北京人大附中届高三上学期期末考试仿真卷 化学二word版含答案Word文档格式.docx
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C.同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
3.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。
下列说法不正确的是
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>
I2>
SO2
4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将Fe2+、I-氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO
+OH-===MgCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量的SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol·
L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·
L-1的HCl溶液等体积均匀混合:
2AlO
+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O
H+不足,AlO
与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W<
X<
ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
YD.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>
Z
6.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ·
mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·
mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×
283.0kJ·
C.氢气的燃烧热为285.5kJ·
mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5kJ·
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.一种碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池(如图所示)的碳电极,该电池的电解质溶液为6mol·
L-1KOH溶液,下列说法中正确的是
A.充电时将碳电极与电源的正极相连
B.充电时阴极发生氧化反应
C.放电时镍电极反应为:
NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.放电时碳电极反应为:
2H++2e-===H2↑
8.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
9.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
加入物质
结论
50mL1mol·
L-1H2SO4
反应结束后:
c(Na+)=c(SO
)
0.05molCaO
溶液中
增大
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·
c(OH-)不变
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
10.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是
A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
11.下列化学实验事实及解释都正确的是
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质
B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有CO
C.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,说明该溶液中一定含有SO
D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水,加足量盐酸有气体产生,然后加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明Na2SO3样品已部分变质
12.常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是
A.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na+)大小:
①>
②>
③
B.往稀氨水中加水,溶液中的
值变小
C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
13.下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有白色沉淀产生,加水,白色沉淀重新溶解
C.等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次减少
D.分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
14.温度25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。
A.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃时,Ksp(CuS)约为1×
10-35
C.向100mL浓度均为10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
15.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
实验操作
发生的现象
解释或结论
向亚硫酸钠溶液中,逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
常温下将铜片插入硝酸中
产生气体
常温下铜和硝酸一定产生NO2
向某溶液中加入NaHCO3
原来溶液可能含有氢氧化钡
16.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·
L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
二、非选择题(共52分)
17.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76g[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O。
(1)装置甲中连通管a的作用是______________________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为_________________。
(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。
(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。
a.乙醚 b.去氧冷的蒸馏水 c.无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g,则[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。
(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。
____________________________________________________________________________________
18.硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知:
重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)ΔH=+571.2kJ·
mol−1
BaS(s)Ba(s)+S(s)ΔH=+460kJ·
已知:
2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=−221kJ·
则:
Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s)ΔH=_____________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:
(1)活性炭还原法
反应原理:
恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图:
①0~20min反应速率表示为v(SO2)=________;
②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是________;
③40min时,平衡常数K=________。
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________
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