高中化学18弱电解质的电离平衡Word格式.docx
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师生总结
10mins
4
课后作业
30mins
一、电解质与非电解质的判断
1.定义
电解质
非电解质
定义
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
凡是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
常见物质与类别
所有的离子化合物和部分共价化合物:
酸、碱、盐、水、金属氧化物
全是_______化合物:
非金属氧化物、氨气及绝大多数的有机物
2.注意点
(1)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。
(3)CO2、SO2溶于水能够导电,但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的,所以仍为_______
_________。
(4)有机物中只有有机酸是电解质,其他都不是。
【答案】共价非电解质
3.物质导电情况
共价化合物:
属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。
离子化合物:
熔融状态和溶液中均能导电。
金属:
固体和熔融状态下均能导电。
【练一练】
1.下列物质中,属于电解质的是_____________,属于非电解质的是_______________。
A.二氧化硫B.氨气C.铜D.硫酸钡晶体
E.无水硫酸F.氯化氢气体G.饱和食盐水H.蔗糖
I.酒精水溶液J.熔融的氯化钠
【答案】DEFJ、ABH
2.下列物质在给定条件下能导电的是______________。
A.NaCl固体B.石墨C.熔融NaOHD.稀硫酸
E.HCl气体F.CuG.熔融的F
【答案】B、C、D、F、G
二、强电解质与弱电解质的判断
1.强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液中全部电离成离子的电解质
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
水合分子、水合离子
常见物质
通常为
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐:
NaCl、CaCO3、CH3COONa等
弱酸:
CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等
弱碱:
NH3·
H2O、Cu(OH)2等
极少数盐、水
与常见物质类别的关系
离子化合物与某些共价化合物
某些共价化合物
2.电解质溶液的导电性与导电能力
溶液的导电能力取决于自由移动的离子的___________以及___________________。
注意点:
(1)电解质的强弱与溶解性无关
如:
NaCl溶液导电性强于AgCl溶液,但两溶液中的溶质都是强电解质
(2)电解质强弱与溶液的导电能力无关
CH3COOH是弱电解质,BaSO4是强电解质
(3)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质
NaCl固体是强电解质,但不导电;
如Cu能导电,但既不是电解质也不是非电解质。
【答案】浓度大小离子所带电荷的多少
1.判断下列物质中,属于强电解质的是_____________________,属于弱电解质的是_________
________________。
(1)NaCl
(2)NH3(3)Cl2(4)BaSO4(5)HCl(6)CH3COOH(7)HNO2(8)NaHCO3(9)Cu(OH)2(10)Cu(11)HF(12)HNO3(13)Al2(SO4)3(14)SO2
(15)无水乙醇(16)H2S(17)Na2O(18)H3PO4(19)蔗糖(20)盐酸
【答案】
(1)(4)(5)(8)(12)(13)(17)
(6)(7)(9)(11)(16)(18)
2.关于强、弱电解质的叙述正确的是()
A.强电解质都是离子化合物、弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质水溶液的导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
【答案】C
三、弱电解质的电离平衡
在一定条件下(如温度、浓度)下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。
2.特征
弱:
弱电解存在着电离平衡
等:
电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等
定:
条件一定,分子与离子浓度一定
动:
动态平衡
变:
条件改变,平衡破坏,发生移动
吸:
弱电解质的电离是个吸热过程
3.电离平衡的移动
原理:
符合勒夏特列原理
影响因素
内因:
电解质本身的结构决定。
一般共价键极性越弱,电解质越弱,其电离程度越小。
常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%
外因:
a.浓度:
浓度越大,电离程度________,越稀越易电离。
在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会___________。
b.温度:
温度越高,电离程度越________。
(弱电解质的电离是个_________过程)
c.同离子效应:
如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;
加入稀HCl,平衡也会左移。
d.能反应的物质:
如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大
4.电离度
(1)定义:
α=
×
100%
=
100%
(2)影响电离度的因素
A.内因:
电解质本身的性质,电解质越弱,电离度越小。
B.外因:
①对于同一弱电解质,溶液越稀,电离度越________。
②温度越高,电离度越________。
(电离过程一般都是吸热过程)
【答案】越小减小大吸热大大
【练一练】在一定条件下,0.1mol/L的氨水溶液中有下列平衡:
H2O
NH4++OH-改变下表所述条件,选用"
增大,减少,不变"
填写有关空格:
C(NH3·
H2O)
C(NH4+)
C(OH-)
电离度
pH值
加入少量硫酸
加入少量烧碱
加固体氯化铵
加水稀释
【答案】
H2O
NH4+
OH-
减少
增大
减小
四、电离方程式的书写
1.规则
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步写
2.举例
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①H2SO4:
②Ba(OH)2:
③CH3COOH:
④NH3.H2O:
⑤H2CO3:
⑥Na2CO3:
⑦NaHSO4:
⑧NaHCO3:
⑨Al(OH)3:
【答案】①H2SO4→2H++SO42-②Ba(OH)2→Ba2++2OH-
③CH3COOH
CH3COO-+H+④NH3.H2O
NH4++OH-
⑤H2CO3
H++HCO3-⑥Na2CO3→2Na++CO32-
⑦NaHSO4→Na++H++SO42-⑧NaHCO3→Na++HCO3-
⑨Al(OH)3
Al3++3OH-
五、一元强酸和一元弱酸的比较
比较对象
等物质的量浓度、等体积的盐酸(a)与醋酸(b)
相同PH、相同体积的盐酸(a)与醋酸(b)
c(H+)
PH
物质的量浓度
溶液导电性
中和NaOH的量
开始与金属反应产生H2的速率
与足量金属反应产生H2的体积
分别加该酸钠盐固体后的pH
相同pH、相同体积的盐酸(a)与醋酸(b)
a>b
a=b
pH
a<b
1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
【答案】B
2.当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时,下列叙述正确的是()
A.两溶液的物质的量浓度相同
B.两溶液中的c(H+)相同
C.用同浓度盐酸中和时,消耗酸的体积相同
D.升高温度10℃,两者pH仍相等
知识点1:
【例1】向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水,始终保持增大趋势的是()
A.NH3·
H2O浓度B.OH-浓度
C.NH4+数目D.NH4+浓度
【难度】★★
变式1:
(双选)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,要使溶液中的c(CH3COO-)/c(H+)值减小,可采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水
【难度】★★★
【答案】BD
变式2:
常温下0.1mol·
L-1氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是()
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸D.通入氨气
【方法提炼】
需要学生熟练掌握影响弱电解质电离平衡移动的因素,外在条件的改变会导致平衡如何移动,溶液中各微粒的浓度如何改变等等。
知识点2:
导电能力的判断
【例1】在两个溶液导电性实验装置中,分别注入30mL2mol/L的醋酸和20mL2mol/L的氨水,灯光明暗度相似,如果把这两种溶液相混合后再实验,则()
A.灯光变暗B.灯光变亮
C.灯光明暗程度不变D.灯光明暗程度变化不明显
常温时,浓度为0.1moL/L的一元某酸100mL,其[H+]为0.1moL/L,下列溶液中与其导电能力几乎一致的是()
A.1L0.1moL/LNaOH溶液B.200mL0.05moL/LNaNO3溶液
C.
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- 高中化学 18 电解质 电离 平衡