广州市名校学年高二化学下学期期末监测试题Word格式文档下载.docx
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A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)>c(CN-)D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
8.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A.纤维素、脂肪B.蛋白质、淀粉C.蛋白质、烃D.淀粉、油脂
9.由物理变化引起的颜色改变是()
A.光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.溴水中加苯振荡使水层褪色D.通电使CuCl2溶液变浅
10.下面的排序不正确的是(
)
A.晶体熔点由低到高:
B.熔点由高到低:
C.硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
D.晶格能由大到小:
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA
B.500C、101KPa
时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA
C.100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应,转移的电子数介于0.6NA~0.9NA之间
D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
12.用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液:
①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦NaOH,其中只有水被电解的有
A.①②⑤B.④⑥⑦
C.②④⑥⑦D.③⑤⑥⑦
13.下列相关反应的离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.Fe2O3与HI溶液反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
14.有下列几种高分子化合物:
①
②
③
④
,其中是由两种不同的单体聚合而成的是()
A.③B.③④C.①②D.④
15.某乙醇的水溶液中,乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等,该溶液中乙醇的质量分数为( )
A.78%B.46%C.23%D.11.5%
16.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是()
A.H2O2分子中的O为sp2杂化B.CO2分子中C原子为sp杂化
C.BF3分子中的B原子sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
17.下列物质中不含共价键的是
A.冰B.碳化硅C.干冰D.单质氦
18.符合下列条件分子式为C9H6O2所有的同分异构体的数目为
a.分子中含有-COO-基团
b.分子中除一个苯环外,无其他环状结构
c.苯环上的氢原子被氯原子取代,得到两种一氯代物
A.1种B.2种C.3种D.4种
19.(6分)为鉴别某种白色固体样品成分,进行如下实验:
①取少量样品加入足量水后充分搅拌,样品未全部溶解;
再加入足量稀盐酸,有无色气体生成,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌,样品未全部溶解。
该白色固体样品成分可能为
A.Al2(SO4)3,NaHCO3B.CaCO3,CuCl2
C.AgCl,Na2CO3D.BaCl2,Na2SO3
20.(6分)以下实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
A.AB.BC.CD.D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题:
(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式是_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式是_______________________________。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:
取10.00mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________________作指示剂,用0.1000mol
L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗标准溶液的体积为20.00mL。
滴定终点的现象是______________________________,C中ClO2溶液的浓度是__________mol
L-1。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为____________,其晶体属于____________晶体。
(2)乙的水溶液可以用来做________________________(写出一种用途)。
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则
①丁的电子式为_____。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得,其化学方程式________________________。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×
10-6,则0.01mol·
L-1丁水溶液的pH等于____________(忽略丁的二级电离和H2O的电离)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)铜是人类最早使用的金属之一,铜的化合物丰富多彩。
⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
Cu在周期表中位于______区,基态Cu原子的电子排布式为______。
NO3-的空间构型为_____。
⑵邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机合成中有重要作用。
C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______;
邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示,C原子轨道杂化类型为______;
1mol
中σ键的数目为______mol。
⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。
该化合物中Cu的化合价是______,Cu和N原子的配位数之比是______。
24.(10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
请回答:
(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________,②中负极的电极反应式为_________________________________________。
