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的
其中,被溶解的物质叫做
,能溶解其他物质的物质叫做
因此,从组成上看,溶液是由
组成的。
溶解在
中形成溶液。
【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的,那么应怎样来命名溶液呢?
若溶质是A,溶剂是B,则可把溶液命名为:
A的B溶液;
若溶剂B是水时,水可省略,可命名为A溶液。
例如:
食盐溶于水后,形成食盐的水溶液。
即溶液为溶质的溶剂溶液。
三、合作探究:
【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂:
溶
液
质
剂
蔗糖溶液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀硫酸溶液
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
碘溶于汽油中
医用酒精
油脂溶解在汽油中
碘酒溶液
白磷的二硫化碳溶液
Fecl2溶液
知识点3:
溶液、溶质和溶剂间的质量关系
【思考】从质量上看,溶液的质量
溶质和溶剂的质量之和。
溶液的体积
溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。
若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中,充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解,则此时所形成的溶液中,溶质质量为
g,溶剂质量为
g,溶液质量为
g。
小结:
溶液质量=
质量+
质量;
溶质质量就是
的物质质量,未溶解的物质不是溶质。
四、巩固达标:
.溶液的基本特征是
、
;
溶液的物质类别是
2.请分别写出表格中每种溶液中溶质与溶剂的化学式:
稀盐酸
生理盐水
碘酒
溶质
溶剂
3.生活中常见的下列物质,不属于溶液的是(
)
A.碘酒
B.蒸馏水
c.糖水
D.汽水
4.以下所列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是(
A.香油
B.食盐
c.白糖
D.食醋
5.将少量的高锰酸钾溶解在水中,形成的溶液可以用来消毒,该消毒液是
(
A.纯净物
B.单质
c.化合物
D.混合物
6.下列有关溶液的说法中一定正确的是
A.无色透明的液体都是溶液
B.溶质的状态可以为固、液、气三种状态
c.凡是均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和
7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是
A.食物充分发生化学反应
B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
c.食物分解后,便于吸收
D.食物搅拌均匀后,便于吸收
8.溶液是由________和________组成的,溶液的总质量________溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)。
溶液的总体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。
实验室里将100mL蒸馏水和100mL酒精充分混合,则形成的溶液总体积
200mL(填“<”、“>”或“=”),其中溶质、溶剂的化学式分别为
五、本节课学会了什么?
第九单元溶液《课题1
溶液的形成》导学案(第2课时)
杨永祥董丽华
XX-2-25
.能正确判断化学反应时溶液中的溶质和溶剂;
3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。
问题3.【实验探究】观察、分析实验9-2:
分析实验的实质。
得:
讨论溶质与溶剂的辩证关系。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也
【讨论】结合实验现象记录,阅读P28,完成下列习题。
问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗?
溶液都是无色的吗?
试举例加以说明。
问题2.水能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂。
水是唯一的溶剂吗?
问题4.分析实验9-3,溶液由溶质和溶剂两部分组成。
那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些?
溶质可以是固体,也可以是
或
一般是固体、气体溶于液体时,
、 是溶质,
是溶剂;
如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做
,量少的一种叫做
如果其中有一种是水,一般把
叫做溶剂。
【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应,则新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或气体不是溶质,溶剂仍为水。
二氧化碳溶于水后,形成
溶液,溶质是
,溶是
若把足量的锌投入一定量的稀硫酸中,完全反应,形成
的水溶液,溶质是
,溶剂是
碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液是
,溶质是
知识点4:
溶液的用途
【阅读】溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
A.许多反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
B.医疗上的葡糖糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
c.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动植物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收。
植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。
.请对下列几个疑问进行课堂辨析,如果你不赞同,举出一些能反驳的具体实例:
⑴无色、透明的液体就是溶液吗?
⑵溶液一定是无色的吗?
⑶溶液中的溶质一定只是一种吗?
⑷溶质只能是固体吗?
⑸只有水能做溶剂吗?
