广州市度九年级上学期期末化学试题测试Word文件下载.docx
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A
检验一瓶气体是否为CO2
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下列推理正确的是
A.蔗糖以分子形式分散在水中,所以物质都以分子分散到水中
B.CO2能灭火,所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2
C.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,所以铜生锈可能与H2O,CO2,O2有关
D.金属和稀盐酸反应能生成气体,所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
6.下图为物质的分类关系,1与2是并列关系,3包含在2中。
若2是纯净物,则3不可能是
A.水
B.黄铜
C.碳酸钠
D.汞
7.如图是某种粒子结构示意图,下列说法不正确的是()
A.该粒子的原子核内有17个质子
B.该图表示的粒子是一种原子
C.该粒子最外电子层达到了稳定结构
D.该粒子在化学反应中容易得到电子
8.对下列宏观事实的微观解释,不合理的是
()
A.闻到校园里的花香——分子在不断地运动
B.车胎在阳光下爆裂——分子体积变大
C.钢轨夏天缝隙变小——原子之间间隔变大
D.氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分
9.下列物质中,属于碱的是()
A.NH3·
H2O
B.CO2
C.HCl
D.Na2CO3
10.下列有关溶液的说法正确的是()
A.水可以溶解任何物质
B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.物质溶于水时都放出热量
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
11.下面关于O2、H2、CO、CO2性质的自述中,只表现出物理性质的是
12.下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C.能用铁桶盛放波尔多液
D.自然界中,金、银有单质形式存在
13.下列物质的应用主要是由化学性质决定的是()
A.稀有气体作霓虹灯
B.分离液态空气得到氧气
C.铜丝用于制作导线
D.氮气用于食品包装填充气
14.下列化学用语不正确的是()
A.1个碳酸根离子:
CO32﹣
B.两个氢原子:
2H
C.硫酸铝:
AlSO4
D.一个氮分子:
N2
15.50g10%的食盐溶液和30g10%的食盐溶液混合,混合后所得溶液的溶质质量分数为()
A.20%
B.5%
C.10%
D.无法计算
16.下列有关酸和碱的说法不正确的是()
A.用酚酞溶液检验溶液是否显酸性
B.浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液
溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有
D.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸,产生气泡
17.一定质量的KCIO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,如图所示,纵坐标(y)表示的是
A.生成O2的质量
B.固体中氧元素的质量
C.固体中MnO2的质量
D.固体中钾元素的质量分数
18.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
CO2
CO
通入O2,点燃
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
19.空气中氧气含量测定的实验装置如下图所示。
下列有关说法正确的是()
A.选用红磷是因为它可以耗尽氧气,生成固态的五氧化二磷
B.燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛
C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
20.水在化学实验中的作用有许多,下列实验中对水的作用,解释错误的是
实验
硫的燃烧
检查气密性
准备过滤器
作用
隔绝空气和加热
防止炸裂瓶底
形成密闭系统,用于观察检查装置是否漏气
用胶头滴管滴少量水,让滤纸紧贴漏斗内壁
二、填空题
21.用化学用语填空:
①2个氢原子:
____________;
②铁离子:
③氧化镁中的镁为+2价:
_________;
④一个氮气分子:
______。
22.水是一切生物生存所必需的,我们应该了解一些有关水及水溶液的相关知识。
(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用________来区分硬水和软水;
保持水的化学性质的微粒是___________(填微粒名称)。
(2)某新型水处理器中含有纳米铁粉,纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物,吸附后经沉降、__________(填操作名称)可去除污染物。
高铁酸钠(Na2FeO4)也是一种新型的高效净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。
(3)如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)的溶解度曲线,请回答:
①50℃时,100g水中最多可以溶解________g硝酸钾。
②20℃时,向100g水中加入35g硝酸钾固体,充分搅拌后,所得溶液为_____________溶液(填“饱和”或“不饱和”),将该溶液升温到50℃时,其质量分数是_______________(只需列比例式,不必写出答案)。
③当硝酸钾中混有少量氯化钠时,可以采用_____________的方法提纯硝酸钾;
欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点,可采取的措施是________________________。
④20℃时,将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g,分别恒温蒸发10g水,析出晶体较多的是____________(填“KNO3”或“NaCl”)。
三、实验题
23.根据下图回答有关问题:
(1)写出实验①中反应的化学方程式_____,
(2)实验②中可观察到铁片的表面_____,说明铁的金属活动性比铜_____。
(填“强”或“弱”)
(3)实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_____处。
(填“a”或“b”或“c”)。
四、简答题
24.铁锈的主要成分是(填化学式)____________,将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你首先观察到的现象是____________________,化学方程式__________________,过一会儿,你还可以观察到的现象是_____________,请写出有关反应的化学方程式_____________________。
25.除NaCl样品中少量的NaSO4和CuCl2杂质,根据提供的试剂:
NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液分析并成下列有关问题:
(1)第一步:
取NaCl样品溶于水。
加入过量的_____试剂,完全反应后,过滤,除去CuCl2杂质;
所发生的化学反应方程式是______________________________
