高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气硝酸 讲义人教版Word文件下载.docx
- 文档编号:15912235
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:151.82KB
高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气硝酸 讲义人教版Word文件下载.docx
《高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气硝酸 讲义人教版Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气硝酸 讲义人教版Word文件下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
NH
+OH-。
氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:
H2O、H2O、NH3、NH
、OH-、H+。
H2O为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为:
NH3↑+H2O。
XjeF5DpWy93UJiQFDvMbD832AWmsX7gPUwYHYBvX3fUjhCREiDkjbPRPgb59gWYqSdZdk8G2ZP7odJLX5H9kMXE5E9rMwmG6gtq4。
②氨气与酸反应
a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为产生白烟,将浓盐酸改为浓HNO3,也会出现相同的现象。
化学方程式分别为HCl+NH3===NH4Cl,HNO3+NH3===NH4NO3。
onXY2xnAbrHYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO。
b.氨气通入酸的本质反应为NH3+H+===NH
。
③NH3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
该反应是工业制HNO3的基础反应。
2.铵盐的性质与检验
(1)物理性质
铵盐都是无色固体,均易溶于水。
(2)化学性质
(1)不稳定性:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑,NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑。
YVH5aDiDjif6BSN46iCY0cZeZMjNeGxLN9XwQMM3OfkHRFMm83jwQQ8MVt6ojupCKuirUhdjvz9KSinjZWEam1VX1bAnGnJkQHWn。
(2)与强碱反应:
NH4Cl+NaOH
NH3↑+NaCl+H2O。
应用于NH
的检验:
GXRKvnJ783flewSLmFSJoKzytzbJVM1PzMiXWoNuqbwWyAd3Expvo1tWnihVcZbm1pMseUOYRnjdeC0Sl84onwrxilzD6Riq0aV9。
HyA0kicZSXPq1vU05gxAn4cLAxvreFsyTguyeHOYBopC4XivAzsAFejDmOpMNKLdugxL1lMoszYYEAHDf0QFcSSEXQcph2bQDc7N。
(3)装有NH4Cl的长试管,用酒精灯对NH4Cl进行加热,现象为固体NH4Cl逐渐变少,试管口部有大量晶体形成。
G0kBSXNLobG504xSjkZAH9a5byOZUWbsgqaApXLdYVkraTKxdsk1Y8VxQfpk9OQr0dPATXslzLBLOIUiOgLrC9t8uDJayr3a4SqW。
3.氨的实验室制法
(1)用铵盐和碱制取
(2)用浓氨水制取
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3↑+H2O
浓氨水+固体(CaO)
CaO与水反应使水量减少,且反应放热,促使NH3·
H2O分解,NH3逸出。
化学方程式:
H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑
【深度思考】判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×
”)。
(1)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( )
(2)NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3能使酚酞溶液变红。
(3)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化。
(4)加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物,并将产生的气体通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。
(5)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。
( )12scl4GEIhogxRZgT76tHNkZsCagTylVVIemK0lH996Fol4yOybvZcpeHtJJTpLaWskODDwSLpjyGFA6xCsknPWJjZEggCOJnWIW。
(6)检验NH
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
( )P727qSRjMPB7YKNhlJKQvLP0aawo9l75RLSg1bqVlLmW1efdd0SiE1c3i2WfmsaqHwgcRxgajOvJpTZWUja8sPrPyOYYeazSBVev。
(7)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升,说明二者均易溶于水。
(8)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
答案:
(1)√
(2)×
(3)√ (4)√ (5)√ (6)×
(7)√ (8)√
例1、关于NH3和氨水的说法正确的是( )
A.NH3溶于水形成的氨水中浓度最大的粒子是NH3(H2O除外)
B.NH3、氨水与盐酸反应的离子方程式均为NH3+H+===NH
