湖南省常德一中学年高二下学期第一次月考化Word下载.docx
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3.如图所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.石墨和金刚石是同分异构体
4.下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
5.一定条件下,在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)═3R(g)+S(l),说明该反应已达到平衡的是( )
A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
B.反应容器中P、Q、R、S四者共存
C.2v正(Q)=3v逆(R)
D.反应容器中压强不随时间变化而变化
6.已知:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7.一定条件下,向密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生反应:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,再次达到平衡,NH3浓度与原平衡不同的是( )
A.保持温度和压强不变,充入1molNH3(g)
B.保持温度和体积不变,充入1molAr(g)
C.保持温度和压强不变,充入1molN2(g)和3molH2(g)
D.保持温度和压强不变,充入1molAr(g)
8.在密闭容器中的一定量混和气体发生反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的1/2时,达到新的平衡时,测得A的浓度为0.8mol/L.下列有关判断正确的是( )
A.m+n<pB.C的体积分数下降
C.平衡向逆反应反向移动D.A的转化率变大
9.有一化学平衡:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g).如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系.分析图中曲线可以得出的结论是( )
A.正反应吸热,m+n>p+qB.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+qD.正反应放热,m+n<p+q
10.下列粒子能促进水的电离,且使溶液呈酸性是( )
A.CO32﹣B.Fe3+C.HSO4﹣D.Cl﹣
11.下列操作正确的是( )
A.锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2~3次
B.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.测某溶液pH:
用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测
D.加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3
12.相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:
①CH3COONa;
②NaHSO4;
③NaCl;
④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是( )
A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②
13.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH﹣)可能为
①1.0×
10﹣7mol•L﹣1②1.0×
10﹣6mol•L﹣1③1.0×
10﹣2mol•L﹣1④1.0×
10﹣12mol•L﹣1.( )
A.①④B.③②C.④D.③④
14.已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S(AgCl)=1×
10﹣4、S(AgBr)=8.4×
10﹣6,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓硝酸银溶液,发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
15.有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×
10﹣11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小
16.已知:
在100℃时,水的离子积为1×
10﹣12,此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1:
V2为( )
A.1:
9B.10:
1C.9:
1D.1:
10
17.在下列给定条件下的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:
Cu2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.Na2CO3溶液:
K+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+
D.
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
18.某学生欲完成Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+反应,设计了下列四个实验,可行的是( )
19.关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是( )
A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)
C.HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度
D.c(H+)+c(H2CO3)=c(OH﹣)+c(CO32﹣)
20.有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀.将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C
21.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A.加热
B.不用铁片,改用铁粉
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
22.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应:
2PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4.下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
A.需要定期补充硫酸
B.放电时Pb作负极,PbO2作正极
C.放电时负极上发生的反应是Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
D.放电时电解质溶液的密度减小
23.高效能电池的研发制约电动汽车的推广.有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:
2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )
A.负极反应为:
14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
D.放电一段时间后,负极周围的pH升高
24.1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)( )
A.溶液的浓度变为0.08mol/L
B.阳极上产生112mLO2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×
1022个
D.反应中有0.02mol的Ag被还原
25.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:
1.用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段,下列叙述不正确的是( )
A.阴极自始至终只有H2B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7
二、填空题(每空2分,共52分)
26.温度一定,在一个10L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.试根据图中数据,填写下列空白:
(1)从开始至2min,Z的平均反应速率为 .
(2)该反应的化学方程式为 .
(3)保持温度和体积不变,若n(X)=2mol,n(Y)=3mol,n(Z)=1mol,该反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
27.如图所示,B中活塞可以自由滑动.A、B中均有1molX、1molY,起始时,V(A)=V(B)=aL.关闭K,相同温度下,两容器中同时发生反应:
2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g)△H<0,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.8aL.
(1)达到平衡所需的时间:
A B.(填“>”、“<”、或“=”,下同)
(2)W的百分含量:
A B.
(3)B中X的转化率为 .
(4)打开K,重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 L(用含a的式子表示,连通管体积忽略不计).
28.已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)B.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)D.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是 (选填序号).
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) .
(3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 .
(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:
混合前c(CH3COOH) c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);
混合后溶液中c(Na+) c(CH3COO﹣).
29.结合下表回答下列问题:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×
10﹣16
2.2×
10﹣20
4.0×
10﹣38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为:
;
再加入 ,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3+)= .过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl
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- 湖南省 常德 一中 学年 下学 第一次 月考