高二化学选修四化学反应原理知识结构图解PPT资料.ppt
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平衡平衡类型类型化学化学平衡平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡研究研究对象对象可逆可逆的化的化学反学反应应溶液中的溶液中的弱电解质弱电解质能够水解的盐能够水解的盐类,包括强碱类,包括强碱弱酸盐、强酸弱酸盐、强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐及弱酸弱碱盐弱碱盐溶液中的难溶溶液中的难溶电解质电解质举例举例工业工业合成合成氨氨醋酸溶液、醋酸溶液、氨水等氨水等碳酸钠、氯化碳酸钠、氯化铁、醋酸铵等铁、醋酸铵等溶液中的氯化溶液中的氯化银、硫酸钡、银、硫酸钡、氢氧化铁等氢氧化铁等产生原因及影响因素不同产生原因及影响因素不同中学化学中的四种平衡产生的原因不同,影响它们中学化学中的四种平衡产生的原因不同,影响它们的因素也不完全相同的因素也不完全相同11、化学平衡、化学平衡可逆反应中,正反应和逆反应同时进行,只是在达可逆反应中,正反应和逆反应同时进行,只是在达到平衡前,正反应速率大于逆反应速率,当这个可到平衡前,正反应速率大于逆反应速率,当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不再改变,达到表面上静止的一应物与生成物浓度不再改变,达到表面上静止的一种种“平衡状态平衡状态”,这就是化学反应所能达到的限度,这就是化学反应所能达到的限度(同条件下,反应物的转化率最大同条件下,反应物的转化率最大)影响这种平衡影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等22、电离平衡、电离平衡弱电解质在溶液中不能完全电离,电离的同时,溶液中弱电解质在溶液中不能完全电离,电离的同时,溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子影响弱电解质电的离子又可以结合为弱电解质的分子影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度离的因素主要是浓度及温度33、水解平衡、水解平衡盐类水解的根本原因是:
@#@某些盐类溶解于水后,其电离盐类水解的根本原因是:
@#@某些盐类溶解于水后,其电离出的阴、阳离子与水电离出的出的阴、阳离子与水电离出的HH、OHOH结合,对水的电结合,对水的电离平衡造成了影响,即促进了水的电离平衡,使水的电离平衡造成了影响,即促进了水的电离平衡,使水的电离平衡向正反应方向移动,导致溶液中的氢离子浓度、离平衡向正反应方向移动,导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化氢氧根离子浓度发生变化可逆与不可逆反应,化学平衡状态的特点,影响平衡点因素,移动方向,平衡常数,勒夏特列原理电解质与非电解质,强电解质与弱电解质,电解质与非电解质,强电解质与弱电解质,强酸与弱酸,水电离特点,影响水电离平强酸与弱酸,水电离特点,影响水电离平衡的外界因素,溶液的酸碱性和衡的外界因素,溶液的酸碱性和pHpH,pHpH值值计算计算盐类水解特点,影响盐类水解的外界因素,盐类水解特点,影响盐类水解的外界因素,酸式盐溶液的酸碱性:
@#@电离程度与水解程度酸式盐溶液的酸碱性:
@#@电离程度与水解程度比较,双水解反应,盐类水解的应用,溶液比较,双水解反应,盐类水解的应用,溶液中微粒浓度的大小比较:
@#@中微粒浓度的大小比较:
@#@电荷守恒电荷守恒物料物料守恒守恒质子守恒质子守恒难溶电解质的溶解平衡,溶解平衡难溶电解质的溶解平衡,溶解平衡方程式的书写,溶度积,沉淀的溶方程式的书写,溶度积,沉淀的溶解与转化解与转化
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