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Fe3O4俗称磁性氧化铁,黑色,+2价和+3价铁的个数比为1:
2,FeCl3也可用作净水剂;
FeSO4·
7H2O俗称绿矾;
Fe(OH)3红褐色固体)
Si及其化合物(Si良好的半导体材料,用来制太阳能电池、芯片等;
SiO2是石英、水晶、玛瑙的主要成分,用来制光导纤维、玻璃、工艺品等;
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,作黏合剂、防火剂;
H2SiO3不溶于水的白色胶状物,用于制作干燥剂“硅胶”)
Cl及其化合物(Cl2黄绿色刺激性气味有毒气体,用于自来水消毒杀菌;
液氯为液态的氯气,为纯净物;
氯水是氯气溶于水(Cl2部分与水反应)所得溶液,为混合物,保存于棕色试剂瓶,氯水具有酸性、强氧化性、漂白性,可使紫色石蕊试纸先变红,后褪色;
NaClO是漂白液的有效成分,Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液;
Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,Cl2通入消石灰或石灰乳中制得漂白粉,漂白粉需密封保存,防止暴露在空气中失效;
实验室常用MnO2与浓盐酸加热制Cl2,随着反应进行,盐酸浓度降低反应停止,除去Cl2中的HCl可用饱和食盐水洗气。
N及其化合物(N2为空气中主要成分,无色无味,高压放电时与氧气生成NO;
NO无色刺激性气味气体,不能用排空气法收集,易于氧气反应生NO2;
NO2红棕色刺激性气味气体,不能用排水法收集,易于水反应;
HNO3一元强酸,具有强氧化性,与金属反应时不生成H2,浓硝酸一般生成NO2,稀硝酸一般生成NO气体,常温下浓硝酸使铁或铝钝化。
NH3无色刺激性气味气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,水溶液显碱性,可用碱石灰干燥;
NH4Cl、NH4HCO3常见的铵盐,无色晶体,易溶于水,受热分解,与碱加热放出氨气,用作化肥。
实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热制取氨气;
NH4+检验:
取溶液+NaOH溶液并加热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝得气体。
S及其化合物(S淡黄色固体,燃烧生成SO2;
SO2无色刺激性气味有毒气体,酸性氧化物,空气污染物之一;
浓H2SO4无色粘稠液体,具有吸水性(用作干燥剂,不可干燥NH3)、脱水性(不能用pH试纸测其pH)、强氧化性(常温下使铁或铝钝化,加热时氧化Cu、C等,生成还原产物为SO2)
3.下列有关物质的性质与应用的说法中,均正确且有因果关系的是()
A.氧化铝熔点高,常用于耐高温材料
B.苏打溶液呈弱碱性,可用作胃酸中和剂
C.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
D.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体,可用于自来水消毒
四、反应类型判断
[考点指向]四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)及氧化还原反应的判断
有些反应不属于四种基本反应类型中的一种,如:
3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应属于氧化还原反应。
4.反应SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl可用于工业上制取纯硅。
该反应属于()
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
五、化学键判断
[考点指向]离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断
含Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+的化合物属于离子化合物,化合物中存在离子键;
仅含离子键的离子化合物:
Na2O、CaCl2等
含共价键的离子化合物:
NaOH、Na2O2、NH4Cl等
共价化合物:
H2O、CO2、CH3CH2OH等
5.下列物质中既有离子键又有共价键的是()
