九年级上册化学期末测试RJWord文档格式.docx
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现取某牙膏50.0克,放入烧杯中,在加入200克的稀盐酸(足量),充分反应后所的混合物的质量为239.0克。
他对实验的推断正确的是()
A.此摩擦剂一定是碳酸钙
B.此牙膏摩擦剂的质量分数是50%
C.此稀盐酸的质量分数不低于8%
D.此变化无气体放出
AB
7.下图所示实验操作正确的是()
检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体固体药品的取用
ABCD
8.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3),它具有抗癌性能,可抑制癌细胞的增生。
下列有关白藜芦醇的说法正确的是
A.它由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素构成
B.它由碳、氢、氧三种元素组成的
C.该物质中,碳、氢、氧三种元素的质量比为14:
12:
3
D.它的相对分子质量为228g
9.将镁和碳酸钙的混合物粉末Ag放在氧气中加热,充分反应后,混合物的总质量仍为Ag,则原混合物中镁和碳酸钙的质量比是()
A.6∶25B.12∶25C.33∶50D.1∶5
10.(08年重庆市)今年5月12号汶川发生大地震,为了支援灾区防疫,我市紧急生产过氧乙酸消毒液,过氧乙酸的化学式是C2H4O3,以下叙述错误的是()
A.过氧乙酸中含有三种元素B.过氧乙酸分子由9个原子构成
C.过氧乙酸是化合物D.过氧乙酸是氧化物
11.
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲和乙的饱和溶液,从t1℃升温到t2℃,仍是饱和溶液
B.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入80g水中,均能恰好完全溶解
D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成不饱和溶液
12.下列物质属于纯净物的是()
A.锰钢B.液氧C.汽水D.空气
13.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
14.英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施,河水水质已得到显著的改善。
这里的“某种气体”是指()
A.氢气B.氯气C.氧气D.二氧化碳
15.为防止实验室意外事故的发生,下列预处理方法中错误的是()
16.水合锑酸钠[NaSb(OH)6]是制造某阻燃剂的原料。
水合锑酸钠中锑元素(Sb)的化合价为()
A.+3B.+2C.+4D.+5
17.t1℃时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。
根据上述实验,结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是()
A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%
C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D.t2℃时乙物质的溶解度是30g
18.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是()
A.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Fe+Zn(NO3)2Fe(NO3)2+Zn↓
C.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClD.Na2CO3+2KNO3K2CO3+2NaNO3
19.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少一盐酸,有无色无味的气体产生。
该固体可能是()
A.Na2SO4B.NaCl
C.NaHCO3D.NaOH
解析:
C
20.化学无处不在,右图是物质间发生反应时的颜色变化,其中X是()
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
21.下列各组物质,不能发生化学反应的是
A.铁和硝酸铜溶液B.氧化钙和水
C.氢氧化铝和稀盐酸D.稀盐酸和硫酸钡
22.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.对人体而言酒石酸是营养品
C.Na+、Mg2+都是人体必需的元素
D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
A
23.重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是()
A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-
24.自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源间接制取的称为二次能源,如氢气属高效、无污染的二次能源。
下列叙述正确的是()
A.天然气属一次能源B.汽油属于一次能源
C.家用电器使用的电源属一次能源D.风能属二次能源
25.(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是()
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
26.一种不纯的CO2气体,其中可能混有CO或O2中的一种。
现取这种气体4.4g与足量的灼热的焦炭充分反应后,气体质量增加到5.8g,推断原气体样品()
A.混有O2B.混有CO
C.CO和O2都没有D.无法判断
27.将甲溶液蒸发掉5g水变成乙溶液,此时无晶体析出,将乙溶液又蒸发掉5g水,析出3g晶体变成丙溶液。
下列说法正确的是()
A.乙溶液一定是不饱和溶液
B.丙溶液一定是饱和溶液
C.将丙溶液再蒸发5g水,还能析出3g晶体
D.甲溶液一定是不饱和溶液
BD
28.据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是()
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
29.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A.Fe3O4、Fe2O3、FeOB.FeO、Fe2O3、Fe3O4
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
30.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
A.甲、乙溶液中溶质的质量分数增大
B.甲溶液一定饱和,乙溶液一定不饱和
