河南省新野一中学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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B.左烧杯中溶液的红色逐渐退去
C.该电池铂电极上立即有气泡出现
D.该电池总反应为:
3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
4.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产,下列说法中正确的是( )
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
5.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的混合液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。
有以下结论:
①溶液中几乎没有Br-;
②电解质溶液为无色;
③最终溶液显碱性;
④K+、Na+和SO
的浓度几乎没有变化。
正确的是(设产生的Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
A.①②③B.仅③
C.①④D.均正确
6.TiO2在光照射下可使水分解:
2H2O
2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。
右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。
下列叙述正确的是( )
A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能将其转化为化学能
B.TiO2电极上发生的反应为:
2H++2e-―→H2↑
C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极
D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大
7.水溶液锂离子电池体系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为:
LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
8.有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着MnO2。
电池总反应为:
Zn+MnO2+H2O===ZnO+Mn(OH)2,关于此电池,下列说法正确的是( )
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂
B.该电池的正极反应为:
MnO2+2e-+2H2O===Mn(OH)2+2OH-
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动
9.关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向右烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
10.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是( )
A.电流方向:
电极Ⅳ→
→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
11.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。
下列说法中正确的是( )
A.X是正极,Y是负极B.X是负极,Y是正极
C.硫酸铜溶液的pH逐渐增大D.硫酸铜溶液的pH不变
12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式:
Al3++3e-===Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
13.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法错误的是( )
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
B.a电极的反应为:
3CO2+18H++18e-===C3H8O+5H2O
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式:
C3H8O-18e-+
24OH-===3CO
+16H2O
14.如图所示装置中,X是铁,Y是石墨,a是硫酸钠溶液。
实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液,下列叙述正确的是( )
A.闭合K1,断开K2,X极放出H2
B.闭合K1,断开K2,Y极为阳极
C.闭合K2,断开K1,Y极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
D.闭合K2,断开K1,工作一段时间后,X极附近溶液显红色
15.锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望,其原理模型如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.可以用LiOH溶液做电解质溶液
B.锂既是负极材料又是负极反应物
C.正极反应为:
2Li++O2+2e-===Li2O2
D.正极采用多孔碳材料是为了更好地吸附空气
16.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为:
Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。
下列说法一定正确的是( )
A.电池充电时,b极的电极反应式为:
Cr3++e-===Cr2+
B.电池放电时,b极的电极反应式为:
Fe2+-e-===Fe3+
C.电池放电时,Cl-从b极穿过选择性透过膜移向a极
D.电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol·
L-1
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。
合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知:
CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·
mol-1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ·
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-24.5kJ·
则反应2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。
利用二甲醚酸性介质燃料电池电解
200mL饱和食盐水(惰性电极),一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为:
______________________________________________,
负极反应式为:
_______________________________________________________________。
②请写出电解食盐水的化学方程式:
_____________________________________________。
③电解后溶液的c(OH-)=________,理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。
18.(10分)据报道,某种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用较长时间。
下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O。
请填空:
(1)充电时,①燃料电池的负极与电源________极相连。
②阳极的电极反应式为:
________________________________________________________。
(2)放电时:
负极的电极反应式为:
__________________。
(3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量增加648g,则甲池中理论上消耗O2____________L(标准状况)。
(4)若在常温常压下,1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为:
_________________________________________________。
19.(10分)图中的A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。
(1)电源A中a点为________极。
(2)滤纸B上发生氧化反应的电极反应方程式为:
____________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路:
①电极e上发生的反应为:
_____________________________________________,
②在此过程中电解液的浓度(填“始终不变”、“略微增大”、“略微减小”)___________
③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
20.(10分)科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。
如图1所示装置中,以稀土金属材料作为惰性电极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-(O2+4e-===2O2-)。
(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”),d电极上的电极反应式为:
________________________________________________________________________。
(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·
L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为:
____________________________,若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的c(H+)=________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________(填字母)。
a.CuOb.Cu(OH)2
c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3
21.(12分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护;
装置③中阴极产物为:
______________________________________。
(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池,以CnH2nOn、O2为原料,硫酸溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为:
___________________________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为:
_____________________________________________;
若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现________色,c位置的电极反应式为________________________________________________________,
若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色,则b接的是________(填A或B)电极。
第一章《化学反应与能量变化》测试题答题卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(10分)
(1)(1分)
(2)①(2分)
(2分)
②(2分)
③(1分)(2分)
18.(10分)
(1)①(1分)
②(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(3分)
19.(10分)
(1)(1分)
(2)(2分)
(3)①(2分)
③(2分)
(2分)
20.(10分)
(1)(2分)
(2分)
(2)(2分)
(2分)(2分)
21.(12分)
(1)(2分)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)(1分)
(2分)(1分)
第一章《化学反应与能量变化》答案
1-5.BABAA
6-10.ACBBA
11-16.ACCDAA
17.(10分)
(1)-122.5kJ·
(2)①3O2+12H++12e-===6H2OCH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
③1mol·
L-10.8g
18.(10分)
(1)①负
②4OH--4e-===2H2O+O2↑
(2)CH3OH+8OH--6e-===CO
+6H2O
(3)33.6
(4)CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-725.76kJ·
19.(10分)
(1)正
(2)2Cl--2e-===Cl2↑
(3)①Zn-2e-===Zn2+②始终不变③硫酸锌溶液氯化锌溶液
20.(10分)
(1)正极CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O
(2)4OH--4e-===2H2O+O2↑0.1mol·
L-1ac
21.(12分)
(1)②③NaOH和H2
(2)CnH2nOn-4ne-+nH2O===nCO2+4nH+
(3)BH
-8e-+8OH-===BO
+6H2O红
O2+2H2O+4e-===4OH-B
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