A.HNO3B.NH4ClC.Na2SD.Al2O3
六、原子结构
[考点指向]原子的组成
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
13
6
6.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,下列关于C的说法正确的是
A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是13
七、能量转化
[考点指向]常见能量之间的转化判断
火力发电过程中的主要能量变化:
化学能→热能→机械能→电能
物质燃烧:
化学能→热能
风力发电:
风能→机械能→电能
太阳能发电:
太阳能→电能
干电池使灯泡发光:
化学能→电能→光能
7.下列过程中的能量变化与右图一致的是()
A.镁条溶于盐酸B.氨气液化C.碳酸钙分解D.硝酸铵溶于水
八、物质变化类型判断
[考点指向]常见的物理变化和化学变化判断
煤的三种常见处理方式均为化学变化:
煤的干馏、煤的气化、煤的液化
石油的分馏是物理变化,裂化、裂解为化学变化
蛋白质的盐析是物理变化,蛋白质的变性是化学变化
8.下列过程属于物理变化的是()
A.钢铁锈蚀B.臭氧消毒C.干冰升华D.食物腐败
九、化学式的表达
[考点指向]物质俗名、组成及化学式表达
明矾:
12H2O胆矾、蓝矾:
CuSO4·
5H2O绿矾:
7H2O
漂白粉主要成分:
Ca(ClO)2、CaCl2
生石灰:
CaO熟石灰、消石灰、石灰乳:
Ca(OH)2
石灰石、大理石:
CaCO3碱石灰:
CaO、NaOH
钡餐、重晶石:
BaSO4
生石膏:
CaSO4·
2H2O熟石膏:
2CaSO4·
H2O
9.下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是()
A.CH4——天然气B.CO2——水煤气C.CaCO3——石膏粉D.NaHCO3——苏打粉
十、材料的组成及分类
[考点指向]材料分类、组成及应用
非金属材料(玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料;
光导纤维、高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料)、金属材料(铝合金、不锈钢、铜导线等)、有机材料(塑料、尼龙、橡胶等)
10.下列物质属于硅酸盐产品的是()
A.尼龙绳B.保鲜膜C.青花瓷D.金刚石
十一、化学反应速率、化学反应限度
[考点指向]影响速率的因素、化学反应限度的含义
影响化学反应速率的因素(升高温度、适当增加浓度、气体反应加压、使用正催化剂加能加快反应速率;
降温、浓度小能降低化学反应速率);
金属与酸的反应中,如能形成原电池,则加快反应速率,纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸反应慢;
可逆反应的到达化学反应限度的标志(正速率=逆速率,但不等于0,反应没有停止;
各物质的浓度不再变化);
可逆反应特征:
各反应物不能完全转化。
11.反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大N2的浓度能加快反应速率D.平衡时各组分含量之比一定等于3:
1:
2
十二、离子共存的判断
[考点指向]在不同情况下离子能否大量共存。
⑴发生复分解反应不能大量共存:
生成沉淀、气体、难电离物质;
如:
H+与CH3COO—、ClO—生成弱酸;
OH—与MH4+反应生成NH3·
Fe3+与SCN—生成难电离的微粒。
⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3+与I-;
H+、NO3-与Fe2+;
⑶附加条件:
无色溶液(四种常见有色离子:
Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(红色)、酸性、碱性、既可酸性又可碱性(与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝)等。
12.能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
A.K+、Cu2+、SO、NOB.Na+、Ba2+、Br-、SO
C.NH、Fe3+、Cl-、SCN-D.K+、Fe2+、Cl-、NO
十三、典型有机物
[考点指向]常见有机物的性质
乙烯(分子式:
