高二化学试题Word格式文档下载.docx
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在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应B.若容器内温度保持不变,则v正(B):
v逆(C)=2:
3C.若恒压条件下,充入M和N,则C的物质的量减小D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小3.下列说法正确的是
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,
则混合溶液中c(HA)c(Cl-)c(A-)c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:
前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,
假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶1。
D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)4.常温下,浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B.酸性强弱:
HXHZC.滴定酸HY可用酚酞作指示剂D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
5.某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4molL-1,CaF2的溶度积
常数Ksp=1.4610-10(molL-1)3。
在该温度下取浓度为0.31
molL-1的HF与浓度为0.002molL-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是
A.该温度下,0.31molL-1的HF溶液的pH=2B.两溶液混合不会产生沉淀C.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大
D.向上述混合溶液中加水后,c(Ca2+
)一
定比加水前减小6.神舟九号与天宫一号成功对接,是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。
空间实验室天宫一号的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是A.图甲把化学能转化为电能,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用B.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56LO2(标准状况下)
C.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-
===2H2OD.图乙中电子从c极流向d极,提供电能
7.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
图甲表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
则下列说法不正确的是
A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0mol
D.若X、Y为铂电极,a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均
得到标准状况下11.2L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0molL-
18.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产
生2.9g固体
9.下列说法中错误的是:
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似⑤14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个⑥1mol甲基中含电子数目为7NA
A.只有②③⑥B.只有③④⑤C.①②③④⑥D.只有①③④10.下列鉴别方法可行的是()
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+,用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO24和CO23
B.鉴别己烯中是否混有少量甲苯,先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CCCH3
11.下列化学反应的有机产物只有一种的是A.丙烯与溴化氢加成B.CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
C.异戊二烯(CH2=C-CH=CH2)与等物质的量的溴单质反应D.乙烷和氯气的混合气体光照CH312.某有机物的分子结构如下所示:
CH3-CC-CH=CH--CH3,该分子中最多可以有多少个原子共面
A.18B.20C.22D.2413.分子组成为C9H12苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法中正确的是A.该有机物不能发生加成反应,但能发生取代反应B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
14.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如下,其中
R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=甲基,则其化学式为C12H16
C.若R1=R2=甲基,则始祖鸟烯的一氯代物有3种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使
溴水褪色,则两反应的反应类型是相同的
15.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)A.4种B.5种C.6种D.7种
16.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种B.28种C.32种D.40种答题卡
题号12345678910111213141516选项二.非选择题
17.(9分)
(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3
kJ。
写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:
用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。
通入乙烷气体的电极应为________极(填写正或负),该电极上发生的电极反应是_____________________________________。
(3)在下图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为________________________________;
如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是_______________________________________________;
若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入________(填物质名称),其质量约为________。
18.(11分)Ⅰ
(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结
构简式为,其名称为取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析,在核磁共振氢谱图上应该出现_____个峰,其面积比为(一个峰则不填)。
(2)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
若原气体是单一气体,它的分子式。
(3)某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl,它可能
的结构有种。
(本题不考虑对映异构体)
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。
如:
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:
碳60%、氧32%。
A的分子式为。
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。
红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:
元素组成:
C90.00%、H10.00%;
1H核磁共振有5个信号。
E:
C88.89%、H11.11%;
1H核磁共振有3个信号。
F:
1H核磁共振有4个信号。
。
19.(9分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化
法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO-
3还原为N2。
25℃时,反应进行
10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为__________________________,
其平均反应速率v(NO-
3)为________molL-1
min-
1。
[来源:
③还原过程中可生成中间产物NO-2,写出3种促进NO-
2水解的方法
__________________________________________________________________________。
(2)电化学降解NO-
3的原理如图所示。
①电源正极为________(填A或B),阴极反应式为______________。
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为_______g。
20.(8分)过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备:
K2S2O8+2AgNO3+4KOH=====△
Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O
(1)已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键,则该反应________(填是或不是)
氧化还原反应;
已知下列反应:
Mn2+
+S2O2-
8+H2O―MnO-
4+SO2-
4+H+
(未配平),反
应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)制备Ag2O2的反应进行完全后,经过滤、洗涤、干燥,即可得到Ag2O2,检验Ag2O2是
否洗涤干净的方法是________。
(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的
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