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管底部未溶解的甲固体增多,试管底部未溶解的乙固体减少
31.在压强为1.01×
105Pa时,液态氮的沸点是-196℃,液态氧的沸点是-183℃,液态氦的沸点是-269℃。
利用液化空气分离这三种气体,随温度升高,它们逸出的先后顺序是()
A.氦气、氮气、氧气B.氧气、氮气、氦气
C.氮气、氧气、氦气D.氧气、氦气、氮气
32.家庭生活中一些常见物质的pH如下:
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2~3
6~7
7
8~9
9~10
当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的
A.食醋B.牛奶C.食盐水D.牙膏或肥皂水
33.几种物质的化学式及其名称分别是:
Na2S2O3硫代硫酸钠;
CaSx多硫化钙;
BaO2过氧化钡。
根据上述命名规律K2CS3的名称应为()
A.三硫代碳酸钾B.多硫碳化钙肥C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾
二、填空题
34.(2010佛山)(6分)“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。
为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。
根据所学知识回答下列问题:
(1)化石燃料包括煤、石油和。
(2)酸雨是指pH5.6(填“>
”、“<
”或“=”)的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。
而正常雨水的pH约为5.6,原因是(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。
可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2。
其中,焦炭与水蒸气反应的基本类型属于。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其它物质的情况下,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。
该化学反应的方程式为:
评分说明:
第
(1)(3)小题有错别字不给分;
第
(2)小题第2空意思相近即给分,给分点在“CO2溶于水”,写“雨水中含有酸”等答案不给分;
第(4)小题的条件写“催化”、“催化剂”或“三效催化净化器”均给分。
(4)2CO+2NO===2CO2+N2
(1)天然气
(2)大气中的CO2溶于水的缘故(3)置换反应
(共6分,化学方程式2分,其余每空1分)
35.(3分)根据你所学的知识解释下列现象的原因:
____________________________________
(1)50mL水和50mL酒精混合后,总体积小于100mL:
__________________________________。
(2)浓盐酸敞口放置在空气中质量会减小:
。
(3)碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色:
________________________________________________。
(3)碱溶液中都含有相同的OH--(每空1分,共3分)
(1)分子间有间隔
(2)浓盐酸具有挥发性
36.(2分)某些金属氢化物(其中氢显-l价)与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与水的反应和NaH相似。
试用一个化学方程式表示CaH2与Na2C03水溶液之间发生的化学反应:
____________________________________________________.
(2分〉CaH2十2H20+Na2C03=CaC03↓十2NaOH十2H2↑
37.(4分)硝铵是一种常用的化肥,受热易分解。
在一定条件下发生如下反应:
NH4NO3N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为。
(2)N2O中氮元素的化合价为。
(3)硝铵应保存。
(1)H2O(2分)
(2)+1(1分)(3)低温(1分)(合理答案均给分)(4分)
38.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如:
2Na+Cl2====2NaCl
反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)_______
A.2Mg+O2=======2MgOB.CaO+H2O======Ca(OH)2
C.2HgO=======2Hg+O2↑D.H2CO3======CO2↑+H2O
(2)根据上面的分析和推理,对于以上反应类型是否属于氧化还原反应,作出恰当的概括。
化合反应__________________________
分解反应_________________________
(3)请思考:
复分解反应是不是属于氧化还原反应
(1)AC
(2)不一定是氧化还原反应不一定是氧化还原反应(3)不是
39.(3分)某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。
回答下列问题:
(1)苯甲酸是由种元素组成;
(2)苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为;
(3)苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。
(1)3
(2)7:
6:
2(3)21:
8(或84:
32)
40.(12分)地球“发烧”了
材料l.空气的成分
空气是多种气体的混合物。
空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。
恒定成分是指在空气中含量大,在任何地方含量几乎不变,包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体,合计约占99.94%。
易变成分是指在空气中含量很少,但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化,甚至某些成分急剧增加或减少。
下表中列出了大气中几种易变成分:
易变成分(浓度cm3/m3)
变化的原因
二氧化碳约300(约占空气的0.03%)
水蒸气约290(约占空气的0.03%)
甲烷约1.0~1.2t
天然气泄漏
氮的氧化物约0.52
化石燃料的燃烧
臭氧0.01~0.04
含氟化合物的使用
硫的化合物:
二氧化硫、硫化氢等
化石燃料的燃烧等
一氧化碳
汽车尾气等
合计:
0.06%
材料2.自然界中碳循环
自然界中碳循环
试回答下列问题:
(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看,为什么空气如此重要?
