辽宁省盘锦市双台子区第一中学届九年级下学期期初考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌,产生大量泡沫
7.我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量,过量添加溴酸钾(KBrO3)会致癌,其中溴元素(Br)的化合价为()
A.+1B.+3C.+5D.+6
8.赤热的铁与水蒸气反应,其化学方程式为3Fe+4H2O
X+4H2的化学式为
A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.O2
9.如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,图中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是( )
A.反应前后原子的种类、数目均无变化
B.此反应不属于置换反应
C.反应中有单质生成
D.参加反应的两种分子的个数比为2:
10.下列关于能源、资源的叙述正确的是
A.常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿
B.石油炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等
C.海洋是地球上最大的储水库,海水中含有的化学元素有100多种
D.人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等
11.如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
双氧水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤
12.推理是化学学习中常用的方法,下列推理正确的是( )
A.溶液是均一稳定的,所以均一稳定的物质一定是溶液
B.同种元素的粒子质子数相同,所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.有机化合物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
二、填空题
13.用化学用语表示
(1)2个氧原子_______
(2)亚铁离子______
(3)常用来改良酸性土壤的碱是_______
(4)最简单的有机化合物______
14.核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图信息如下。
(1)氧、硫元素位于同一纵行的原因是_______,它们在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)M2+与Ne原子具有相同的核外电子排布,M元素的名称是_______。
(3)同一周期,从左到右,各元素原子的_______依次增加。
15.下图是某化学反应的微观模拟图,请根据下图冋答问题:
(1)该反应进程中的最小粒子是__________________,反应前后元素的种类____________(填“改变”或“不改变”)
(2)该反应的化学方程式为_________________________________。
16.从化学的角度,回答下列问题。
(1)硬水是指含有较多的_______水,在生活中常采用的_______方法降低水的硬度。
(2)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,利用的是洗涤剂的_______作用。
(3)厨房中可以用_______除去水壶中的水垢。
(4)若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应该用_______。
(5)若不将浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,然后再涂上3%〜5%_______的溶液。
(6)氢氧化钠在空气中不仅能吸收水分潮解,还能够和二氧化碳反应而变质(写出化学反应方程式)_______,所以要密封保存。
17.化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源,请回答有关问题。
(1)目前,人们正在使用的化石燃料包括煤、石油和_______,它们都属于不可再生能源。
(2)煤燃烧能产生多种污染空气的物质,其中会形成酸雨的气体是(写一种即可)_______。
(3)汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH),可得到乙醇汽油。
请写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________________________
18.铁、铜、铝是我们生活中重要的金属材料
(1)金属铝可以加工成铝箔,主要是利用铝的________性。
黄铜是铜锌合金,硬度比纯铜________。
(2)铁制品易生锈,自行车链条的防锈措施是__________;
工业上常用稀硫酸来除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是_______。
(3)为了验证三种金属的活动性顺序,可选择Al、Cu和下列试剂中的_______来达到实验目的。
(选填字母序号)
A Al2(SO4)3溶液B FeSO4溶液C CuSO4溶液
19.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)三种物质中_____的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似(填“甲”或“乙”或“丙”)
(2)将t2℃时甲,乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出固体的质量甲____乙(填“>”或“<”或“=”)
(3)当甲中混有少量乙时,可采用______的方法提纯甲
(4)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序为_______。
20.将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,写出一定发生的反应方程式___;
若所得滤液呈无色,则滤液中一定含有的金属阳离子为___(填离子符号)滤渣中可能含有的金属单质为___。
三、推断题
21.已知A~G均为初中化学常见的物质,其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;
B为赤铁矿主要成分;
F是紫红色金属,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)写出E的化学式____;
(2)写出①对应的化学反应方程式____,列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____(填化学式);
(3)写出②对应的基本反应类型____。
四、实验题
22.下图实验室制取气体的常用装置,请根据图回答下列问题。
(1)写出带有标号②的仪器名称_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______,其基本反应类型为_______。
要收集较为纯净的氧气,应选择的收集装置为(选填字母序号)_______,利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是_________。
(3)实验室制取CO2药品__________,写出检验CO2的化学反应方程式_______________。
(4)实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体,实验装置应选择的连接顺序(选填字母序号)_______
(5)F装置的用途很广。
下列关于该装置用法正确的是_____________________。
①当装置内盛满水,若收集氢气,气体从b通入;
若收集氧气,气体从a通入。
②当装置内盛满氧气时,若将装置内的氧气排出来,水从a通入。
③当装置内盛有一半水时,可观察给病人输氧气的速率。
a端连氧气钢瓶
23.某化学小组欲配制490g溶质质量分数为10%的稀硫酸来进行实验,老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)
(1)通过计算,需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量_______g
(2)溶液配制步骤:
计算、量取、_______、装瓶贴签。
(3))玻璃棒搅拌的作用_______。
五、简答题
24.根据如图所示实验回答下列问题:
(1)如A图所示实验中,实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是__(答一条);
(2)通过B图实验中的现象所得到的结论是_____;
(3)C图实验中,实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是_____;
(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时,量取水的操作如D图所示,其他操作均正确,所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”,“偏小”或“不变”);
25.根据图示实验,回答下列问题。
(1)图A实验中玻璃棒的作用是__________________;
(2)图B实验中,薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明物质燃烧的条件之一是________;
(3)图C是浓硫酸的稀释操作,甲中的液体是____________;
(4)图B实验中,热水作用是隔绝空气和______________________;
(5)图E实验,A中液体变红,说明分子的性质是__________________;
(6)图F实验,向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水,立即旋紧瓶盖并振荡,塑料瓶变瘪,由此说明二氧化碳的物理性质是_________________。
六、计算题
26.将12.5g石灰石样品放到烧杯中,加入100g稀盐酸恰好反应,烧杯内剩余物质总质量为108.1g。
请计算
(1)生成的CO2质量_______g.