(2)第二步:
在第一步所得滤液中加入适量的_____试剂,完全反应后,再过滤,除去样品中___杂质;
(3)第三步:
在第二步所得滤液中加足量的稀HCl,完全反应后,再进行___操作,最后得到NaCl晶体。
26.根据如图实验,回答以下问题。
(1)写出A装置中反应的化学方程式_____。
(2)将喷有紫色石蕊试液的纸花,放入集气瓶B中,观察到的现象是_____。
(3)写出C装置中反应的化学方程式_____,其中水的作用为_____。
(4)河水经过D装置后得到的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
五、流程题
27.石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由_____(填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是:
在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为_____。
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
生产高纯硅的流程示意图如图:
①制备粗硅的反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,反应的基本类型是_____。
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是_____;
H2还原SiHCl3的化学方程式为_____。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质往往需要循环使用,生产高纯硅的流程中,哪种物质需要循环使用_____(填化学式)。
六、科学探究题
28.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀硫酸,只用一支试管,取一次稀硫酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表。
实验步骤
观察到的现象
向试管中加入少量稀硫酸,插入铁丝,充分作用
________________________________
在所得的溶液中插入________,充分作用
无明显现象
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu。
(2)将铝丝插入前应进行的操作是____________。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小华要补充的实验是________________________________________________________________。
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是________________。
(5)实验后有人提出,将稀硫酸换成硫酸铜溶液,同样也能得出铝、铁、铜的活动性顺序。
你认为________(填“可行”或“不可行”),若可行,请说出具体操作方法;
若不可行,请说明理由:
_________________________________________。
(不说明理由或操作方法不得分)
29.同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.实验室提供的药品有:
Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝.
Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验:
①把铁丝插入装有稀硫酸的试管中;
②把铜丝插入装有稀硫酸的试管中;
③把银丝插入装有稀硫酸的试管中;
④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中.
你认为小华所做的实验__(填序号)是多余的.①中的化学方程式是________.
Ⅱ.小贝只选用了上述药品中的三种,通过两步实验,也达到了实验目的.他选用的三种药品是______(写出一种药品组合即可).
Ⅲ.实验后,大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液.
(提出问题)滤液中所含溶质是什么?
(猜想假设)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想:
猜想一:
只有Al(NO3)3;
猜想二:
Cu(NO3)2、Al(NO3)3
猜想三:
AgNO3、Al(NO3)3;
猜想四:
Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3
经讨论,大家一致认为其中猜想_______不正确.
(设计实验)同学们分别对所得滤液或滤渣按照如下方案进行了验证.
小贝组:
向所得滤渣中滴加稀盐酸,若观察到有气泡产生,则猜想一成立.
小华组:
将铜丝插入所得滤液,若观察到_______,即可证明猜想四成立.
30.每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁生锈有弊也有利。
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
(资料获悉)①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。
铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水,Fe2(SO4)3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。
(探究目的)小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10.00g样品各成分的质量,设计了以下探究实验。
(实验探究)(假设所有操作没有损失)
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:
称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3:
按如图装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
步骤5:
分析测算步骤4中所得滤液得知:
滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁,且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。
(交流讨论)
(1)由步骤1得出的结论是_____。
(2)步骤2目的是除去并测得_____的质量,得知该物质的质量为_____g。
(3)步骤4中滤渣的主要成分是_____,若没有经过洗涤,则称得的质量_____1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是_____。
(5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理,其理由是:
_____。
(学生实验)小华将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。
(6)请根据以上数据,计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。
(只写出结果)铁:
_____g,氧化铁:
_____g。
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- 广州市 九年级 学期 期末 化学试题 测试