福建省泉州市届高三上学期单科质量检查化学试题解析版Word文件下载.docx
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2.下列说法中错误的是
A.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同
B.国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
C.丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于物理变化
【答案】A
【详解】A.高锰酸钾溶液、双氧水杀菌消毒原理都是利用强氧化性杀菌消毒,而酒精则是使蛋白质变性杀菌消毒,故A错误;
B.碳纤维是一种只有碳元素组成的高强度的新型纤维材料,是一种新型的无机非金属材料,故B正确;
C.丝绸是由蚕丝制成的,主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,故C正确;
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程是对青蒿素的提取过程,没有新物质生成,属于物理变化,故D正确;
本题答案为A。
【点睛】碳纤维是一种纤维状碳材料;
它是一种强度比钢的大、密度比铝的小、比不锈钢还耐腐蚀、比耐热钢还耐高温、又能像铜那样导电,具有许多优良的电学、热学和力学性能的新型材料,属于新型无机非金属材料。
3.以下说法正确的是
A.苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应
B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C.交警用红色CrO3检查酒驾,利用了乙醇的还原性
D.酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应
【答案】C
【详解】A.苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应,生成溴苯,故A错误;
B.乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,故B错误;
C.交警用红色CrO3检查酒驾的原理是:
C2H5OH+4CrO3(红色)+6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O.此反应是氧化还原反应,C2H5OH是还原剂,故C正确;
D.糖类中的单糖不能发生水解的糖,故D错误;
本题答案为C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5mol
含中子数为8NA
B.常温下,1molNH4Cl含共价键数目为5NA
C.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应,转移的电子数为NA
D.标况下,22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA
【详解】A.
质子数是16,中子数是16,所以0.5mol
含中子数为8NA,故A正确;
B.1molNH4Cl含N
H共价键4mol,所以1molNH4Cl含共价键数目为4NA,
故B错误;
C.理论上铜和浓硫酸反应时,若消耗1mol硫酸,则可生成0.5mol二氧化硫,转移1mol电子。
但是,足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应,由于随反应进行,硫酸浓度减小,稀硫酸和铜不反应,所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应,转移的电子数小于NA,故C错误;
D.NO和O2不能共存,混合后生成1molNO2,而由于2NO2
N2O4平衡存在,所以混合气体的物质的量小于1mol,即分子数小于NA,故D错误;
【点睛】足量的Cu和浓硫酸反应时,因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,而稀硫酸和Cu不会反应,所以在涉及铜和浓硫酸反应的相关计算时,必须要考虑到因硫酸变稀,所引起的结果的变化。
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收少量SO2:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.FeO和稀HNO3的反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【详解】A.用氨水吸收少量SO2的离子方程式为:
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A正确;
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH-
2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B错误;
C.FeO和稀HNO3的反应的离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO
故C错误;
D.碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
2H2O+CO2↑,故D错误;
6.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.催化剂在反应前后保持化学性质不变
B.生成C总反应的原子利用率为100%
C.①→②的过程吸收能量
D.C的水溶液呈弱酸性
【详解】A.催化剂能加快化学反应速率,而自身在反应前后的质量和化学性质不变,故A正确;
B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程,该过程原子利用率达到了100%,故B正确;
C.由图可以看出①的能量高于②,故①→②放出能量,故C错误;
D.生成物为CH3COOH,CH3COOH的水溶液显弱酸性,故D正确;
【点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数,对于化合反应来说,生成物只有一种,反应物的原子利用率就是100%。
7.下列有关化学原理在工业上的应用,说法正确的是
A.合成NH3时高温是为了提高转化率
B.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
C.电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁
D.可通过反应C+H2O
CO+H2制水煤气
