浙江省临海市杜桥中学届高三理综下学期第一次月考试题Word文档格式.docx
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下列说法中正确的是
A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。
B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相
D.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性
下列叙述与对应图式正确的是
A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=-571.6kJ/mol
下列说法正确的是
A.某有机物含有C、H、O、N四种元素,其球棍模型为。
该有机物的结构简式为
B.按系统命名法,化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷
C.七叶内酯(
)和东莨菪内酯(
)都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物
D.S-诱抗素的结构简式为:
,则1molS-诱抗素与氢
氧化钠溶液反应时,最多消耗3molNaOH
A.已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO一+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:
H20
H++OH-逆向移动,c((H+)降低
C.取c(H十)=0.01mol·
L-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:
c(Na+)<
c(NO3一)
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
该电池的反应式为:
LiMnO2+C6Li1-xMnO2+LixC6
(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料,LiMnO2表示含锂原子的MnO2)下列有关说法正确的是
A.K与N相接时,A极为负极,该电极反应式为:
LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区
D.K与M相接时,A极发生氧化反应,LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
某溶液中含如下离子组中的若干种:
K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜
色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀
生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;
第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色
A.原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-
B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C.原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-
D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸,观察是否产生沉淀
A.物体的速度越大,其惯性越大
B.速度很大的物体,其加速度一定很大
C.一对作用力与反作用力大小相等,性质相同
D.做曲线运动的物体其所受到的合外力方向与加速度方向一定不在同一直线上
如图所示,一只用绝缘材料制成的半径为R的半球形碗倒扣在水平面上,其内壁上有一质量为m的带正电小球,在竖直向上的电场力F=2mg的作用下静止在距碗口
高处。
已知小球与碗之间的动摩擦因数为μ,则碗对小球的弹力与摩擦力的大小分别为
A.0.8mg和0.6mgB.0.8mg和0.8μmg
C.mg和μmgD.mg和0.6mg
如图所示是一列简谐横波在t=0时的波形图,若波的传播速度为2m/s,此时质点P向y轴正方向振动,P、Q两个质点相距一个波长。
A.质点P在一个周期内的路程为10cm
B.经过0.1s,质点Q和P的振动方向相反
C.经过Δt=0.15s,质子P向y轴负方向振动
D.若该波传播中遇到宽约0.4m的障碍物,能发生明显的衍射现象
如图所示,50匝矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小B=
T的水平匀强磁场中,线框面积S=0.5m2,线框电阻不计。
线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω=200rad/s匀速转动,并与理想变压器原线圈相连,副线圈线接入一只“220V,60W”灯泡,且灯泡正常发光,熔断器允许通过的最大电流为10A。
A.图示位置穿过线框的磁通量为零
B.线框中产生交变电压的有效值为
V
C.变压器原、副线圈匝数之比为25︰11
D.变压器输出端最大最多能并联84只60瓦的灯
二、选择题(本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
中国首颗火星探测器“萤火一号”于北京时间2011年11月9日4时16分发射升空。
该探测器的质量为m,火星半径为R。
假设探测器在离火星表面h高处的圆形轨道上稳定运行,引力常量为G。
已知在火星表面以v0的初速度竖直向上抛出一物体,经t时间落回火星表面,这一过程只受火星的重力作用,且重力近似不变。
己知地球表面的重力加速度为g,则:
A.火星的质量为
B.火星的平均密度为
C.探测器在圆轨道上运行的周期为
D.飞船在上述圆轨道上运行的动能等于
如图所示,电源内阻不可忽略,电路中接有一小灯泡和一电动机。
小灯泡L上标有“6V12W”字样,电动机的线圈电阻RM=0.50Ω。
若灯泡正常发光时,电源的输出电压为12V,此时
A.电动机的输入功率为12W
B.电动机的热功率为12W
C.电动机的输出功率为12W
D.整个电路消耗的电功率为24W
假设在某电场中沿x轴方向上,电势φ与x
的距离关系如图所示,其中x4-x3=x6-x5。
现有一个电子在电场中仅受电场力作用移、
动,则下列关于电场和电子能量说法正确的是
A.区域x3~x4内沿x轴方向的电场强度均
匀减小
B.x6~x7内沿x轴方向场强为零
C.若电子从电势为2V的x1位置向右移动
到电势为2V的x7位置,为了通过电势为
3V的x2位置,电子至少应具有1eV的初动能
D.电子在区域x3~x4内沿x轴方向所受电场力大于区域x5~x6内沿x轴方向所受电场力
第Ⅱ卷(非选择题共180分)
(8分)某实验小组在做“验证机械能守恒定律”实验中,提出了如图所示的甲、乙两种方案:
甲方案为用自由落体运动进行实验,乙方案为用小车在斜面上下滑进行实验.
