广西南宁第二中学届高三月考理综化学试题 1Word下载.docx
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D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离,为蒸馏操作,D正确,答案选A。
3.下列有关的离子方程式书写正确的是
A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:
Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B.服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:
+2HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
C.20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)2↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
【答案】D
4.向含有c(FeCl3)=0.2
mol/L、c(FeCl2)=0.1
mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3
nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D.加入NaOH时发生的反应可能为:
Fe2+
+2Fe3+
+8OH-
=Fe3O4
+4H2O
【解析】A.三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,A错误;
B.胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离,B错误;
C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体,C错误;
D.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠,离子方程式:
+4H2O,D正确;
答案选D。
5.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是
①阴极2I--2e-=H2↑,I2遇淀粉变蓝
②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
③阳极2H2O+2e-=H2↑+OH-,使c(OH-)>
c(H+)
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝
A.①②B.①③C.①④D.③④
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y和W同主族,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
C.四种元素形成的氢化物中,沸点最高的是元素Y的氢化物
D.元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个,X原子序数最小,则X是C元素。
Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,原子序数大于碳元素,则Z是Mg元素,Y是O元素,Y和W同主族,则W是S。
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;
B.氧化镁和硫化镁中均含有离子键,均是离子化合物,B正确;
C.碳元素能形成多种氢化物,其沸点可以高于水的沸点,C错误;
D.Y是O元素、Z是Mg元素、W是S元素,形成的化学键分别为离子键、共价键,D错误,答案选B。
【点睛】明确元素周期律内涵是解本题关键,熟练掌握元素周期律并灵活运用,知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系。
选项C是易错点,注意碳元素的氢化物不止一种。
7.在Na+浓度为0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中中的若干种离子:
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为3.6g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液,无明显现象。
下列说法不正确的是
A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol•L-1
B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-
8.已知:
CH3Cl常温下为气态,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂,实验室制备CH3Cl原理为:
CH3OH+HCl(浓)
CH3Cl(g)+H2O
(1)实验步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体。
实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是____。
②称取13.6g研细的无水ZnCl2,量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH,分别放入装置______(填装置编号)的对应仪器中;
③产生的CH3Cl气体,最好选用排水法收集,原因是___________。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。
①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过以下三个洗气瓶______(按顺序填洗气瓶编号),如果观察到A中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。
②实验过程中发现,洗气瓶A中紫色褪去了,并产生一种黄绿色气体和一种无色气体,则其发生反应的离子方程式:
_________;
洗气瓶C中发生反应的离子方程式:
____________。
③为处理未反应完的CH3Cl,还应在上述洗气瓶后接一只盛_________(填试剂名称)的洗气瓶。
【答案】
(1).在干燥的HC1气氛中加热
(2).Ⅲ(3).CH3C1不易溶于水,用排水法收集同时可除去HC1、CH3OH等杂质气体(4).BAC(5).10CH3Cl+14MnO4—+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O(6).SO32—+C12+H2O=SO42—+2Cl—+2H+(7).乙醇
②酸性高锰酸钾氧化CH3Cl会生成CO2和Cl2,同时自身被还原成Mn2+,发生反应的离子方程式为10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O,生成的氯气经过Na2SO3的洗气瓶会氧化Na2SO3为Na2SO4,发生反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;
③CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂,可选择酒精吸收CH3Cl的尾气。
9.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解时的pH
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解时的pH
10.8
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。
(2)“除杂”操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH范围为________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)过滤时需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳;
②防止Ca2+在蒸发时水解;
③_______。
(5)蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)测定样品中Cl-含量的方法是:
称取0.7500gCaCl2·
2H2O样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl2·
2H2O的质量分数为_______。
(保留四位有效数字)
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·
2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有________;
__________。
(1).CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2).5.2≤PH<
7.8(3).玻璃棒、烧杯、普通漏斗(4).将溶液中少量的Ca(OH)2转化为CaCl2(5).温度太高,CaCl2•2H2O会失水(6).滴定管(7).99.91%(8).样品中存在少量NaCl(9).(或少量CaCl2•2H2O会失水)
10.磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下:
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=-798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。
(2)一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
编号
温度(℃)
起始/mol
平衡/mol
达到平衡所需时间/s
PCl3(g)
Cl2(g)
I
320
0.40
0.10
t1
II
0.80
t2
III
410
0.15
t3
①平衡常数K:
溶液II____溶液III(填“>
”或“=”或“<
”)
②反应达到平衡时,PCl3的转化率:
容器II_____容器I(填“>
(3)亚磷酸(H2PO5)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
阴极的电极反应式为_______;
产品室中反应的离子方程式为__________。
(4)一定温度下,Ksp=6.0×
10-29,Ksp=6.0×
10-26向浓度均为0.20mol·
L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化学式);
当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=______mol/L
(1).PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol
(2).<
(3).<
(4).2H++2e—=H2↑(5).HPO32—+2H+=H3PO3(6).Mg3(PO4)2(7).10-4
11.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(一)硒元素(selenium)是第四周期、第VIA族元素,单质有红硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。
请回答下列问题:
(1)Se原子的核外电子排布式为_____。
(2)As和Se是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是______。
SeO42-中Se―O的键角比SeO3的键角________(填“大”或“小”)。
(3)H2Se比H2S水溶液的酸性强,原因是_____,____。
(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。
(二)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色Cu2O,其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(1,0,0);
C为(1/2,1/2,1/2)。
则D原子的坐标参数为_________,它代表铜原子。
②若Cu2O晶体密度为dg·
cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=________。
(1).3d184s24p4
(2).As的4p能级是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比Se大(3).小(4).Se原子半径大于S原子半径(5).H—Se共价键更容易断裂(6).sp3杂化(7).(1/4,1/4,1/4)(8).288×
1030/da3
12.【化学——选修5:
有机化学基础】
1,6—己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用烃A氧化制备。
制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出化合物C的系统命名_________;
化合物A通过质谱测得相对分子质量为82,则A的化学名称为__________。
(2)C→D的反应类型为__________。
(3)F的结构简式为__________。
(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。
①相对分子质量与F相等
②烃的含氧衍生物,能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰,面积比为3:
2:
1
(5)由G合成尼龙的化学方程式为__________。
(6)由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为_______。
(1).1,6-环己二醇
(2).环己烯(3).氧化反应(4).
(5).OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO(6).
(7).
(1)根据以上分析可知化合物C的系统名称为1,6-环己二醇;
化合物A的化学名称为环己烯。
(2)C→D的反应类型为氧化反应。
(3)F的结构简式为
。
(4)①相对分子质量与F相等,即为128;
②烃的含氧衍生物,能发生银镜反应,说明含有醛基;
1,即含有三类氢原子,因此符合条件的有机物结构简式为OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO;
(5)由G合成尼龙的化学方程式为
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