C2H4,结构简式:
CH2=CH2,无色稍有气味,燃烧伴有黑烟,难溶于水。
能使溴的CCl4溶液褪色(乙烯与Br2的加成反应),能使酸性高锰酸钾溶液褪色(乙烯被氧化生成CO2),易发生加成反应、氧化反应、加聚反应。
苯(分子式:
C6H6,结构简式
,无色液体,有毒,难溶于水,密度比水小,可萃取碘水的碘。
分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
易发生取代反应(与液溴、浓硝酸)难加成(但能和氢气发生加成反应),燃烧有浓烟。
13.下列关于几种有机物的说法中正确的是
A.乙酸难溶于水B.乙烯能使溴水褪色
C.甲烷能与氯水发生取代反应D.苯分子中含碳碳双键,能发生加成反应
十四、化学用语
[考点指向]电子式、结构示意图、结构简式、电离方程式
(1)物质要对应,不张冠李戴(电子式要区分是离子化合物还是共价混合物,不能混淆;
结构式是画短横;
结构简式要特显特殊结构如碳碳双键、羧基、羟基)
(2)电离方程式要注意实际电离出的离子的化学式写法及个数比(3)原子结构示意图要看清楚是原子还是离子
氯化钙的化学式CaCl2HCl分子的电子式
乙烯的结构简式CH2=CH2Cl-结构示意图为:
KClO3电离方程式为:
KClO3=K++ClO3-乙醇分子的球棍模型
8个中子的碳原子的核素符号:
14CCH4分子的比例模型:
14.下列化学用语正确的是()
A.水的电子式:
B.乙烷的结构简式:
C2H6
C.铝的原子结构示意图:
D.硫酸钠的电离方程式:
Na2SO4==2Na++SO42-
十五、氧化还原反应
[考点指向]氧化剂、还原剂、被氧化、被还原等概念
先准确判断化合价,找出相应的变化,再根据“氧化剂(具有氧化性)——降、得、还;
还原剂(具有还原性)——升、失、氧”;
反应MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中,参加反应的HCl体现出还原性和酸性。
15.ClO2是一种高效安全的水处理剂,可通过如下反应制得:
2NaClO3+H2SO4+SO2=
2ClO2+2NaHSO4。
下列有关该反应的说法正确的是
A.SO2被还原B.NaClO3是还原剂
C.NaClO3发生氧化反应D.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂
十六、实验原理、装置图的判断
[考点指向]气体制备、收集;
物质分离实验操作;
装置组合(防倒吸、防爆炸)等
(1)制备气体时的反应物:
是否缺少反应物(实验室制氨气)、净化(干燥剂的选择是否正确,如干燥氨气应用碱石灰;
除Cl2中的HCl应用饱和食盐水。
);
收集方法(能否用排水法、向下或向上排空气法的长短导管问题)
(2)是否需要加热装置(MnO2与浓盐酸制氯气、铜跟浓硫酸加热制SO2)或题干有无提示省去,是否需要温度计及温度计的位置问题冷凝管的进水出水方向是否有误(下进上出)(3)实验仪器的选择或操作是否错误(坩埚的实验对象是固体物质灼烧,蒸发皿的实验对象是溶液加热蒸发;
浓硫酸稀释问题(酸入水);
量筒、容量瓶不能用作溶解、稀释、反应仪器。
(4)仪器是否缺少:
过滤及向容量瓶中转移液体时需玻璃棒引流。
(5)萃取剂的选择,不能用酒精从碘水中萃取碘。
(6)液封时应选择密度比水小的液体如苯、植物油,不能选择密度比水大CCl4。
(7)有毒气体的收集是否有尾气处理装置。
下列实验方法或操作均正确且能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.图1:
石油分馏B.图2:
配制150mL0.1mol/L盐酸
C.图3:
烧
瓶内溶液变蓝色D.图4:
探究NaHCO3的热稳定性
十七、阿伏加德罗常数的有关判断
[考点指向]气体摩尔体积、微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目等。
(1)状态、是否为标准状况;
标准状况下的非气体物质常见考察有H2O、酒精、CCl4、苯;
涉及气体体积换算成物质的量时要看是否有标准状况(0℃,101KPa)
(2)一定质量混合物中分子或原子数目的计算,找出两者是否有共同点,如最简式、摩尔质量、组成比例等。
或者分别计算前者和后者比较结果是否一致。
(3)氧化还原反应中转移电子的数目(关注反应物的量、歧化反应、钝化反应、可逆反应、浓度变化反应停止或原理改变的反应)(4)溶液中离子的数目(关注有无溶液体积或浓度、是否是可逆反应等)。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()