(1)组内同学对两种方案进行了深入的讨论分析,最终确定了一个大家认为误差相对较小的方案,你认为该小组选择的方案是_______,理由是______
_________________。
(2)若该小组采用图甲的装置打出了一条纸带如图所示,相邻两点之间的时间间隔为0.02s,请根据纸带计算出B点的速度大小为________m/s.(结果保留两位有效数字)
(3)该小组内同学根据纸带算出了相应点的速度,作出v2-h图线如图所示,请根据图线计算出当地的重力加速度g=________m/s2.(结果保留两位有效数字)
(10分)某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡直接去测量某电压表(量程为10V)的内阻(大约为几十千欧),该多用电表刻度盘上读出电阻刻度中间值为30,则
(1)欧姆挡的选择开关拨至______挡,先将红、黑表笔短接调零后,选用下图中______方式连接.
(2)在实验中,某同学读出欧姆表的读数为______Ω,这时电
压表的读数为______V,欧姆表电池的电动势为_______V.
(18分)如图所示为摩托车特技比赛用的部分赛道,由一段倾斜坡道AB与竖直圆形轨道BCD衔接而成,衔接处平滑过渡且长度不计.已知坡道的倾角θ=11.5°
,圆形轨道的半径R=10m,摩托车及选手的总质量m=250kg,摩托车在坡道行驶时所受阻力为其重力的0.1倍.摩托车从坡道上的A点由静止开始向下行驶,A与圆形轨道最低点B之间的竖直距离h=5m,发动机在斜坡上产生的牵引力F=2750N,到达B点后摩托车关闭发动机.已知sin11.5°
=
,g取10m/s2,求:
(1)摩托车在AB坡道上运动的加速度;
(2)摩托车运动到圆轨道最低点时对轨道的压力;
(3)若运动到C点时恰好不脱离轨道,求摩托车在BC之间克服摩擦力做的功.
(20分)如图所示,两足够长的平行光滑的金属导轨
相距为
,导轨平面与水平面的夹角a=30°
,导轨电阻不计,磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向上。
长为
的金属棒
垂直于
放置在导轨上,且始终与导轨接触良好,金属棒的质量为
、电阻为R。
两金属导轨的上端连接右侧电路,灯泡的电阻
,电阻箱电阻调到
,重力加速度为g。
现闭合开关S,给金属棒施加一个方向垂直于杆且平行于导轨平面向上的、大小为
的恒力,使金属棒由静止开始运动。
(1)求金属棒达到的最大速度。
(2)若金属棒上滑距离为L时速度恰达到最大,求金属棒由静止开始上滑4L的过程中金属棒上产生的电热。
(3)在金属棒达到最大速度后,若改变R’的阻值,当R’为何值时,R’消耗的功率最大?
消耗的最大功率为多少?
如图所示,有三个宽度均相等的区域I、Ⅱ、Ⅲ;
在区域I和Ⅲ内分别为方向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场(虚线为磁场边界面,并不表示障碍物),区域I磁感应强度大小为B,某种带正电的粒子,从孔O1以大小不同的速度沿图示与
夹角α=300的方向进入磁场(不计重力)。
已知速度为v0和2v0时,粒子仅在区域I内运动且运动时间相同,均为t0。
(1)试求出粒子的比荷
、速度为2v0的粒子从区域I射出时的位置离O1的距离L;
(2)若速度为v的粒子在区域I内的运时间为
,在图中区域Ⅱ中O1O2上方加竖直向下的匀强电场,O1O2下方对称加竖直向上的匀强电场,场强大小相等,使速度为v的粒子每次均垂直穿过I、Ⅱ、Ⅲ区域的边界面并能回到O1点,则请求出所加电场场强大小与区域Ⅲ磁感应强度大小。
(15分)
I铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。
该反应的离子方程式为。
(2)向酸化的FeS04溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变红色。
继续滴加双氧水,红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①
②
③
若生成1molN2,H202和SCN一的反应中转移电子的物质的量是mol。
(3)根据以上实验,推断Fe2+、I一和SCN一的还原性由强到弱的顺序为。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KN03溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:
①先用0.1mol·
L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3,溶液的pH调至2.5;
③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入(写化学式)
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是、。
t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。
(12分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道:
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×
105Pa、反应时间3h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的化学方程式:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+
O2(g)ΔH=+765.2kJ·
mol-1
回答下列问题:
⑴该反应在较低温度下能否自发进行?
