卤素复习文档格式.docx
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④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,
故氯水可用作自来水消毒。
(3)几种漂白剂的比较
漂白剂
HClO
Na2O2(H2O2)
SO2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
只变红不褪色
稳定性
稳定
不稳定
——
4、氯气的制法
(1)实验室制法
药品及原理:
__________________________________________________________
强调:
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。
仪器装置:
发生装置---收集装置---吸收装置
实验步骤:
检密—装药—固定—加热—收集
收集方法:
向上排空气法(或排饱和食盐水法)
净化装置:
_____________除去HCl,用_______________________干燥
尾气处理:
用_______________吸收
(2)氯气的工业制法:
(氯碱工业)
电
_______________________________________________↑
二、氯化氢的性质和实验室制法
1、物理性质:
无色、有刺激性气味的气体;
极易溶于水(1:
500)其水溶液为盐酸。
2、盐酸的化学性质:
(挥发性强酸的通性)
3、氯化氢的实验室制法
(1)药品及反应原理:
_______________________________________(不加热或微热)
__________________________________________(加热到500º
C—600º
C)
总式:
_______________________________________________________
(2)装置:
与制氯气的装置相似
(3)收集方法:
向上排空气法
(4)检验方法:
(5)尾气处理:
用水吸收(倒扣漏斗)
三、卤族元素
1、卤素及化合物的性质比较:
氟
氯
溴
碘
单质物理性质
状态
气
气(易液化)
液(易挥发)
固(易升华)
熔、沸点
熔、沸点逐渐升高
颜色
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫黑色
密度
密度逐渐增大
X2与H2化合
条件
冷暗处
光照
加热
持续加热
程度
剧烈爆炸
爆炸
缓慢
化合同时分解
X2与H2O化合
反应
2F2+2H2O=4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
剧烈
微弱
极弱
水溶性
反应生成氢氟酸
水溶性依次减小,有机溶剂中溶解性依次增大
化合价
只有-1价
有-1、+1、+3、+5、+7等
含氧酸
化学式
无含氧酸
有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等
强弱程度
同一价态的酸性依次减弱
卤化银
AgF(白)
AgCl(白)
AgBr(淡黄)
AgI(黄)
易溶
均难溶,且溶解度依次减小
感光性
难分解
见光均易分解,且感光性逐渐增强
2、卤素元素的有关特性:
(1)F2遇水发生置换反应,生成HF并放出O2。
(2)HF是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O;
HF由于形成分子间氢键相互缔合,沸点反常的高。
(3)溴是唯一的液态非金属,易挥发,少量的液溴保存要用水封。
(4)碘易升华,遇淀粉显蓝色;
碘的氧化性较弱,它与变价金属反应时生成低价化合物。
(5)AgX中只有AgF溶于水,且不具有感光性;
CaF2中只有CaF2难溶。
3、卤素间的置换反应及X-离子的检验:
(1)Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
Cl2+2I-→I2+2Cl-
Br2+2I-→I2+2Br-
结论:
氧化性:
____________________;
还原性:
________________________
(2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化
溶剂
溶质
水
苯
汽油
四氯化碳
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
淡紫→紫红
紫→深紫
密度
比水轻
比水重
(3)X-离子的检验
Cl-白色沉淀
Br-+AgNO3+HNO3浅黄色沉淀
I-黄色沉淀
【典型例题】
1、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是()
A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生(H+)
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl—)
D.新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)
2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几
个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤。
正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
3、纺织工业中常用Cl2作漂白剂,Na2S2O3(硫代硫酸钠)可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比是
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
4、某工业食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图所示:
阅读上述实验过程,完成下列填空:
(1)请你从下图中选用四个装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品;
(2)为了证明溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为________(填选项字母);
(A)碘水 (B)淀粉碘化钾溶液
(C)新制氯水 (D)盐水
(3)依据题中操作流程图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为_____;
(A)四氯化碳 (B)甲苯(C)乙醇(D)汽油
(4)加热蒸发溶液D时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外,还必须用到的仪器有__________、__________、__________。
(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_____(保留一位小数)。
5、海洋是资源的宝库,蕴藏丰富的化学元素。
氯元素就是其中之一。
(1)某同学用石墨作电极,设计一种如右图所示的家用环保型消
毒液发生器,为使Cl2完全吸收,则a为极(填
“正”、“负”);
与b极相连石墨电极上发生反应的电极反应
式。
(3)常温下,将NaCl固体放入烧杯中,加入适量水充分溶解后,
烧杯中仍有少量NaCl固体;
再向烧杯的溶液中通入HCl气
体,发现烧杯中固体增多。
请分析原因:
6、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl
挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如右图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),
按要求回答问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式。
(2)①装置B中盛放的试剂为,作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体
只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。
7、
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①
②
③
……
反应②中形成的化合物的电子式为;
反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的
顺序是(用元素符号表示)。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按
、
的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。
由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
8、使H2在600mLO2和Cl2的混合气体中充分燃
烧,待O2和Cl2耗尽后,用水吸收反应生成物,得200mL溶液,取出20mL溶
液恰好与20mL0.125mol/LNaOH溶液恰好中和则与原混合气体反应的H2的体积
为()
A.280mLB.600mLC.920mLD.1200mL
9、使H2在600mLO2和Cl2的混合气体中充分燃烧,待O2和Cl2耗尽后,用水吸收反应生成物,得200mL溶液,取出20mL溶液恰好与20mL0.125mol/LNaOH溶液恰好中和则与原混合气体反应的H2的体积为()
10、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。
生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。
1)t1时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为
。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为:
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______mol。
(4)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后
_____2(填“>
”、“<
”或“=”);
若
,则n(C1-)=mol(用含a的代数式来表示)。
一、选择题(只有一个答案正确)
1、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,但常因保存不慎而被空气氧化,产生光气:
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2(光气)。
光气有剧毒,为防止事故发生,用以检验氯仿是否变质的试剂是()