(2)所得溶液溶质的质量分数?
_______(解题过程)(结果保留0.1%)
参考答案
1.C
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】
A、酒精挥发是酒精由液体变成气体,只是物质的状态发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化;
B、海市蜃楼是一种因光的折射和反射而形成的自然现象,没有新物质生成,属于物理变化;
C、面包发霉的过程中有新的物质生成,属于化学变化;
D、制作雪雕的过程中只是形状发生了改变,没有新的物质生成,属于物理变化。
故选C。
2.B
由一种元素组成的纯净物是单质,由多种物质组成的物质是混合物。
A、生铁是铁合金,是混合物,天然气的主要成分是甲烷,是混合物;
B、金刚石是碳元素形成的一种单质,净化后的空气含有氮气、氧气等,是混合物;
C、干冰是固态的二氧化碳是化合物,可乐是溶液,是混合物;
D、液氧是液态的氧气,是单质,冰水混合物是固态和液态的水混合在一起,是纯净物。
故选B。
3.A
A、该装置的气密性检查方法是:
当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好则会形成一段稳定的水柱,图中所示装置正确;
B、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误;
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了而且没有在左右放置质量相等的称量纸,图中所示操作错误;
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
故选A。
4.C
【解析】
试题分析:
电解水实验中正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:
2,质量比为8:
1,A错误;
活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,属物理性质,B错误;
鉴别硬水和软水用到的是肥皂水,产生大量泡沫的是软水,泡沫较少的是硬水,C正确;
D中过滤只能除去难溶性杂质,硬水软化的方法有蒸馏和煮沸,D错误。
考点:
5.D
决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质,由题干中提供的镁原子的结构示意图可知,该粒子的最外层电子数为2,则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2。
A、该粒子的最外层电子数为8,不符合要求,故选项错误;
B、该粒子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定,尽管最外层电子数相同,但它们化学性质不相似,不符合要求,故选项错误;
C、该粒子的最外层电子数为1,不符合要求,故选项错误;
D、该粒子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,符合要求,故选项正确。
故选D。
6.D
A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现白雾,而不是白烟,烟是固体小颗粒,雾是小液滴,错误;
B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象,错误;
C、铁丝在空气中不燃烧,错误;
D、蒸馏水是软水,向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌,产生大量泡沫,正确。
7.C
化合物中元素的化合价之和为零。
溴酸钾中钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价之和为零,溴元素的化合价为+5价,故选C。
8.B
由化学方程式可知反应前铁原子数目为3,氢原子的数目为8,氧原子的数目为4,反应后氢原子的数目为8,根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,故X的化学式表示为Fe3O4。
9.D
A、根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、数目和质量不会发生改变,说法正确,不符合题意;
B、根据反应前后的微观示意图可知反应物是两种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,不符合置换反应的概念,所以不属于置换反应,说法正确,不符合题意;
C、由一种元素形成的化合物属于单质,根据反应前后的微观示意图可知生成物有单质,说法正确,不符合题意;
D、根据质量守恒定律,参加反应的两种分子的个数比是1:
1,说法错误,符合题意。
10.A
【解析】A.常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿,正确;
B.石油炼制可得到汽油、柴油、航空煤油等,错误;
C.海洋是地球上最大的储水库,海水中含有的化学元素有80多种,错误;
D.人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能等,可燃冰还没用利用和开发,错误。
11.C
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁,符合题意;
②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热,符合题意;
③水和氯化钠不反应,混合之后也不放热,不符合题意;
④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,符合题意;
⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低,不符合题意。
12.D
A、溶液必须属于混合物,所以均一、稳定的物质不一定是溶液,例如蒸馏水,故错误;
B、质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素,例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素,要说明是同种元素须指明是原子做前提,故错误;
C、二氧化碳含有碳元素,但不是有机化合物,故错误;
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性,故正确。
13.2OFe2+Ca(OH)2CH4
(1)2
个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字2,可表示为:
2O;
(2)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故亚铁离子可表示为:
Fe2+;
(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙具有碱性,可用于改良酸性土壤,其化学式为:
Ca(OH)2;
(4)最简单的有机化合物是甲烷,其化学式为:
CH4。
14.最外层电子数相等失去镁最外层电子数
(1)氧、硫元素位于同一纵行,是因为它们原子的最外层电子数相同;
它们的最外层电子数均是6,均在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子;
(2)M2+与Ne原子具有相同的核外电子排布,是原子失去2个电子得到的,其原子的最外层电子数为12,则其核内质子数为12,为镁元素;
(3)同一周期从左到右,各元素原子的最外层电子数依次递增。
【点睛】
同一纵行原子的特征,若原子的最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。
15.碳原子和氧原子(或C和O或原子)不改变2CO+O2
2CO2
(1)原子是化学变化中的最小粒子,该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子;