(答出3条即可)
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)大气中多余的二氧化碳从何而来?
从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏。
二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。
分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)_____________________
__________________________________________________________________________________________
在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为__________________________________。
在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做___________________。
在⑨中,消耗二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。
在④中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为___________
_____________________
_____________。
(3)如何除去大气中多余的二氧化碳?
据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。
为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠。
该反应的化学方程式为______________
___________________________。
②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H2反应生成甲烷和水。
该反应的化学方程式为_________________________________。
③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产。
该反应的化学方程式为__________________________
____________________。
②CO2+4H2====CH4+2H2O ③CO2+4H2========HCOOH
①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)(3分,每空l分)
CH4+2O2===CO2+2H2O
CO2+H2O===H2CO3
CaCO3===CaO+CO2↑光合作用
化石燃料的燃烧森林的砍伐、植被减少。
(2)(6分,每空l分)
或:
大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。
植物生长离不开氮元素,而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库;
生命活动离不开水,没有大气中水蒸气参与的水的天然循环,一切生命活动就不可能正常进行;
植物的光合作用离不开二氧化碳;
动植物的呼吸离不开氧气;
(1)(共3分,每条l分。
答出下列中的任意三条均可。
)
41.(3分)汽车作为推动人类文明向前迈进的现代社会产物,在给人类带来便捷舒适的同时,对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。
城市中,汽车持有量逐年增长,空气质量面临如汽车污染等问题的考验。
同时我国的能源危机也逐步呈现出来,我国2004年的石油进口量超过1亿吨,三分之一对外依存。
未来10年净进口需求将按年均10%的速度增长。
请回答下列问题:
(1)汽车尾气中的主要大气污染物是(写化学式);
(2)请提出一条我省治理汽车污染的合理化建议。
(3)为了节约、开发能源,请提出你的一条合理化建议。
(1)CO;
(2)使用天然气或乙醇汽油;
(3)更多的利用太阳能。
42.(10分)根据下列实验室制取气体的装置图,回答问题:
ABCDEF
写出标号仪器的名称:
①,②。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是。
实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是。
收集氧气和二氧化碳都可以选用的装置是。
实验室用C装置制取二氧化碳时,若用铁网代替铜网,产生的不良后果是:
(答一条)
,
从而可以说明铁、铜两种金属中,活动性更强的是。
实验室制取二氧化碳时,将装置B改进为C的主要优点是。
⑹可以控制反应的发生与停止⑸制得的二氧化碳中含有杂质氢气
⑷D
⑶2KClO3======2KCl+3O2↑
⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑴酒精灯、水槽
43.(4分)区别酒精和水,最简单的物理方法是;
最简便的化学方法是。
最简便的化学方法是点燃,能燃烧的是酒精,不能燃烧的是水。
最简单的物理方法是闻气味,无味的是水,有特殊香味的是酒精;
(4分)
三、简答题
44.某热电厂地处多雨地带,所使用的燃料煤中含少量硫,燃烧的气体未经处理即排往空中,又有部分发电用水未经冷却排入河流。
观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹,试解释出现这种现象的原因(必要时写出有关反应的化学方程式)。
鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存,而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存。
发电厂放出大量的热,通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高,使得河水中溶解的氧减少,鱼类缺氧也可致死。
45.(6分)煤、石油和天然气是重要的、不可再生的能源,它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响。
我国政府高度重视“节能减排”,确定我国今年“世界环境日的主题为“污染减排与环境友好型社会”。
(1)下列措施符合我国“世界环境日”主题的是、。
(填字母)
A.限制发展高耗能的产业B.推广使用“乙醇汽油”,减少有害气体排放
C.为了减少废气对本地区空气的污染,化工厂加高烟囱
(2)二氧化碳等气体过多的排放,使加剧,导致全球变暖。
为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响,你能做的一件事:
;
(3)将二氧化碳和氢气以一定比例混和,在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为。
(4)为解决能源短缺和环境污染的问题,可开发利用的新能源有。
(写一种)
(1)A、B
(2)温室效应;
植树造林、不使用一次性木筷、节约用纸等;
(3)2CO2+6H2
C2H4
+4H2O(4)氢能、太阳能等。
(每空1分,共6分)
题
46.(3分)请分别写出
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