高中化学必修12复习提纲及习题Word文件下载.docx
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练习2:
萃取和分液都要使用的仪器是
A.漏斗和烧杯B.分液漏斗和烧杯
C.容量瓶和烧杯D.锥形瓶和烧杯
2、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系:
n、m、M之间的关系:
n=
标准状况(0℃,101Pa)下,气体:
溶液中n(B)、c(B)、V的关系:
Vm=22.4L/molc(B)=
例题4:
下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是:
A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B、18克H2O所含有的电子数为8NA
C、28克氮气所含的原子数为NA
D、在20℃,1.01×
105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
练习3:
4gNaOH溶于水配成1L的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度;
将3.65gHCl通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度。
练习4:
实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液,就配制该溶液的过程,请回答:
(1)不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶
(2)配制时应称取KClg。
(3)下列操作的顺序是(用字母表示)。
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将,若定容时俯视刻度线,实验结果将。
(5)将配制好的溶液稀释至400mL,则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化
1、物质的分类
物质的分类方法有多种,常见的有:
树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为:
混合物
金属单质:
Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质:
Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸:
HCl、H2CO3等
无机化合物碱:
NaOH、Ba(OH)2、NH3·
H2O等
化合物盐:
Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2
氧化物:
CO、CO2、CuO等
有机化合物:
CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又:
化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为:
强电解质:
HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物弱电解质:
CH3COOH、NH3·
非电解质:
C6H12O6、CO等
例题5:
按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是
A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰
C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5:
生活中的下列物质,属于氧化物的是
A.水B.食盐C.纯碱D.酒精
练习6:
下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
2、离子反应
(一)离子反应:
电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,这类反应称之为离子反应。
离子反应发生的三个主要条件:
①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体(思考:
①与复分解反应条件比较有什么发现?
②反应后,溶液中离子的数目会发生什么变化?
③还有没有其他条件可以发生离子反应?
)
(二)离子反应方程式:
用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如:
H++OH-=H2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示,但H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O不行。
(思考:
为什么?
例题6:
下列离子方程式书写正确的是
A.石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯气与H2O反应:
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C.钠与水反应:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
练习7:
下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.K+、Na+、OH-、NO3-B.Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO42-D.Fe2+、H+、NO3-、ClO-
练习8:
向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是;
离子数量基本不变的是。
练习9:
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
硫酸铁:
氢氧化钡:
碳酸钠:
硫酸:
氯化铜:
3、氧化还原反应
举例:
H2+CuO====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl
请你谈谈:
什么样的化学反应是氧化还原反应?
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗?
要点:
化合价升高(0→+2),失去电子(2e-),发生氧化反应,被氧化;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂:
H2SO4;
还原剂:
Zn
化合价升高(+1→0),得到电子(2e-),发生还原反应,被还原;
例题7:
下列说法中不正确的是
A.置换反应一定都是氧化还原反应;
B.化合反应不一定都是氧化还原反应
C.复分解反应一定都不是氧化还原反应
D.氧化还原反应都量置换反应
例题8:
下列变化中,需加氧化剂能发生的是
A、Cl-→Cl2B、Fe2+
→Fe3+
C、I2→I-D、CO32-→CO2
练习10:
在SiO2+3C=SiC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是()
A.60:
36B.36:
60C.2:
1D.1:
2
练习11:
在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是:
A.是氧化剂B.是还原剂
C.被氧化D.催化剂
第三章金属及其化合物
知识要点:
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
2、铝及其化合物之间的转化关系
④
①②③
Al→Al2O3←Al(OH)3→AlCl3
⑥⑤⑦
NaAlO2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
①②③④⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3⇌FeCl3
⑥
⑦
⑧
应注意以下几个方面:
①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等;
②化学性质:
反应的条件和现象,生成物等;
③应用。
例题9:
试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.钠与水反应生成氧气
练习12:
0.2molNa218O2与足量的CO2反应,生成的碳酸钠的质量为克。
0.2molNa218O溶于足量的重水(D2O)中,生成的烧碱为克。
例题10:
下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
AFe3+、CI-、Na+、SO42-BAI3+、Na+、CO32-、NO3-
CAg+、Na+、SO42-、NO3-DAIO2-、CO32-、K+、Na+
练习13:
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其
中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加
入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中
[Cl]与[SO42-]之比为
A1∶1B2∶3
C3∶2D2∶1
例题11:
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
练习14:
铁片投入下列溶液后,金属片质量减少,但无气体放出的是:
A冷、浓HNO3BCu(NO3)2溶液
C稀HNO3DFe(NO3)3溶液
练习15:
在某溶液中加入KSCN溶液,无明显现象。
再滴入少量氯水,溶液变为红色。
试判断:
A.溶液中一定有Fe3+;
B.溶液中一定无Fe2+;
C.溶液中一定有Fe2+D.无法确定
第四章非金属及其化合物
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O2NaOHH+或
SiSiO2Na2SiO3H2SiO3
CCaOH20+CO2
CaSiO3
例12:
能得到硅酸的化学反应
A.石英和浓盐酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳
C.硅藻土和浓烧碱共热D.二氧化硅和氢氟酸混合
练习16:
光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是
A.单晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维
练习17:
生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用
A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系:
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙↘↙
Ca(ClO)2AgCl
例题13:
下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3
练习18:
下列说法正确的是
A.Cl2有毒,Cl-也有毒B.Cl-和Cl2都是黄绿色
C.Cl-的半径比Cl半径小D.Cl-有还原性
练习19:
自来水用适量氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂鉴别真伪,该试剂可以是
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
3、CO2与SO2的异同点比较:
性质
CO2
SO2
归纳性结论描述
颜色状态
无色气体
都是无色气体
密度
比空气大
水溶性
溶于水
易溶于水
水溶性SO2大于CO2
毒性及对环境的影响
无毒性,过量产生温室效应
有毒,形成酸雨的主要原因
对排放到空气都要进行控制
与H2O反应
CO2+H2OH2CO3
+H2OH2SO3
水溶液都显酸性
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