元素周期表单元测试Word文档下载推荐.docx
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课型:
新课
课时:
2+1(习题课)+1(研究性学习辅导)
教学内容:
第一课时
新课的准备:
1、思考:
元素周期律中每隔一定数目的元素,元素性质呈现周期性变化,所隔的元素数目是否相同,即周期是否规则?
与元素周期表的行是否有关系?
2、翻开元素周期表,让学生以第二周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式。
引出元素周期表的概念及本节标题(元素周期表概念)。
元素周期表
新课进行:
一、
展示元素周期表,分析元素周期表的行。
1.
周期
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行,叫周期。
比较:
元素周期表结构——行,分析比较各元素原子间结构关系,并填写表5-11。
发现:
①
每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外);
②
周期序数=同周期元素具有的电子层数,元素周期表有7行,共有7个周期;
③
第一、二、三周期,所排元素种类:
2、8、8,
短周期;
第四、五、六周期,所排元素种类:
18、18、32,长周期;
第七周期,所排元素种类:
26,不完全周期。
介绍:
镧系元素
57La~71Lu
15种元素
第六周期;
锕系元素
89Ac~103Lr
第七周期;
超铀元素
92U号元素以后。
(说明元素周期表在排列时采取“短空长出”的办法保持两端对齐)
④每一周期,从左向右,原子半径从大到小;
主要化合价从+1~+7,-4~-1,金属性渐弱,非金属性渐强。
(展示元素周期表,分析元素周期表的列)
2.
族
同一列中元素原子最外层电子数,重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。
①元素周期表共有18列,除8、9、10三列为一族外,其余15列各为一族;
②长短周期共同组成的族为主族,用A表示;
完全由长周期元素构成的族为副族,用B表示,并用罗马数字表示其序号;
稀有气体元素所在的列为零族,计作“0”;
族类
A
B
Ⅷ
族数
7
1
列序号
1、2、13、14、
15、16、17
3、4、5、6、
7、11、12
8、9、10
18
族序号
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB
O
ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素,包括Ⅷ族和七个副族,是从左边主族向右边主族过渡的元素。
新课的延伸:
①思考:
元素周期表共有18列,18种元素的周期是标准周期,凡不标准的周期,元素周期表是如何处理的?
②练习:
元素周期表从第1列到第18列,主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情况。
教学小结:
关于周期表、周期、族的概念;
周期与电子层数,主族序数与最外层电子数的关系;
元素的原子结构与所在周期表中的位置的关系。
作业:
P111习题一、1
课后小结:
第二课时
游戏:
各小组同学派五名同学,依次分别在黑板上写出:
1~18列对应的族序数、族类、所包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数。
各小组其它同学在座位上也做同样的工作,并可以帮助本组同学进行修改,最后进行评比,看哪个小组做的又对又快。
讲述:
元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关,由于原子结构决定元素的性质,因此,元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。
二、
元素性质与元素在周期表中位置的关系主要化合价
元素在周期表中位置
原子结构
元素性质
元素金属性等
元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
同一周期,从左向右:
原子半径逐渐变小,最外层电子数逐渐增多,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;
同一主族,从上到下:
原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;
非金属性逐渐增强
金
1
属
B
非金属区
非
2
性
Al
Si
金
3
逐
Ge
As
属
4
渐
Sb
Te
性
5
增
金属区
Po
At
增
6
强
7
金属性逐渐增强
主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA
ⅥAⅦA
说明:
①齿状线右上区为非金属区,左下区为金属区;
②齿状线两侧为往往表现一定金属性,又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域;
③金属性最强的元素为Cs,最强的非金属元素为F。
设问:
元素化合价与元素在周期表中位置有何关系呢?
元素化合价与原子电子层结构关系密切,通常把最外层电子称为价电子。
关系:
主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数;
负化合价与最高正价绝对值之和等于8。
三、
核素
同位素
复习元素的概念,给出:
Cl、Cl,H、H、H,让学生指出它们的不同。
原子
质子数
中子数
名称
俗名
H
氕
普氢
氘
重氢
2
氚
超重氢
建立概念
它们是质子数相同的同种元素,但中子数不同又是不同种原子,引出:
①一定数目质子和一定数目的中子的一种原子,叫做核素;
质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子间,互称同位素。
强调:
①同一元素的各种核素虽然质量数不同,但它们的化学性质基本相同;
②在天然存在的各种元素里,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子个数百分比是不变的。
①Cl、Cl,H、H、H属于几种原子,几种元素,构成几种分子,组成几种物质?
②为什么有15种分子,只有13种质量?
15种分子的相对质量如何计算?
③元素相对原子质量的求法
原子个数百分比(%)
相对
质量
元素相对
原子质量
元素平均相
对原子质量
Cl
75.77
34.969
35.45
35.48
24.23
36.966
计算方法:
①34.969×
75.77%+36.966×
24.23%=35.45
35×
75.77%+37×
24.23%=35.48
四、
元素周期律和元素周期表的意义
史实:
1869年,门捷列夫发现了元素周期律,并编制了第一张元素周期表。
元素周期表是学习研究的一种重要工具。
门捷列夫用元素周期律预言了未知元素,为发现新元素提供了线索。
元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。
元素性质与元素所在周期表结构的关系
概念:
同位素、核素
元素周期表的意义
P111
习题一、
2、3、4、5、6、8
(课堂巩固)
习题二、
1、2(课堂巩固)
习题三、1、2
(书面)
习题三、3、4、5、6(书面)
第三课时
辅导课
复习几组关系:
①元素原子结构与元素在周期表位置的关系
②主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数;
③负化合价与最高正价绝对值之和等于8。
化合物性质递变规律
同一周期元素:
最高价氧化物对应的水化物酸性渐强,碱性渐弱;
同一主族元素:
①最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱,碱性渐强;
②氢化物稳定性渐小,氢化物还原性渐强。
元素属性判定规律
第n周期,有n种主族金属元素,最后一种金属属nA族;
有(8-n)种非金属(含稀有气体元素)。
过渡族元素,元素化合价高于电子层数,表现非金属性,如,Mn2O7;
元素化合价不高于电子层数,表现金属性,如,MnO。
氢化物质子数、电子数规律
各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。
HF
H2O
NH3
CH4
10个电子、10个质子
F-
OH-
NH2-
10个电子、9个质子
H3O+NH4+
10个电子、11个质子
原子序数差规律
⑴同周期元素
ⅡA元素原子序数为n,同周期ⅢA元素的原子序数为m
二、三周期,m-n=1
;
四、五周期,m-n=11
;
六、七周期,m-n=25。
⑵同主族元素
左侧:
H→Li→Na→K→Rb→Cs→Fr
各周期容纳的元素数
2
8
18
32
32
右侧
F
→Cl→Br→
I→At
五、
常见元素原子的特征结构
最外层电子数=次外层电子数:
Be、Ar;
最外层电子数
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