,原子再重新组合。
(原子是化学变化中最小的微粒:
原子的种类不变、个数不变、质量不变)。
原子
4、分子和原子的本质区别是:
在化学反应中,分子可以再分,而原子不能再分
1.原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
2.原子核一般又是由质子和中子构成的。
(一种氢原子的核内没有中子)
质子(+)
原子核(+)
原子中子(不带电)
核外电子(—)
(1)由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等、电性相反,整个原子不显电性(呈电中性)。
核电荷数===质子数===核外电子数
(2)由于电子的质量很小,因此原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量====质子数+中子数
3.国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量。
(单位为1,省写):
某原子的质量
相对原子质量===———-----——×
12
离子
碳原子质量
:
1、带电的原子或原子团。
2、阳离子:
带正电的离子。
质子数>电子数,如H+、Mg2+、Al3+、NH4+等
分类
阴离子:
带负电的离子。
质子数<电子数,如Cl-、S2-、OH-、SO42-等
元素
(熟记P75元素名称和符号)
1、定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物)。
2、元素符号意义:
①表示某种元素②表示该种元素的一个原子如O:
氧元素;
一个氧原子
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
最多的分子:
H2O
最多的阳离子:
Na+
最多的阴离子:
Cl—
3、分类
4、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe、Ca;
人体:
O;
海洋:
太阳上:
H;
大气:
N
5、元素与人体健康:
微量元素:
铁、铜、锰、锌、钴、碘等(钙、氮、磷元素不是微量)
元素缺乏症:
缺钙Ca骨质疏松,佝偻病;
缺钴、铁贫血症;
缺锌侏儒症;
缺碘甲状腺疾病。
化合价
1、常见元素和原子团的化合价(熟记化合价口诀)
2、化合价的规定:
化合物中氧元素通常显负二价,氢元素通常显正一价,金属元素通常显正价,非金属元素负价;
单质中元素显零价,化合物中正负化合价代数和为零。
3、化合价与离子符号的比较
离子符号
举例
CuO
Cu2+
不同点
标号不同
+1、+2、+3等
3+、2-等
位置不同
标在元素符号正上方
标在元素符号右上角
意义不同
表示元素的一种性质
表示一种离子
相同点
正、负和数值一致
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