四川省成都实验中学届高三下学期月考理科综合化学部分试题Word版含答案Word格式.docx
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A
①图左烧杯中锌溶解,右边烧杯中铁表面有气泡
活动性:
Zn>
Fe>
Cu
B
②图左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
C
③图白色固体先变为淡黄色,再滴Na2S溶液后变为黑色
溶解性:
AgCl>
AgBr>
Ag2S
D
④图锥形瓶中有气体产牛,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
C>
Si
10.一定条件下.在体积为VL的密闭容器中。
一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
如图表示该反应在不同温度下的反应过程。
关于该反应,下列说法正确的是()
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大
B.300℃反应达到平衡后。
若其他条件不变,将体积缩小到原来的
,平衡右移,氢气
物质的量浓度增大
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表
示该反应的反应速率υ(H2)=
mol/(L·
min)
D.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参
加反应
11.某种医药中间体X,其结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是()
A.X的分子式为C16H11O4
B.X分子中有3种不同的官能团
C.X分子中3个六元环可能处于同一平面
D.即能发生酯化反应,又能发生水解反应
12.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO
下列说法错误的是( )
A.当pH<4时,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.当pH>6时,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.当pH>14时,正极反应为O2+4H++4e-===2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
13.室温时,向20mL0.1mol·
L-1醋酸中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液VmL,下列有关叙述中正确的是()
A.滴加少量NaOH溶液,促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低
B.当V=20mL,溶液中存在:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.当V=20mL,NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液pH=7
D.当0<
V<
20mL时,溶液中一定存在:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(15分)
乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点-41℃,沸点144℃,具有弱酸性。
实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:
制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。
回答下列问题:
(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2—二溴乙烷。
一段时间后,有烃基异硫脲盐析出。
冷凝管的作用
。
使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。
(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体。
从滤液中回收乙醇的操作是。
(3)仍使用图26-1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是。
③此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是。
(4)理论上,制取9.4g乙二硫醇(M=94g·
mol-1)的同时可以制得NaBrg。
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。
简述从废液中提取Na2SO4的方法:
(6)为了证明乙二硫醇中含有碳元素,某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧,并将生成的气体通入澄清石灰水中。
该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。
该同学的做法是错误的,理由是。
27.(14分)
PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________;
PFS中铁元素的化合价为_________;
在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_________(写两条)。
(2)若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3·
xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有____________。
(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为________;
生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
如果溶液酸性过强,造成的后果是________。
如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。
若溶液中Fe3+的浓度为1mol·
L-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_________。
[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×
10-39]。
28.(14分)
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
请回答下列问题:
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=+210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g)△H=-47.3kJ•mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g)△H=kJ•mol-1;
平衡常数K的表达式为。
(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1图2
图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为,理由是
;
该反应平衡常数的大小关系为K(T1)K(T2)(填“>
”、“<
”或“=”),理由是。
(3)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0
①600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2,反应处于平衡状态的时间段是。
②据图2判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达);
10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。
A.加了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加SO3的物质的量
(4)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(二)选考题:
共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
(1)W+的电子排布式为,Y2X2分子中
键与π键数之比为。
(2)化合物ZX3比YX4易液化,主要原因是。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物分子的结构式
是。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示,该氯化物的化学式是;
如果该晶体的密度为dg·
cm--3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为cm。
(5)ZX3的VSEPR构型为,ZF3分子的空间构型为;
ZX3容易与W2+形成配离子,但ZF3不易与W2+形成配离子,其原因是_。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
(15分)
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。
(1)F的化学名称是_______________,①的反应类型是_______________。
(2)B中含有的官能团是_______________(写名称),
(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________。
(4)反应③的化学方程式是______________________________________。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。
(6)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。
(7)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。
(化学部分)参考答案
7—13ACCBDCB
26.(15分)
(1)冷凝回流(1分)平衡漏斗与三颈瓶的压力,让溶液顺利流下(2分)
(2)蒸馏(1分)
(3)①NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4(2分)
②分液(1分)③增加吸收氨气的装置(2分)
(4)20.6(2分)(5)将盛有废液的烧杯置于冰水浴中,析出晶体后过滤,洗涤(2分)
(6)燃烧产物中含有SO2气体,也会使澄清石灰水变浑浊(2分)
27.(14分)
(1)H2SO4(l分);
+3(l分);
填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可(2分)
(2)Fe2O3·
xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O(2分)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(l分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)加入的H2O2过多,自身发生了分解反应(l分)
(4)影响Fe3+与OH-的结合(合理答案均可)(2分);
1(2分)
28.(14分)
(1)-399.7(2分)
(1分)
(2)P1<
P2<
P3(1分)增大压强,化学平衡逆向移动,H2S的转化率减小(1分);
<
(1分),升高温度,H2S的转化率增大,化学平衡正向移动,K增大(1分)
(3)①15~20min和25~30min(2分);
②增加了O2的量(1分),AB(2分)
(4)2c(SO32-)+c(HSO3-)
(1)3d10(1分)3:
2(2分)
(2)NH3分子间存在氢键,沸点高,易液化(2分)(3)
(2分)
(4)CuCl(2分)
(5)四面体形(1分),三角锥形(1分);
F的电负性比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配位键(2分)
解析:
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,X是H;
Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是C;
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,Z是N;
W的原子序数为29,W是Cu。
(1)铜的原子序数是29,则Cu+的电子排布式为3d10,C2H2分子中含有2个碳氢单键和有关碳碳三键,则分子
键与π键数之比为3:
2。
(2)NH3分子间存在氢键,沸点高,因此比甲烷易液化。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,这两种物质分别是CO2和N2O,根据CO2
的结构式可知N2O的结构式是
(4)根据晶胞的结构可知含有的原子个数分别是8×
1/8+6×
1/2=4、12×
1/4+1=4,则化学式为CuCl;
设晶胞的边长是acm,则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为
由于
,所以晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为
cm。
(5)NH3分子中氮元素的价层电子对数是4,所以其VSEPR构型为四面体形,NF3分子中氮元素的价层电子对数是4,但由于含有一对孤对电子,因此其分子的空间构型为三角锥形;
由于F的电负性比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配位键。
(1)苯甲醇(1分)加成反应(1分)
(2)溴原子(每个1分)
(3)
(4)
(5)
(6)14种(3分,
(7)
(3分,每步1分)
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