高考化学压题-无机框图推断题答案Word文档格式.doc
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Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(方程式各3分)
2.(12分)27.(14分).A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b.c.d.е;
且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);
X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为
,构成D单质的元素在周期表中位于
周期
族
(2)反应③的离子方程式为
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为:
。
(3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断
N为
型晶体
(4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
2.(12分)⑴;
三;
ⅢA
⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以)
⑶分子⑷1∶104
3.(14分)、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
(Ⅰ)A为金属单质;
B为红褐色固体;
E为密度最小的气体;
G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
(1)上述反应中属于置换反应的是(填序号)。
(2)G生成B有多种途径。
若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为B,写出该反应的离子方程式:
反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式
(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因
(4)实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中,每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×
1023个。
请按照要求填空:
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成色
(用离子方程式表示)
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
3.(本题14分)
(1)②⑤(2分)
(2)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+(2分)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
蓝(1分)
Cl2+2I-=I2+2Cl-(1分)
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(2分)
4.(14分)短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·
L-1,;
常温下,Y为浅黄色固体。
Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);
0.1mol·
L-1Z的水溶液pH=13。
XZ
B
D
X2
Y
△
A
C
2、Y和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去):
(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式:
(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。
写出热化学方程式:
(3)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是:
;
D的水溶液pH>
7,原因是(用离子方程式表示):
;
D的水溶液中离子浓度大小顺序为
②将20mL0.5mol·
L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
(4)石墨和铁做电极,用隔膜电解槽电解A的溶液,阳极产生X2。
写出电解A溶液的离子方程式:
4.(14分)
(1)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(2)S(s)+O2(g)==SO2(g);
△H=-296KJ/mol
(3)K2S、S2-+H2OHS-+OH-,c(K+)>
c(S2-)>
c(OH-)>
c(HS-)>
c(H+)
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
(4)2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH-(每空2分)
5.(16分)下列16种物质之间有如下转化关系,部分产物已省略:
己知:
(a)W、P、N、X、F是单质,其中F是金属单质,其它均是化合物。
(b)A是金黄色矿物。
M是浅绿色的晶体。
K与Y均是10电子分子。
(c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。
(d)W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。
(e)反应②、③、④分别是工业制K、D、F的重要反应。
反应⑤是实验室制M的重要反应。
(1)元素F在周期表中的位置是▲。
(2)写出M的化学式▲。
要从M的溶液中得到M晶体,其操作方法是▲。
(3)下列说法正确的是▲
①M是离子晶体。
②稳定性:
K<
Y③构成X、P、W、N的原子半径依次减小
④K气体易液化是由于液态K分子间存在氢键
(4)仿照过氧化钠的电子式写出A的电子式▲,
(5)写出实验室制K的化学方程式:
▲
(6)写出反应④的化学方程式▲
(7)H的酸性溶液在空气中很容易变质,写出其变质过程的离子方程式:
▲。
(8己知
△H=-272.0KJ·
mol-1
△H=-1675.7KJ·
写出Al的单质和FO反应的热化学方程式▲。
5.(16分)(各2分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
(3)①②④(4)略
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(6)Fe2O3+2CO2Fe+3CO2(7)4Fe2++O2+4H+ =4 Fe3++2H2O
(8)(8)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)D△H=-859.7KJ·
6.(16分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质,且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。
(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
A的水溶液
MnO2
丁
甲
G
F
E
丙
乙
②
③
①
(I)A的结构式,E与F的反应是(填反应名称),在工业生产中此反应有什么用途?
、。
(II)若反应①除生成甲外,还生成丙,回答
(1)、
(2)小题:
(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:
(2)以D、F为电极,NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池,原电池正极的电极反应为:
(III)若A与丙可以化合生成甲;
甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答
(2)、(3)小题:
(3)写出下列方程式②:
③:
(4)将含
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