A.2gH2含有的氢原子数目为NA
B.常温常压下,22.4LO2含有的分子数目为NA
C.1L1mol·
L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA
十八、离子方程式书写判断
[考点指向]考查不同情况下离子反应方程式的书写
(1)看反应原理是否正确:
反应是否能发生;
是否按指定条件,如酸性、碱性;
比例是否恰当,如过量、少量;
产物判断是否正确,如应发生氧化还原而误写成复分解
(2)看改写是否正确:
如MgCO3、CaCO3等难溶于水的化合物不能拆成离子形式,氧化物不能拆开,弱酸HClO、CH3COOH,弱碱NH3·
H2O不能拆开(3)看配平是否正确(电荷守恒、质量守恒)(4)是否漏写反应关系:
如硫酸和氢氧化钡的反应、硫酸铜与氢氧化钡的反应
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液:
H++OH-=H2O
B.钠投入水中:
Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
C.向醋酸溶液中加入碳酸氢钠溶液:
HCO+H+=CO2↑+H2O
D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO=BaSO4↓
十九、原电池
[考点指向]原电池工作原理,涉及正负极判断、电极方程式、电子转移方向、电极变化等
先判断正负极(需要考虑电极材料和电解质溶液,一般活泼的金属为负极,不活泼的材料充当正极。
)反应特征:
负极(氧化反应,升-失-氧,电子流出),正极(还原反应,降-得-还,电子流入),电子移动方向:
负极→导线→正极;
燃料电池(负极:
燃料通入的一极,如H2、CH4等;
正极:
氧化剂通入的一极,如O2等)
19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如右图。
下列有关该
电池的说法正确的是
A.CH4+H2O3H2+CO,1molCH4
参加反应转移12mol电子
B.电极A为正极
C.电池工作时,CO32-
向电极B移动
D.O2在B电极上被还原
二十、物质的鉴别
[考点指向]常见物质的鉴别
选用合适的方法进行物质的鉴别或除杂,鉴别两物质时必须产生明显的不同现象。
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,不能用石灰水或Ba(OH)2,可以用CaCl2溶液;
鉴别Na2CO3和NaHCO3固体可以用加热称重的方法或比较两者溶解度的差异;
鉴别Fe3+和Fe2+可以用KSCN溶液;
鉴别溶液和胶体可以用丁达尔效应,注意淀粉溶液、蛋白质溶液属于胶体;
焰色反应可以鉴别Na+、K+;
SO2和CO2可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别,不能用石灰水;
离子检验:
(1)是否排除干扰:
如SO42—离子检验时是否先用盐酸排除SO32—、CO32—、Ag+等离子的干扰;
检验Cl—,应用HNO3、AgNO3溶液
(2)不能用pH试纸测定浓硫酸、漂白性的溶液(氯水、NaClO等)的pH(3)注意反应条件的选择:
如检验NH4+加NaOH溶液后要加热(4)结论描述是否正确:
如焰色反应火焰黄色只能存在钠元素,是否有钾元素还需透过蓝色钴玻璃进行观察
20.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是()
A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液与Fe2(SO4)3溶液
D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液与KCl溶液
二十一、有机方程式及反应类型判断
[考点指向]简单有机方程式正误判断及反应类型的判断
熟悉甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的重要反应及方程式书写,常见反应类型(氧化反应:
与氧气发生的燃烧、乙醇的催化氧化;
取代反应(甲烷与氯气的光照、苯与液溴、硝酸的取代、乙醇与乙酸的酯化);
加成反应(乙烯与H2、HCl、Br2、H2O等,苯与H2)
21.下列物质转化是通过加成反应实现的是
A.C2H5OHCH3COOC2H5
B.
