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7.下列4组爆炸现象中,与其它三个在本质上不同的是()
(A)夏日充满气的车胎爆炸(B)暖水瓶遇冷水爆炸
(C)黑火药的爆炸(D)气球爆炸
8.引发酸雨、气候变暖、臭氧层被破坏等全球性环境问题的主要污染物依次是()
(A)二氧化碳、二氧化硫、氯氟烃(B)二氧化硫、二氧化碳、氯氟烃
(C)二氧化碳、氯氟烃、二氧化硫(D)氯氟烃、二氧化碳、二氧化硫
9.实验兴趣小组的同学测定一些食物的pH如下表:
食物
牛奶
葡萄
鸡蛋清
苹果
玉米
pH
6
4
8
3
根据表中数据判断下列说法正确的是()
(A)牛奶和鸡蛋清都显碱性(B)胃酸过多的病人适宜多吃苹果
(C)葡萄汁比苹果汁酸性强(D)葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
10.发生赤潮的海水由于受到有机物污染而造成富营养化,使水中鱼类大批
死亡,鱼类死亡的主要原因是()
(A)水中缺氧鱼类窒息而死(B)藻类大量繁殖,抢走了鱼类的营养
(C)水中氧气过多(D)水中有毒的重金属元素含量过高
11.下列各组物质中,都是由分子构成的是()
(A)干冰、铁(B)汞、氧气(C)氯化钠、铜(D)蔗糖、水
12.某同学在家做“粗盐提纯“实验,对其做法的认识错误的是()
(A)将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——微粒不断运动
(B)溶解时用筷子搅拌——加快溶解速率
(C)用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变成纯净水
(D)实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
13.日常生活中遇到的下列污垢,不宜用盐酸清洗的是()
(A)保温瓶内的水垢(B)陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
(C)不锈钢茶杯内的茶垢(D)久盛石灰水的试剂瓶内的白色固体
14.铝壶用来烧开水后,常常是水浸到过的地方都会变成黑色,这是与水中含有下列可溶性盐有关,此盐是()
(A)钠盐(B)钾盐(C)钙盐(D)铁盐
15.植物的光合作用可以表示为:
,由此式可以推断出淀粉中的组成()
(A)可能含有碳、氢元素
(B)一定含有碳、氢、氧元素
(C)一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
(D)一定含有碳、氢元素,不含氧元素
16.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜左侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后左侧海水成分变化进行分析,正确的是()
(A)溶质质量不变(B)溶剂质量增加
(C)溶液质量不变(D)溶质质量分数减小
17.下列做法中,不会危害人体健康的是()
(A)用糖精作食品的甜味剂(B)用甲醛溶液浸泡水产品
(C)用袋装生石灰作食品的干燥剂(D)用“瘦肉精”饲养生猪
18.2004年诺贝尔化学奖授予发现泛素调节蛋白质降解机理的三位科学家。
下列关于蛋白质的说法错误的是()
(A)蛋白质是构成细胞的基本物质
(B)人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠里与水反应生成氨基酸
(C)酶是一类重要的蛋白质,是生物催化剂,一种酶能催化多种反应
(D)香烟烟气中含有一氧化碳,血红蛋白结合一氧化碳后很难再与氧气结合
二、填空题(29分)
19.最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16,它抗打击、抗震动,但一经引爆就会发生剧烈爆炸。
(1)该炸药由种元素组成,每个分子中共含有个原子。
(2)此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体,其中一种是空气中含量最多的气体,反应的化学方程式为。
20.健康人的体液pH如果超越正常范围,就会导致某些疾病的产生。
胃液的pH(选填“﹥”、“﹤”或“﹦”)7;
人体内的二氧化碳排出不畅时,会导致血液pH(选填“升高”或“降低”)。
21.切割钢板前,可用硫酸铜溶液画线,发生反应的化学方程式为;
焊接铁制品前,可在焊接处滴几滴稀硫酸,其目的是,该反应的化学方程式为。
22.从超市购买的食品包装盒中常放一小袋粉末状物质,取出装有粉末状物质的小袋,撕开发现袋里有板结的铁锈。
试推测粉末状物质是,其作用原理是。
23.《庄子·
天下》中有下列论述:
“一尺之棰(小木棍),日取其半,万世不竭。
”其意指;
世界上现存最早的一部炼丹专著《周易参同契》中描写到“金入于猛火,色不夺精光”。
这句话是指。
24.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答下
列问题:
(1)随着温度的升高,a物质的溶解度的变化趋势是。
(2)曲线a和b的交叉点M表示的含义是
(3)37℃时a物质的溶解度为g,80℃时40ga物质溶
于50g水中所形成的溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
25.粮食问题一直困扰着人类。