【答案】D
【详解】A.合成氨反应是放热反应,高温是为了加快反应速率,而高温时氮气和氢气的转化率降低,故A错误;
B.石油中不含烯烃,乙烯可以通过石油分馏产品的裂解得到,故B错误;
C.镁是通过电解熔融的氯化镁得到的,不能通过电解饱和氯化镁溶液制取金属镁,故C错误;
D.灼热的碳和水蒸气反应,生成一氧化碳和氢气,一氧化碳和氢气的混合物称为水煤气,故D正确;
本题答案为D。
8.铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。
PbO2随温度的升高发生如下变化:
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
A.Pb位于周期表ⅣA族
B.Pb3O4可以写成2PbO·
PbO2
C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
【详解】A.铅(Pb)的原子序数为82,依据和外电子排布规律可知,Pb位于周期表第六周期、ⅣA族,故A正确;
B.Pb有+2、+4两种常见化合价,所以Pb3O4可以写成2PbO·
PbO2,故B正确;
C.PbO2受热可发生如下变化:
PbO2→Pb2O3,所以PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2,故C正确;
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生还原反应,故D错误;
9.向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是
A.二氧化碳:
K+、Na+、CO32-、Cl-B.氨气:
Mg2+、Al3+、Na+、NO3-
C.氯化氢:
Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.氯气:
Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-
【详解】A.由于CO2
CO32-
H2O=HCO3-,所以通入CO2,溶液中的CO32-不能大量共存,故不选A;
B.由于Mg2+
H2O=Mg(OH)2
2NH4+,Al3+
3NH3·
H2O=Al(OH)3
3NH4+,所以通入氨气溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存,故不选B;
C.通入HCl溶液中的.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-不会发生任何反应,可以大量共存,故选C;
D.在含有Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-的溶液中通入Cl2,HSO3-被氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀,HCO3-生成H2O和CO2气体,所以不能大量共存,故不选D;
10.下列物质能实现如下转化关系的是
A.AlB.FeOC.NaHCO3D.NH3
【详解】A.Al和盐酸反应生成AlCl3,AlCl3和过量的氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,NaAlO2加热后不发生变化,故不选A;
B.FeO和盐酸反应生成FeCl2,FeCl2和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,故不选B;
C.NaHCO3和盐酸反应生成NaCl水和二氧化碳,NaCl和NaOH不反应,而CO2和过量的氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3受热不分解,故不选C;
D.NH3和盐酸反应生成NH4Cl,NH4Cl和氢氧化钠反应生成NH3·
H2O,NH3·
H2O受热分解生成NH3,故选D;
11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
【详解】A.用玻璃棒蘸取待测的CH3COOH溶液,滴在湿润的pH试纸上,由于CH3COOH溶液被稀释了,所以所测得pH变大,故A不能达到实验目的;
B.铁钉中含有碳元素,将铁钉放入试管中,下端浸入食盐水中,铁钉会发生吸氧腐蚀,负极铁失去电子生成亚铁离子,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,故B能够达到实验目的;
C.用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确判断滴定终点,而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化,故C不能达到实验目的;
D.用CCl4萃取碘水中的碘时,分液时将上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,若是将液体先后从下口放出,碘的CCl4溶液仍会含有水,故D不能达到实验目的;
【点睛】测定某溶液的pH时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在湿润的pH试纸上,由于使所测溶液被稀释了,若是酸性溶液则测定的pH会增大,若是碱性溶液则测定的pH会减小。
12.有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用,结构简式如下图。
有关M的说法不正确的是
A.分子式为C8H7NO2
B.可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.分子中所有碳原子都在同一平面上
D.有机物N是M的同分异构体
【详解】A.根据M结构简式,推出此有机物的分子式为C8H7NO2,故A正确;
B.M分子中含有氨基能发生取代反应,含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应,故B正确;
C.M分子中有2个饱和的碳原子,其杂化类型为sp3杂化,空间构型为立体结构,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故C错误;
D.有机物N是M的分子式均为C8H7NO2,但结构不同,属于同分异构体,故D正确;
13.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。
A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
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- 福建省 泉州市 届高三 上学 单科 质量 检查 化学试题 解析