2.喜羊羊在家做糖溶于水的实验时,观察到如右图所示
的现象。
请用原子分子的有关知识观点解释:
⑴糖能溶解的原因是
3.如果要使食盐较快的溶解在水里,请提出你的建议:
所以,加快溶解速度的方法有:
①
②
③
4.把4.4g二氧化碳溶于95.6g水后形成的溶液中溶质是
,溶质有
g,溶质剂有
若把6.5g锌投入到93.7g稀硫酸中,完全反应,形成
的水溶液,溶质有
g,溶剂有
10g碳酸钙与94.4g盐酸完全反应后的溶液是
5.已知6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。
求:
(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量。
(2)反应后所得溶液的质量。
(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量。
6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
完全反应后生成氧气的质量为
计算该溶液中溶质的质量。
溶液的形成》导学案(第3课时)
新授课
课时:
第2课时
XX-2-26
.知道乳浊液、悬浊液的概念和常见的乳化现象,会区分溶液、乳浊液和悬浊液;
2.认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化及原因;
3.能利用物质溶解时的吸热现象或放热现象解释常见实验现象及原理。
物质溶解时的吸热和放热现象
【实验探究】观察、分析硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶解时,溶液温度的变化。
【思考】通过实验现象,思考下列问题。
(完成课本P29页探究实验,阅读P31页的资料卡片,回答下列问题)
物质在溶解时,常常伴有热量的变化。
不同的溶质溶解时吸收热量或放出热量,这就使溶液的温度发生变化。
有的溶质溶解时,吸热则溶液温度表现为
,如
如果放热,则溶液温度表现为
如果不吸热也不放热,则溶液温度
如:
氯化钠、蔗糖溶于水。
NaoH固体、浓H2So4、溶于水时,放热,溶液温度
固体NH4No3、冰块溶于水时,吸热,溶液温度
Nacl溶于水时,溶液温度
乳浊液和悬浊液
【实验探究】结合实验9-3,观察、分析实验9-4:
洗涤剂去除油污的原理和乳化现象。
项目:
试管内加入的物质
现
象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
(1)水和植物油
(2)水和植物油及洗涤剂
(1)实验
(1)所得的混合物是否稳定、均一?
是不是溶液?
若不是溶液又是什么?
这种液体
稳定,静置后会出现
现象。
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做
(2)实验
(2)说明了洗涤剂具有什么功能?
(请结合实验,阅读课本第30页第二段,回答问题)
洗涤剂有
功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,使之均匀悬浮在水中形成
液,该现象又称之为
现象,在生活及生产中有广泛的应用。
(3)洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?
汽油能洗去衣服上的油污,这是由于汽油能
油污,形成
用加了洗涤剂的水也能洗去油污,这是由于洗涤剂能
两者去污的原理
(填“相同”或“不同”)。
乳浊液:
分散到液体里形成的
例如:
水和油混合、牛奶、油漆。
悬浊液:
泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。
.下列物质混合,充分搅拌后能形成无色溶液的是
A.植物油和水
B.碘与酒精
c.食盐与水
D.面粉与水
2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污,效果最好的方法是
A.用汽油
B.用热水
c.用冷水加洗涤剂
D.用热水加洗涤剂
3.乳浊液、溶液之间的相同点是
A.都是纯净物
B.都是混合物
c.都澄清透明
D.都均一、稳定
4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
c.用水洗去盘子上的水果渣
D.用醋洗去水壶的水垢
5.日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是
A.洗发精洗去头上的油脂
B.修车工用汽油洗去手上的油污
c.洗面奶洗去皮肤上的油脂
D.洗洁精洗去餐具上的油污
6.下列说法不正确的是
A.厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液
B.用硬水洗衣服不如用软水洗的干净
c.冬季向公路上的积雪撒盐,可使冰雪快速融化
D.硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
7.如右图所示装置,向试管里的水中加入一定量的下列物质后:
A.氢氧化钠固体
B.蔗糖固体
c.硝酸铵固体
D.氯化钠晶体
使U形管内右侧液面升高的物质是
使U形管内左侧液面升高的物质是
U形管内液面未发生明显变化的物质是
8.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是
A.生石灰
B.烧碱
c.食盐
D.硝酸铵
9.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
①.石灰石和稀盐酸;
②.镁和稀硫酸;
③.固体氢氧化钠和水;
④.生石灰和水
A.①②③④ B.①②③
c.①②④
D.②③④
0.小华在实验室帮老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,老师告知是NaoH、cuSo4、Nacl和caco3中的一种。
小华思考片刻后,认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分,她的理由是:
⑴若不溶于水,则是_________;
⑵若溶于水形成蓝色溶液,则是__________;
⑶若溶于水溶液温度升高,则是_______;
⑷若溶于水溶液温度基本不变,则是_______。
第九单元溶液《课题2
溶解度》导学案(第1课时)
XX-2-27
.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断;
2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理;
3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
饱和溶液和不饱和溶液的概念及影响因素
【活动探究I】:
课本P33,小组讨论,探究:
Nacl能(不能)无限制溶解在一定量的水中?