C.CH3CHOCH3COOH
D.CH3CH3
CH3CH2Br
二十二、位—构—性
[考点指向]短周期元素的推断、元素周期律
首先推断出各代号对应的元素,画出在周期表的大致位置关系,利用元素周期律知识进行判断。
原子半径(同周期从左到右,半径减小);
气态氢化物稳定性(HF最稳定);
最高价氧化物水化物酸碱性(碱性:
NaOH>Mg(OH)2;
酸性:
H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4);
Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于NaOH、H2SO4、HClO4
22.短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序数依次增大。
W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍,R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。
下列叙述正确的是
A.R在化合物中显+1价B.最高价氧化物的水化物的碱性:
X>R
C.原子半径:
Z>Y>XD.简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
二十三、计算
[考点指向]质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等计算方法的熟练应用
(1)溶液中离子组成计算:
由现象判断存在的离子、由数据计算各自的物质的量、由电荷守恒判断还存在的离子、由离子共存排除一些离子,剩余离子可能存在。
(2)氧化还原反应计算一定会用到得失电子守恒、质量守恒等计算方法(3)物质转换关系较少时可以写出化学方程式进行计算,反应关系较多时可以画出主要物质的转化关系图,利用守恒法进行计算(4)金属铜与混酸反应时,写离子方程式(如3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O)进行判断过量和少量进行计算。
(4)化学式计算:
根据实验逐个计算某些离子的物质的量、电荷守恒求另一种离子的物质的量、质量守恒求结晶水的物质的量,或电荷守恒和质量守恒同时使用列方程组计算,注意样品的取用量的变化,如配成250mL溶液,取25mL进行实验,计算原样品的组成微粒需要扩大10倍。
看模拟卷4,5.11.13,表格题锁定四AP6313
23某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。
为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。
已知:
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。
部分实验数据如下:
氢氧化钠溶液体积/mL
40.00mL
样品质量/g
7.750
15.50
23.25
氨气质量/g
1.870
1.700
下列说法正确的是:
A.样品中的氮元素的质量分数是24.13%
B.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为4.75mol/L
C.若样品质量为31.00g,则生成氨气的质量为1.53g
D.若要求没有氨气生成,则样品的质量至少为93.00g
二十四:
化学与生活
[考点指向]《选修一内容》涉及营养物质、药物、食品、材料、环境污染等。
环境污染方面(酸雨的判断pH<5.6,正常雨水pH约为5.6是因为雨水中溶有CO2;
酸雨的形成主要是SO2、NOx的排放,酸雨治理的措施有:
调整能源结构,减少化学燃料的使用,提高新能源(风力发电、核能、太阳能等)的占比;
燃煤进行固硫:
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2;
对煤进行综合利用,如煤的气化(转化为气体燃料C+H2O高温CO+H2)、煤的液化(转化为液体燃料,如甲醇CO+2H2催化剂CH3OH),可以提高燃烧效率,减少SO2的排放,减少固体颗粒物的排放;
废弃塑料随意丢弃会造成“白色污染”,应加以回收利用(如热裂化制乙烯),研制可“降解”的“塑料”代替一次性快餐盒。
营养物质(六大营养素:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水;
酸性食物:
肉类、谷类、蛋类、鱼贝类等;
碱性食物:
蔬菜、水果、薯类、大豆,柠檬具有酸味,但属于碱性食物;
如果不注意控制酸性食物的摄入,会导致血液偏酸,甚至形成“多酸症”,引起人体缺钙、血液黏度增大。
药物(阿司匹林:
具有解热镇痛作用,常见的感冒药成分,长期服用会出现水杨酸中毒,需停药并静脉滴注NaHCO3溶液;
青霉素:
常见抗生素、消炎药,具有阻止多种细菌生长的功能,其钠盐俗称盘尼西林,使用前需进行皮肤敏感试验;
抗酸药:
治疗胃酸(HCl)过多,常见成分有NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等;
麻黄碱:
从中药麻黄中提取的生物碱,具有止咳平喘作用,用于治疗支气管炎、鼻黏膜充血,但具有不良反应,最好同服镇静催眠药以防止失眠,同时麻黄碱属于国际奥委会禁止的兴奋剂。
复合材料分为基体和强化剂,常见的符合材料:
玻璃钢、钢筋混凝土。
•健康:
Vc俗名、蔬菜生吃原因、葡萄
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