根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变;
(2)化学变化是生成新分子的变化,故要把反应前后相同的分子去掉,故该反应的化学方程式表示为2CO+O2
2CO2。
16.可溶性钙、镁化合物煮沸乳化食醋用湿抹布盖灭碳酸氢钠(或NaHCO3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(1)硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水,在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度;
(2)洗涤剂能清洗餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的乳化作用;
(3)由于水垢的主要成分是碳酸钙,醋酸能与碳酸钙起反应,食醋可用来除去水壶中水垢;
(4)酒精灯不小心被碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,应该立即用湿抹布扑灭,这样即可以隔绝空气,又可以降低温度,可以达到灭火的目的;
(5)若不慎将浓硫酸沾在皮肤上,应现用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;
(6)氢氧化钠固体需要密封保存的原因是:
①吸收空气中的水蒸气而潮解;
②与空气中CO2反应而变质,反应的原理为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;
化学反应方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
17.天然气SO2C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气,它们属于不可再生能源;
(2)煤燃烧能产生多种污染空气的物质,其中会形成酸雨的气体二氧化硫;
(3)乙醇充分燃烧生成了二氧化碳和水,化学方程式为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
18.延展性大涂油Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB
(1)金属铝可以加工成铝箔,主要是利用铝的延展性。
合金的硬度大于纯金属,故黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜大;
(2)自行车链条常采用涂油的方法防锈;
稀硫酸来除铁锈是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,该反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
(3)为了验证三种种金属的活动性顺序,常用“三取中”的方法,题中已给出了两种金属,可选择中间金属的盐溶液,由题意可知,可选取硫酸亚铁溶液,把铝、铜分别放入硫酸亚铁溶液中时,铝表面附着一层固体,说明铝比铁活泼,铜表面无明显现象,说明铁比铜活泼。
19.丙大于降温结晶(冷却热饱和溶液)甲乙丙
(1)三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似,都是溶解度随温度的升高而减少;
(2)将t2℃时,甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出固体的质量甲>乙,因为在该温度下甲的溶解度大于乙;
(3)当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲,因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大;
(4)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为:
丙>乙>甲,因为降温后,溶剂的质量不变。
20.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgMg2+、Zn2+Zn。
镁比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中时,锌不能和硝酸镁反应,先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,因此一定发生的反应方程式为:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
若所得滤液呈无色,说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应,则滤液中一定含有的金属阳离子有没有反应的硝酸镁中的Mg2+、锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌中的Zn2+,滤渣中一定含有银和铜,可能含有的金属单质为Zn。
21.CuSO4;
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2H2或C;
置换反应
A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用,所以A是一氧化碳,C是二氧化碳,B为赤铁矿主要成分,F是紫红色金属,所以B是氧化铁,F是铜,再根据物质之间的转化关系,A和B反应生成C和D,所以D是铁,D和E反应生成F和G,所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜,G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
(1)根据上述分析,可知E的化学式可能是CuSO4;
(2)①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,一氧化碳在该反应中作还原剂,具有还原性,常作还原剂的物质还有氢气,碳单质等;
(3)反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应。
22.锥形瓶2KMnO4
K2MnO3+MnO2+O2↑分解反应O2当集气瓶口有一个大气泡冒出大理石和稀盐酸Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OBFD②③
(1)据图可知仪器②是锥形瓶;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO3+MnO2+O2↑,属于分解反应;
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用排水法收集的氧气比较纯净;
排水法收集验满的方法是:
当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;
二氧化碳能用浓硫酸干燥;
二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳,化学方程式是:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O;
(4)
(5)F装置的用途很广,关于该装置的用法正确的是:
当装置内盛满氧气时,将装置内的氧气排出来,水从a通入;
当装置内盛有一半的水时,可观察给病人输氧气的速率,a端连氧气钢瓶;
错误的是:
当装置内盛满水,若收集氢气,气体从b通入;
若收集氧气,气体从a通入错误,氧气的密度也比水小,也从b通入。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23.50混匀搅拌,使热量及时散失
(1)设需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则490g×
10%=x×
98%,x=50g;
(2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步
骤有
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