操
作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水,搅拌
固体溶解
部分固体没溶解
剩余固体溶解
结论
溶解现象与
的量有关。
【活动探究II】:
温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?
加入5g硝酸钾
固体全部溶解
溶解现象还与
有关。
再加入5g硝酸钾
部分固体有剩余
加热
再加入5g硝酸钾,搅拌
冷却
剩余固体增多
【小结】根据实验探究,阅读课本P33—35,形成概念。
、在
下,向
g溶剂里加入某种溶质,当溶质
继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱溶液,溶质
继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、溶质以
的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
结晶包括
结晶和
结晶。
从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用
法;
而从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用
“海水晒盐”中结晶池中的“母液”为
溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
【思考与交流】通过实验探究,思考下列问题。
、在饱和溶液中,为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
2、一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。
即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”?
3、如何判断溶液是否饱和?
【拓展提升】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
对于同一种溶质来说,在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要
(填“浓”或“稀”)
对于不同种溶质来说,饱和溶液
是浓溶液,不饱和溶液
是稀溶液。
(用“一定”“不一定”填空)
饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
【讨论】根据实验探究分析
.用“饱和”或“不饱和”填空。
(1)20℃时,在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的
溶液;
若温度保持不变,向烧杯里再加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的
溶液。
(2)某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的
溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的
2.将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为硝酸钾的饱和溶液可采取三种方法:
①
③
3.从括号中选取适当的词语,填在下列横线上(蒸发、分解、溶解、过滤、结晶)
(1)将蔗糖放入水中搅拌,蔗糖固体会
(2)将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用
方法(注:
二氧化锰难溶)。
(3)从食盐水中得到食盐晶体,用
方法。
(4)将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温,得到硫酸铜晶体的过程是
过程。
4.下列关于饱和溶液的叙述中正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
c.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.饱和溶液不能再溶解任何物质
5.温度一定时,析出晶体后的溶液
A.一定是饱和溶液
B.一定是不饱和溶液
c.一定是稀溶液
D.可能是饱和溶液
6.在其他条件不变的情况下,将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,最可靠的方法是(
A.升高温度
B.降低温度
c.加入溶质
D.加入溶剂
7.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有
)①降低温度;
②升高温度;
③加同种溶质;
④加入该温度下相同溶质的饱和溶液;
⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤
B.②③④
c.①②③
D.②③⑤
8.在其他条件不变的情况下,向一定量饱和Nacl溶液中加入少量kcl固体,则溶液质量会(
A.增加
B.减少
c.不变
D.无法确定
9.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
c.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
0.向一杯接近饱和的kNo3溶液中,逐渐加入kNo3晶体,下列图象中符合溶质质量变化规律的是(
1.实验室里有两瓶失去标签的无色液体,分别是食盐水和蒸馏水,区别它们的方法有很多,请简要写出你认为可行的两种方法。
②
溶解度》导学案(第2课时)
XX-2-28
.知道固体溶解度的概念及涵义;
2.知道溶解度与溶解性的关系;
3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本P36第一段文字,完成下列习题。
固体溶解度是指:
在
下,某固体物质在
里达到
状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在
里的溶解度。
强调:
应用固体溶解度的概念时,必须注意“四要素”:
①一个条件
②一个标准
③一个状态
④一个单位
溶解度实质上是溶质的质量。
【讨论】在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,这句话的涵义。
【思考】在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量
g,溶剂质量
g,溶液质量
g,该溶液为
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g,则此温度下配制得的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。
【小结】:
在一定温度下,溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中,溶质的质量
(填“大于”、“等于”或“小于”)此时的溶解度(用S表示),此时饱和溶液的质量为
【讨论】通过溶解度(S)可得知:
此温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为:
(用S表示)。
【练习】在一定温度下,mg水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和。
此温度下该物质溶解度为
固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本P36“资料”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把
叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的
等有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量,通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系(温度20℃):
在20℃时,碳酸钙的溶解度为0.0013g,该物质属于
物质。
在20℃时,30g水中最多能溶解1.5g某物质,该物质属于
【拓展】已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g,60℃时将80g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后,所得溶液的质量是
(请写出计算过程)
四、巩固达标:
.在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,其涵义是:
2.在60℃时,氯化钾的溶解度是45.5g。
此时氯化钾溶液中溶质质量
3.在20℃时,氯化铵的溶解度是37.2g,则在20℃时,100克水溶解氯化铵
g可达到饱和。
4.下列关于溶解度的说法正确
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