1821年,德国科学家维勒首次人工合成尿素,标志着化学肥料的诞生,之后化肥在全世界普遍使用,使粮食产量大幅度增长。
(1)利用卫星遥感技术,可测定大面积农田土壤中的元素含量,经测定某农田含钾量偏低,需向土壤中施加的化肥是(选填序号)。
①NH4Cl②NH4H2PO4③KCl
(2)有些化肥如碳酸氢铵与草木灰混合施用会降低肥效,其原理是。
(3)农田大量施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏,为此你的建议是。
26.某同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,一会儿,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,该同学从烧杯中取少量反应后的溶液置于一只试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为他的结论是否正确,理由是
(2)该中和反应的化学方程式为。
27.贝壳煅烧后得生石灰,生石灰加到海水池中得到氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应得氯化镁。
生产过程中发生的化学反应的方程式为、、;
;
上述反应方程式没有涉及到的化学反应的基本类型是。
28.某自来水厂为了减少自来水中有些元素对人体的危害,用臭氧代替氯气起到
作用,用活性炭代替明矾,因为活性炭具有性。
三、简答题(23分)
29.(3分)以美国为首的北约军队在空袭前南斯拉夫联盟共和国时曾使用一种“汽油炸弹”。
这种炸弹爆炸会放出大量可燃性气体,然后将可燃性气体引爆,这时躲在防护工事中的人即使不被炸死,也会因窒息而死亡,其原因是什么?
30.(3分)铜钱在历史上曾经是一种广为流通的货币。
已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是1534.8℃。
试从物理性质和化学性质的角度分析,为什么用铜而不用铁来铸造货币?
31.(4分)向一充满NH3的铝制易拉罐中注入过量的盐酸,并立即密封罐口,很快可以看到罐体变瘪了;
但过一段时间后,瘪了的罐体又重新鼓起。
试回答:
(1)罐体变瘪的原因是:
(2)罐体重新鼓起的原因是:
32.(4分)下表中的数据是东北某城市环境监测中心统计的2004年该市不同季节空气中几种主要污染物的日平均含量:
空气中主要污染物
冬季
春季
夏季
秋季
SO2
0.155
0.024
0.004
0.008
NO2
0.051
0.031
0.030
0.032
TSP
0.36
0.30
0.28
0.24
注:
TSP——空气中总悬浮颗粒物(飘尘)
根据表中数据回答:
(1)空气中各种污染物含量明显偏高的是哪个季节?
你认为造成该季节空
气污染物的含量明显高于其他季节的主要原因是什么?
(2)就你分析的原因,请提出降低该季节空气污染物含量的两点合理建议。
33.(3分)煎制中药时,可以采取以下两种方法:
方法一:
一次性用3000mL水煎制出600mL药汤。
方法二:
分三次煎制,每次用1000mL水,煎制成200mL药汤。
两种煎制方法所得600mL药汤中溶解中药的有效成分含量是否相同?
并说明理由。
34.(3分)我国古代的“药金”外观和黄金相似,经常被误认为金子,其冶炼方法为:
将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合后加热至800℃左右,即得金光闪闪的“药金”。
试用所学知识解释为什么“药金”不可能是黄金。
35.(3分)我国每年都有大量的过期粮食——陈化粮,不能作为人畜的食用粮。
人们常将陈化粮用来生产乙醇。
其过程为
陈化粮葡萄糖乙醇+二氧化碳
主要成分(C6H10O5)n(C6H12O6)(C2H5OH)
(1)(1分)写出陈化粮酿制乙醇过程中发生反应以及乙醇完全燃烧的化学方程式。
(2)(2分)生产的乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油。
请写出推广使用乙醇汽油的两条优点。
四、实验题(20分)
36.(4分)现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和石灰水。
请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)、。
(2)简述其中一种鉴别方法。
(包括实验步骤、现象及结论)
37.(8分)实验室通常用图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。
(1)盛放在燃烧匙内的物质是,反应的化学
方程式为。
(2)正常情况下,实验中能够观察到的现象是
。
(3)如果实验后发现测定的氧气体积含量低于21%,试分析出两条可能的原因。
(4)如果实验后发现测定的氧气体积含量高于21%,试分析出一条可能的原因。
38.(8分)某同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后。
观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状,这样会燃烧得更加充分。
由此他联想到细铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧。
于是引发了思考:
哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢?