A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.漂白粉溶液D.氢氧化钠溶液
2、市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料,通电时,发生器内的电极板上产生大量的气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有()
①2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑②Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2→2HCl④Cl2+H2O→HCl+HClO⑤2HClO→2HCl+O2↑
A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④
3、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是()
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩;
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩;
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻;
⑥就近向地下商场转移。
A.②③④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①③④⑥
4、实验室用浓盐酸与MnO2反应制取氯气,其反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
下列有关说法中正确的是()(气体体积在标准状况下测定)
A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L
C.若有0.4molHCl参与反应,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L
5、已知HCl难溶于CCl4,如下图所示,下列装置中,不适宜于HCl气体尾气吸收的是()
6、检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥有色布条
C.将气将体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
7、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
8、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中最后剩
余气体的体积约占试管容积的()
A.1/4B.1/2C.1/3D.2/3
9、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.2∶3
10、下列物质性质递变规律正确的是()
A.酸性:
HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4B.稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
C.酸性:
HF>HCl>HBr>HID.还原性:
I—>Br—>Cl—>S2—
11、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性的问题,我国已经开始实施“智力工程”,最经济可行的措施是①食盐加碘(盐)②面包加碘(盐)③大量食用海带④注射含碘药剂⑤食用碘酒⑥多晒太阳⑦多运动⑧食用碘油丸
A.① B.①②③④ C.均可行D.均不可行
12、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()
A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、C—D.、Cl—、I—、Br—
13、AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后,再加入碘化钾溶液,结果会有黄色沉淀产生,这是因为()
A.Ag+与Cl-结合不如Ag+与I-结合快
B.AgI比AgCl更难溶于水
C.AgCl比AgI容易分解
D.C12的氧化性比I2强,而还原性I-比C1-强
14、F2是氧化性最强的非金属单质,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的()
A.H2B.HFC.OF2D.O2
15、已知HBrO比H2CO3酸性弱,HCO3比HBrO难电离,则下列反应不能发生的是()
A.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
B.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
C.CO2+H2O+NaBrO→NaHCO3+HBrO
D.CO2+H2O+2NaBrO→Na2CO3+2HBrO
16、将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热,可以得到纯净卤化氢气体的是
()
A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI
17、海带中含碘元素,设计如下步骤来提取碘:
①通足量氯气;
②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;
③加CCl4振荡;
④过滤;
⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序()
A.②④①③⑤B.②①③④⑤
C.①③⑤②④D.③①②⑤④
18、3.1g红磷在一定量氯气中燃烧,其质量增加15g,则所生成物质是()
A.只有PCl3B.PCl3、PCl5的混合物,其中PCl3多
C.只有PCl5D.PCl3和PCl5的混合物,其中PCl5多
19、已知Cl2与Br-、I-可发生反应:
Cl2+2I-→I2+2Cl-、Cl2+2Br-→Br2+2Cl-,
且Br-、I-的还原性强弱顺序为:
I->
Br-。
某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol,欲使其Cl-、Br-、I-的物质的量比为1:
1:
1,需通入Cl2,那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的()
A.1/2B.1/3C.2/3D.1/6
二、双项选择题
1、下列离子方程式正确的是( )
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
B.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
C.向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4,以除去水中的Cl2:
Fe2++Cl2→2Cl-+Fe3+
D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
2、下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是()
A.氯水B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.淀粉溶液
3、0.1mol某单质和氯气作用后,生成氯化物晶体,且氯化物的质量比单质重7.1
,此单质可能是()
A.AlB.MgC.CuD.Na
4、合乎实际并用于工业生产的是()
A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.高温分解石灰石制生石灰
C.Cl2与石灰乳作用制漂白粉D.H2和Cl2充分混合点燃制HCl
5、下列对氯气的描述中,正确的是
A.在标准状况下,氯气的密度为3.17g/L
B.实验室不能用排水方法收集氯气
C.液氯不导电是非电解质,氯水能导电是强电解质
D.湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强
6、如下图:
A处通人氯气。
关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是()
A.D中可以是浓硫酸
B.通入的氯气含有水分
C.D中可以是水
D.D中可以是饱和食盐水
7、液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似,则氯气通入液氨中,产物可能有()
A.
B.
C.
D.
8、氯气通入石灰乳制得漂白粉。
其主要成份是Ca(OH)2·
3CaCl(ClO)·
nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,可能含有的杂质气体是()
A.O2 B.CO2 C.HCl D.H2
9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
10、下列关于氯水的叙述,正确的是()
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使石蕊试纸先变红后退色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后溶液pH值变小
11、常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是()
A.氯化钠B.硝酸银C.氢氧化钠D.氯化铝
12、不能证明次氯酸是一种弱酸的事实是()
A、次氯酸不稳定易分解B.次氯酸钙与CO2和H2O作用
C、次氯酸钠溶液呈碱性D.次氯酸能漂白有色物
13、下列反应中不用于实验室制取氯气的途径是()
A.8HCl(浓)+K2Cr2O7→2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B.16HCl(浓)+2KMnO4→2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
电解
C.4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O===H2↑+2NaOH+Cl2↑
14、.在标准状况下的H2和Cl2混合气体xL,经光照完全反应后,所得气体恰能使ymolKOH完全反应转变成盐,则z、y关系不可能是()
A.y>
B.y≥
C.y<
D.y<
15、氯水不稳定,因为氯水中存在如下平衡:
Cl2+H2OHCl+HClO,下列措施会降低氯水的稳定性的是()
A.降温B.加入少量小苏打
C.通入少量HCl气体D.增大氯水浓度
16、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaClNa2SO4B.N
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