C.在1mol·
L-1氨水中,NH3·
H2O、NH
、NH3的物质的量浓度之和为1mol·
L-1wjCoR8fu6dHkkI02irGBvmY2M97D9I8kAciimRBLgT9ByBNfL6oKqJVakACI0Cko5mJ7qHFrQVkBcntamSR3knUQh8XLeTKDyLvc。
D.将1molNH3通入500g水中,溶液的溶质质量分数为6.8%
【答案】C
【解析[A项,氨水中除H2O外浓度最大的粒子是NH3·
H2O;
B项,氨水与盐酸反应的离子方程式为NH3·
H2O+H+===NH
+H2O;
D项,氨水的溶质按NH3计算,溶液的溶质质量分数为
×
100%≈3.3%。
oPZcDjoE1b8jm9QWHoxT0GKTOZbA8xuZCmjorMWkcJW547vQoQtGCjFH56nE8OvtG9G0PsvUrcHhJFOHukci4OmjHCjlpicodtoV。
【发散类比1】下列说法中正确的是( )
A.(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3四种溶液可用Ba(OH)2溶液鉴别
B.所有铵盐受热均分解生成NH3
C.铵盐溶于水呈酸性的原因是NH
+H2O===NH3·
H2O+H+
D.NH4H与NH4Cl为离子化合物均属于铵盐
【答案】A
【归纳总结】
(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断题中作为解题的突破口,确定NH3的存在。
(2)NH3是非电解质不是碱,而NH3·
H2O是电解质是碱。
(3)NH3催化氧化的产物是NO不是NO2。
(4)计算氨水浓度时,溶质视为溶解的NH3。
(5)铵盐受热易分解,但不一定均生成NH3。
例2、下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【答案】B
【解析】H2难溶于NaOH溶液,不能形成较大的压强差,不能引发喷泉现象。
【发散类比2】如右图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实不相符的是( )5rDjRZRQVQtEAgvGmNiKCYGEmS0RcSPWKE1GZfGybuswHZhbDEwqmKm6LZXYY0E21xTWfPG67Kz8v9WmBOdxmoA0hUU0iHzaQqva。
A.Cl2(饱和食盐水),无色喷泉
B.NH3(H2O含石蕊),蓝色喷泉
C.HCl(H2O含石蕊),红色喷泉
D.SO2(NaOH溶液),无色喷泉
【归纳总结】喷泉实验的原理及其应用
1.喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。
气体迅速溶于水或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉,依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量溶于液体,就可以形成喷泉。
suDn5s95gRsALJn3qYvj3XG0Z6zRuyhzVwY6bkNbMiiwVnSeoO4U3DEuNDnZShAHASFeKgS5akxLFa5BdltGumwiSujyXOiuHAW2。
2.形成喷泉的类型
(1)只要气体易溶于吸收剂,均可做喷泉实验,吸收剂可以是水,也可以是酸液、碱液等。
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、SO2、H2S
NO2
NO、O2(4∶3)
吸收剂
水、NaOH溶液
水
NaOH溶液
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体,容器内产生大量气体,压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。
如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。
p6sLT5zpbycOop7LOf66Q333dv9s6sR3mt8vNqLGKzfgL6R7urJaRAMm2pxnW7iIH9sVhBYntpmgNNi7D2YEJGcLGMtoTnKCgwzB。
3.引发喷泉的几种方法
(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
(2)使烧瓶内气体温度降低,从而使气压减小。
(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。
4.喷泉实验的几种常见装置
说明:
装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。
装置③引发喷泉的方法是打开止水夹,用热毛巾或双手捂热烧瓶,松开后片刻即形成喷泉现象。
UiAgSIWGUJ6kLN7tpxH8A3RARJYEHOc6BEshl36jHl4IzRVwfOQI9JFQqZp9JhZ6x0I6kQ8lroqfZ91ZOroSXtWSZBQlEXzqlYay。
考点二硝酸的性质及其应用
1.物理性质:
硝酸是无色、易挥发的液体,有刺激性气味,能与水以任意比例混溶。
2.化学性质
①反应:
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑。
pBU3nvM3RaV3N8RXNYqDwoxnr3AMSkDsF8AvEsCNLHByEmKCZV1R10h04wBkU0awxsoEyljllDRPNYJ5iYMWiLrFRzr7QhTKw51c。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是:
硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。
(2)强氧化性:
不论浓、稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C反应的化学方程式:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。
如稀HNO3与SO2、Na2SO3、F
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气硝酸 讲义人教版 高考 化学 一轮 复习 单元 课时 氨气 硝酸 讲义 人教版