,请你跟他一起进行有关探究。
(1)他提出的两条猜想是:
①②
(2)设计实验验证以上猜想,并填写下表。
五、计算题(10分)
39.(4分)无土栽培的某种营养液中,含硝酸钾(化学式为KNO3)的质量分数为7.1%。
(1)某蔬菜生产基地欲配制该营养液400kg,需要硝酸钾的质量是多少?
(2)这些硝酸钾中含氮元素的质量是多少?
(计算结果精确到0.1kg)
40.(6分)某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及其含量与实际是否相符。
随机取出市售某“纯碱”样品(成分说明见下图图),经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10.9g,加入足量氯化钙溶液使其完全反应,反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl。
将反应生成的
碱
化学式:
Na2CO3
含杂质:
NaCl≤5%
沉淀物经过滤、洗涤、烘干,得到白色固体10g。
计算并回答有关问题。
(1)10.9g样品中纯碱的质量。
(2)样品中含纯碱的质量分数。
(3)根据检验结果判断,此纯碱是否可以列入“诚信商品”。
化学综合练习
(一)参考答案
一、选择题
1
2
5
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
B
二、填空题
19.
(1)三32
(2),
20.﹤降低
21.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu除去铁锈Fe203+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
22..铁粉吸收食品中水和氧气,蒹干燥和防腐剂
23.物质是无限可分的(或物质是由微粒构成的);
金不能跟氧气反应(或金的化学性质不活泼)
24.
(1)增大
(2)60℃时,a、b两种物质的溶解度相等(3)30g不饱和
25.
(1)③
(2)草木灰的溶液显碱性,碳酸氢铵与碱性物质反应生成氨气
(3)应该合理使用化肥(或化肥与农家肥混合使用)
26.
(1)不正确。
酚酞在中性和酸性溶液中均不变色。
(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O
27.CaCO3
CaO+CO2↑CaO+H2O═Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O置换反应
28.杀菌消毒;
吸附
三、简答题
29.可燃性气体燃烧,消耗空气中的氧气,生成二氧化碳,使人窒息死亡。
30.铜的熔点比铁的熔点低,易与其他金属形成合金,形成的青铜合金坚硬、硬度大、易铸造;
铜的化学性质不活泼,在常温下很难跟其他物质发生化学反应。
31.
(1)氨气被盐酸吸收,罐内压强减小;
(2)剩余的盐酸继续跟铝反应生成氢气,使罐内压强增大。
32.
(1)冬季。
冬季取暖,大量的煤燃烧,排放到空气中的有害气体和粉尘增多。
(2)供暖锅炉产生的废气经处理达标后排放;
改变燃料结构,多利用太阳能取暖(或电能、余热等合理答案)。
33.不相同。
药渣中残留的药汤量是一定的,一次煎制残留的药汤浓度比分次煎制最后残留药汤的浓度大。
34.根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,冶炼“药金”的原料中含有锌、碳、氧、铜四种元素,黄金是由金元素组成的,因此“药金”不可能是黄金。
35.
(1)(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2
(2)可以减少汽车尾气的有害物质,提高空气质量;
利用陈化粮作原料生产乙醇,可以增加农民的收入
四、实验题
36.
(1)紫色石蕊试液二氧化碳(或铁等合理答案)
(2)取少量两种无色溶液,分别滴加紫色石蕊试液,石蕊变红的是稀硫酸,石蕊变蓝的是石灰水
37.
(1)红磷4P+5O2
2P2O5
(2)红磷剧烈燃烧,有大量白烟产生,烧杯中的水进入集气瓶内,约占1/5体积(3)红磷量不足,集气瓶内氧气未反应完;
装置气密性不好,外界空气进入集气瓶中。
(4)未等冷却至室温,就打开弹簧夹,致使集气瓶内部分气体从导管口逸出。
38.
(1)①氧气的浓度影响可燃物燃烧的剧烈程度②可燃物与氧气的接触面积影响可燃物燃烧的剧烈程度
(2)
分别在空气中、氧气中点燃硫(或木炭、蜡烛)
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰;
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
氧气浓度越大,燃烧越剧烈
分别点燃一试管纯净的氢气和一试管氢气与空气的混合气体
纯净的氢气安静地燃烧,发出轻微的爆鸣声;
不纯的氢气发出尖锐的爆鸣声
可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
(其它合理答案也可)
五、计算题
39.
(1)28.4kg
(2)3.9kg
40.
(1)10.6g
(2)97.2%
(3)2.5%﹤5%可以列入“诚信商品”。
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