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。
为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接④将钢管用导线与碳棒连接
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.饱和食盐水中氯离子浓度较大,使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡逆向移动,实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2,可用勒夏特列原理解释,A错误;
B.热的纯碱水解程度大,氢氧根离子浓度大,促使酯与水的反应逆向移动,可用勒夏特列原理解释,B错误;
C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时,溶液中的氢氧根离子浓度增大,使氨的电离平衡逆向移动,产生刺激性气味的气体,可用勒夏特列原理解释,C错误;
D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率,生成效率提高,与勒夏特列原理无关,D正确;
答案为D。
【点睛】
催化剂不能破坏化学平衡状态,只影响化学反应速率。
2.A
【分析】
A.由结构可知,均含4个C、4个H;
B.4个H的位置相同;
C.4个C形成的结构与白磷结构相似;
D.三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷,H原子差6mol。
A.由结构可知,正四面体烷分子式是C4H4,环丁二烯分子式也是C4H4,二者均含4个C、4个H,二者互为同分异构体,A正确;
B.正四面体烷类似一个正四面体,其四个顶点为4个C,两两以碳碳单键连接,剩余的键每个C连接一个H原子,4个H的位置相同,是一种高度对称的物质,则二氯代物只有一种,B错误;
C.4个C形成的结构与白磷结构相似,是正四面体结构,碳碳键键角为60°
,C错误;
D.三环[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10,1mol至少需要3molH2,D错误;
故合理选项是A。
本题考查有机物的结构与性质的知识,把握有机物的结构、不饱和度及物质结构简式的通式为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大。
3.A
本题考查的是化学反应类型的判断,关键是氧化还原反应的判断,根据是否有化合价变化分析。
A、反应为化合反应,有化合价变化,属于氧化还原反应,故正确;
B、反应不是化合反应,有化合价变化,属于氧化还原反应,故错误;
C、是化合反应,不是氧化还原反应,故错误;
D、不是化合反应,不是氧化还原反应,故错误。
故选A。
4.D
【解析】A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应不是置换反应,A不正确;
B.向纯碱溶液中滴加醋酸,由于醋酸有挥发性,生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气,该气体通入澄清的苯酚钠溶液中,溶液一定会变浑浊,但是不生成沉淀,得到的是乳浊液,此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱,B不正确;
C.反应A(g)
B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则△H=-(Eb-Ea)kJ/mol,C不正确;
D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,说明A的质量分数越大其密度越小,即A的密度小于水,则A物质可能为乙醇,D正确。
本题选D。
5.C
增大压强,体积减小,正逆反应速率均增大;
反应体系中,可逆号左边气体计量数的和大于右边,则增大压强,减小体积,平衡正向移动,则正反应速率大于逆反应速率,答案为C。
反应体系中,可逆号左边气体计量数的和大于右边,增大压强,减小体积,正逆反应速率均增大,平衡正向移动。
6.B
【解析】分析:
选项中的物质为卤代烃和醇,与-X或—OH相连C的邻位C上有H,可发生消去反应生成烯烃。
详解:
A、—OH相连C的邻位C上有H,可发生消去反应生成烯烃,故A正确;
B、—Cl相连C的邻位C上没有H,不可发生消去反应生成烯烃,故B错误;
C、—Cl相连C的邻位C上有H,可发生消去反应生成烯烃,故C正确;
D、—OH相连C的邻位C上有H,可发生消去反应生成烯烃,故D正确;
故选B。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,解题关键:
把握官能团与性质的关系,侧重卤代烃和醇性质及消去反应的考查,注意消去反应的结构特点,与-X或—OH相连C的邻位C上有H.
7.C
物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),则有c(OH-)>c(H+),溶液应呈碱性,结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。
A.已知其中c(CN-)小于c(Na+),根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),则有c(H+)<
c(OH-),故A错误;
B.HCN和NaCN的物质的量都为0.1mol,由物料守恒可知c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L,故B错误;
C.溶液中c(CN-)小于c(Na+),则说明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(CN-),故C正确;
D.溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),因c(Na+)=0.1mol/L,则c(CN-)+c(OH-)>0.1mol/L,故D错误;
答案选C。
8.C
“丝”中含有的物质是蛋白质,“泪”指的是液态石蜡,据此解答。
“丝”中含有的物质是蛋白质,“泪”指的是液态石蜡,液态石蜡属于烃,答案选C。
9.C
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
A项、光照条件下CH4和Cl2混合气体发生取代反应,属于化学变化,故A错误;
B项、浓硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水炭化,属于化学变化,故B错误;
C项、溴水中加苯振荡使水层褪色,是因为溴单质在苯中的溶解度大于水中,溴水中加入苯后发生萃取褪色,属于物理变化,故C正确;
D项、通电使CuCl2溶液颜色变浅,是因为铜离子在阴极上放电生成铜,导致溶液中铜离子浓度减小,属于化学变化,故D错误。
故选C。
物理变化只是在形态、性质等改变,而化学变化则有新的物质生成,化学变化过程中总伴随着物理变化,如化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
化学变化里一定包含物理变化,物理变化里一定没有化学变化。
10.B
晶体熔沸点高低比较的一般规律是:
原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系;