;
⑵从323K到353K,氨气的生成量减少的原因;
⑶请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要
标注;
⑷工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。
该条件下反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数为;
⑸利用N2和H2可以实验NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题:
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=—92.4kJ·
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ·
则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为;
⑹对反应N2O4(g)
2NO2(g),在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 ;
A.A、C两点的反应速率:
A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B<C
C.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(15分)肉桂酸是一种香料,具有很好的保香作用,通常作为配香原料,可使主香料的香气更加清香。
实验室制备肉桂酸的化学方程式为:
主要试剂及其物理性质
名称
分子量
性状
密度g/cm3
熔点℃
沸点℃
溶解度:
克/100ml溶剂
水
醇
醚
苯甲醛
106
无色液体
1.06
-26
178-179
0.3
互溶
乙酸酐
102
1.082
-73
138-140
12
溶
不溶
肉桂酸
148
无色结晶
1.248
133-134
300
0.04
24
密度:
常压,25℃测定
主要实验步骤和装置如下:
Ⅰ合成:
按图1连接仪器,加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。
在140~170℃,将此混合物回流45min。
Ⅱ分离与提纯:
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟,并用水蒸气蒸馏,从混合物中除去未反应的苯甲醛,得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml10%的氢氧化钠水溶液,再加90ml水,加热活性炭脱色,趁热过滤、冷却;
③将1:
1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中,至溶液呈酸性,经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸;
水蒸气蒸馏:
使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来,可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失,提高分离提纯的效率。
同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些,所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。
(1)合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行,实验前仪器必须干燥。
实验中为控制温度在140~170℃需在中加热(请从下列选项中选择)。
A.水B.甘油(沸点290℃)C.砂子D.植物油(沸点230~325℃)
反应刚开始时,会有乙酸酐(有毒)挥发,所以该实验应在中进行操作。
(2)图2中装置a的作用是,装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是,水蒸气蒸馏后产品在(填仪器名称)
(3)趁热过滤的目的,方法:
。
(4)加入1:
1的盐酸的目的是,析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。
下列说法正确的是。
A.选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再迅速开大水龙头抽滤
C.洗涤产物时,先关小水龙头,用冷水缓慢淋洗
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,再关水龙头
(5)5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g,则产率是(保留3位有效数字)。
(16分)食品安全一直是大家关注的话题。
各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:
信息提示:
2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:
⑴结合过氧化苯甲酰的结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是;
⑵物质B的结构式为,物质C的名称是;
⑶反应①—④中属于取代反应的有;
写出反应⑤的化学方程式;
⑷某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的D的同分异构体有多种,请写出其中两种的结构简式:
、;
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应,且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
⑸苯乙烯是一种重要的工业原料,可与1,3—丁二烯共聚合成丁苯橡胶,请写出有关反应方程式:
⑹请写出以苯乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反应条件。
示例如下:
(14分)甲图是叶肉细胞内部分物质的转换过程,乙图表示某植物在适宜温度条件下光合速率与环境因素之间的关系。
请分析回答:
(1)图甲中过程②和过程③发生的场所分别是和。
(2)图乙该植物在C02浓度为0.10%时曲线的B点代表的含义是,此时叶肉细胞内合成ATP的场所是。
若该植物由C02浓度0.10%变为大气C02浓度(约0.03%)后,图乙中B点向_移动,C点向移动。
(3)在图乙B光强度、0.40%C02浓度条件下,图甲叶肉细胞内,过程①中3-磷酸甘油酸的合成速率
(大于、小于、基本相等)过程②中的转化速率,此时该植物(能、否)正常生长。
(4)在图乙A光强度条件下,能发生图甲中(用数字填写)过程。
在小于A光强度时两曲线重合,原因是:
(12分)科学研究发现海胆卵细胞受精后的5小时内蛋白质合成量迅速增加,而放线菌素D水溶液能抑制mRNA的合成。
为此请你完成下面的探究实验:
实验目的:
探究卵细胞受精后的5小时内合成蛋白质模板(mRNA)的来源。
实验材料:
刚受精的卵细胞(若干)、放线菌素D(mRNA合成抑制剂)溶液、生理盐水、卡氏瓶(若干)、二氧化碳恒温培养箱、细胞培养液等(蛋白质合成量的测定方法不作要求)。
实验步骤:
(1)取两组型号一致的卡氏瓶,分别编号为A、B,;
(2),在相同且适宜的二氧化碳恒温培养箱中培养一段时间;
(3)。
结果预期及分析:
(4)若,说明合成蛋白质的模板原来就存在于受精的卵细胞中;
(5)若,说明合成蛋白质的模板有原来存在于受精的卵细胞中的,也有DNA新转录合成的;
(6)若,说明合成蛋白质的模板是DNA新转录合成的。
(18分)为提高某作物的耐盐性,采用农杆菌介导的转基因技术,将耐盐基因R导入受体细胞,经筛选和培养获得若干单拷贝(体细胞中只有1个耐盐基因)转基因耐盐植株,其中3株能在中盐浓度条件下开花结实。
若对其中1株(甲)自交后代进行耐盐性检测,结果为耐高盐25株、耐中盐49株、不耐盐26株。
请回答:
(1)农杆菌介导的转基因过程中,目的基因与质粒经相应的切割,再用DNA连接酶连接,形成。
通常根据质粒中设计的抗生素,在培养基中添加该种抗生素筛选转化细胞,再进行目的基因等的鉴定。
(2)甲自交后代中耐盐性状的分离比与单基因遗传的性状分离比相同。
由此推测转基因植株的耐盐性状是由核基因控制的,耐盐基因已整合到细胞核中的上。
该基因的转录产物经加工成为,再转移到中翻译出相应的蛋白质。
(3)请用遗传图解表示甲自交产生后代的过程(用R+表示有耐盐基因,R-表示无耐盐基因)。
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