金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高;
分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,熔沸点越高;
离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。
A.A中都是分子晶体,熔点和分子间作用力有关系,相对分子质量越大,分子间作用力越强,因相对分子质量CF4<
CCl4<
CBr4<
CI4,则晶体熔点由低到高为:
CF4<
CI4,故A排序正确;
B.该组中均为金属晶体,因离子半径Na+<
Mg2+<
Al3+,且离子所带电荷Na+<
Al3+,则熔点由低到高为:
Na<
Mg<
Al,故B排序错误;
C.因原子半径C>
Si,且键能C-C>
C-Si>
Si-Si,硬度由大到小:
晶体硅,故C排序正确;
D.因Mg2+、Ca2+、O2-所带的电荷数较Na+、F-、Cl-多,阴阳离子间的晶格能较大,且半径Mg2+>
Ca2+、F->
Cl-,则有晶格能由大到小为:
MgO>
CaO>
NaF>
NaCl,故D排序正确;
答案选B。
11.C
A、每1mol乙烷中含6molC-H键,以此分析;
B.SO2与O2的反应为可逆反应,0.05molSO2不能完全转化为SO3,以此分析;
C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮,随着反应进行硝酸浓度变小,生成一氧化氮,用极值法分析;
D.NH4+发生水解是离子数目减少,以此分析。
A、标准状况下,22.4L乙烷的物质的量为1mol,每1mol乙烷中含6molC-H键,1molC-C键,其中C-H键为极性键,故1mol乙烷中含极性共价键6NA,故A错误;
B.SO2与O2的反应为可逆反应,0.05molSO2不能完全转化为SO3,则生成的SO3分子数目少于0.05NA,故B错误;
C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮,随着反应进行硝酸浓度变小,生成一氧化氮,即依次发生两个反应:
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
1.2molHNO3若只发生反应①:
则转移电子:
×
1.2mol=0.6mol;
1.2molHNO3若只发生反应②:
1.2mol=0.9mol,故转移的电子数介于0.6NA~0.9NA之间,C正确;
D.NH4+发生水解是离子数目减少,故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的数量小于0.1NA,故D错误。
综上所述,本题正确答案为C。
12.B
用惰性电极电解①电解CuSO4时,生成Cu和氧气,与题意不符,①错误;
②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气,与题意不符,②错误;
③电解CuCl2生成氯气、Cu,与题意不符,③错误;
④电解KNO3生成氢气和氧气,符合题意,④正确;
⑤电解盐酸生成氯气和氢气,与题意不符,⑤错误;
⑥电解H2SO4生成氢气和氧气,符合题意,⑥正确;
⑦电解NaOH生成氢气和氧气,符合题意,⑦正确;
综上所述,答案为B。
13.A
A.少量的澄清石灰水,则Ca(OH)2完全反应,使Ca(OH)2的物质的量为1mol,则溶液中有1molCa2+和2molOH-,2molOH-与2molHCO3-反应,生成2molCO32-和2molH2O,其中1molCO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀,则离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,A项正确;
使NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol,则溶液中含有1molNH4+、1molAl3+、2molSO42-,完全沉淀需要加入2molBa(OH)2,则有4molOH-,分别和1molAl3+、1molNH4+生成Al(OH)3,NH3·
H2O,离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·
H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O;
产物中没有AlO2-,B项错误,
C.产物中的Fe3+会与I-发生氧化还原反应,离子方程式应该为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O;
C项错误;
D.H原子不守恒,方程式应该为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D项错误;
本题答案选A。
14.B
①是由CH2=CHCl发生加聚反应生成;
②是由
发生加聚反应生成;
③是由
和HCHO发生缩聚反应生成;
④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3发生加聚反应生成;
因此③④是由两种不同的单体聚合而成的;
答案:
加聚反应单体寻找方法:
凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在中间画线断开,然后将四个半键闭合;
凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换。
15.B
乙醇溶液中溶质的质量分数=
100%,因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系;
每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子,每个水H2O分子中含2个H原子;
根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。
根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系。
C2H5OH~6H~3H2O
46
54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为:
100%=46%,
故答案选B。
16.B
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对;
B、CO2分子中C原子形成2个σ键,没有对孤电子对;
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3,形成3个σ键,没有对孤电子对;
D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,采取sp3杂化;
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对,采取sp3杂化,故A错误;
B、CO2分子中C原子形成2个σ键,没有孤电子对,采取sp杂化,故B正确;
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3,形成3个σ键,没有孤电子对,采取sp2杂化,故C错误;
D、CH3COOH分子中有2个碳原子,其中甲基上的碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,采取sp3杂化,故D错误;
17.D
一般
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