安徽省合肥市高新区中考二模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx
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4.下列操作能达到目的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
C.用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D.蒸发操作中,当蒸发中出现较多固体时,停止加热
5.化学与人体健康及日常生活息息相关,下列做法正确的是( )
A.用甲醛水溶液浸泡带鱼保鲜
B.发霉变质的大米洗净后再食用
C.烹饪调味使用加碘盐
D.服用大量保健品增强体质
6.化学学习要建构若干基本观念,以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A.元素观:
金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观:
从组成上看烧碱和纯碱都属于碱
C.变化观:
氢气和水可以相互转化
D.微粒观:
一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成
7.探索浩瀚宇宙是全人类的共同梦想。
西北工业大学研制的“蓝藻人造叶片系统“让人类移民火星成为可能。
在太空极端环境下,蓝藻可以把二氧化碳和水还原成人类必需的氧气和蔗糖等物质。
下列关于蔗糖(C12H22O11)的说法不正确的是( )
A.是有机物
B.由三种元素组成
C.氧元素的质量分数最大
D.氢、氧元素的质量比为2:
1
8.“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。
空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.反应前后原子数目不变
B.原子可以构成分子
C.反应中分子可以再分
D.参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为1:
9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
A.AB.BC.CD.D
10.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是( )
A.烧杯①中的溶液是不饱和溶液
B.烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
二、填空题
11.燃气灶能效标准的正式实施标志着与市民生活息息相关的燃气灶具进入节能时代。
如图是一款燃气灶的示意图:
(1)所示物质中含有的金属元素是_____(填元素符号),属于有机合成材料的是_____。
(2)燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等,写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式_____。
(3)燃气的火焰有时呈现黄色或橙色,锅底出现黑色物质的原因是_____。
(4)熄灭燃气灶的方法是关闭阀门,其灭火的原理是_____。
发现燃气泄漏,应采取的措施是_____。
三、实验题
12.根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为_____。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,二氧化锰的作用是_____,可选用的发生装置和收集装置的组合是_____。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从_____进。
(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是_____。
四、流程题
13.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是_____。
该操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)写出滤液②中金属阳离子的符号_____。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____,该反应是_____反应(填反应类型)。
(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
五、科学探究题
14.常温下,铝是一种较活泼的金属,能与盐酸等酸反应生成氢气。
在一次实验中,甲同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究:
(猜想假设)该气体可能是氧气或氢气,理由是_____。
(实验探究)甲同学用如图所示的装置进行如下实验:
反应一段时间后,将燃烧的木条放在导管口a处,观察到_____,证明产生的气体是氢气。
(得出结论)铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),反应的化学方程式_____。
(交流讨论)乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺,存在安全隐患,理由是:
_____。
(学以致用)用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡,观察到易拉罐先变瘪,后又鼓起,请解释原因_____。
15.实验室有一瓶常用的无色溶液标签模糊了(如图1)。
为确定该瓶溶液的溶质是什么,同学们进行了如下探究。
(提出问题)这瓶溶液中的溶质是什么?
(提出猜想)猜想1:
可能是氢氧化钠;
猜想2:
可能是碳酸氢钠;
猜想3:
可能是碳酸钠;
猜想4:
可能是氯化钠。
查阅资料)①碳酸氢钠稀溶液显碱性;
②碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙稀溶液反应。
(实验探究)
实验设计
实验现象
实验结论
小亮同学取2mL该无色溶液于试管中,滴入2滴无色酚酞试液
溶液变红
猜想1正确,猜想4不正确
小丽同学取2mL该无色溶液与试管中,倒入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想_____不正确
(交流讨论)
(1)同学们一致认为小亮同学的实验结论不严谨,请说出理由:
(2)为确定无色溶液到底是什么,小强同学继续进行了如下实验:
①取2mL该无色溶液于试管中,滴入稀氯化钙溶液,边加边震荡,观察到_____现象。
由此得出猜想3正确,请写出该反应的化学方程式:
②另取2mL该无色溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸,一段时间后,才观察到有气泡产生。
小丽和小强都是向无色溶液中加入稀盐酸,为什么现象不尽相同呢?
(延伸探究)在老师的指导下,小强和小丽分别用下面的数字化技术分别测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的装置(所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同,稀盐酸的浓度也相同)。
小强和小丽分别从注射器中缓慢滴入盐酸,记录数据。
小强用图2装置得到的数据如图4,小丽用图3装置得的数据如图5。
(交流评价)
(3)由图4图5可知,所用两种溶液碱性强的是_____(写化学式)。
(4)c点的溶质是_____。
(5)将图5和图4阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,判断b点的溶质是_____和_____。
此结论可以解释小强第二次实验开始时无明显气泡产生的原因。
(6)由图4可知,当稀盐酸加至80mL时,Na2CO3恰好完全反应。
此时溶液的pH小于7,原因是_____。
六、计算题
16.化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向其中加入150.0g稀盐酸,充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。
求:
(1)产生CO2的总质量为_____g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1.B
【详解】
A、铺设沥青过程中没有生成新物质,是物理变化,故选项错误;
B、生活污水集中处理过程中,物质之间相互作用生成新物质,是化学变化,故选项正确;
C、垃圾分类回收过程中没有生成新物质,是物理变化,故选项错误;
D、夜景亮化工程过程中没有生成新物质,是物理变化,故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2.B
A、大量的使用小汽车会增加化石燃料的需求,排放出大量的污染物,不合题意;
B、为减少农药的使用,大力推广农作物的生物防治技术可以减少环境污染,符合题意;
C、就地焚烧作物秸秆会增加空气中污染物的含量,不合题意;
D、使用一次性木筷制作要消耗能量,而且要砍伐大量树木,不合题意。
3.C
A、钔有金字旁,属于金属元素,该选项说法不正确;
B、钔原子的中子数不是101,质子数是101,该选项说法不正确;
C、钔原子的核外电子数=原子序数=101,该选项说法正确;
D、钔的相对原子质量为258.1,单位不是g,该选项说法不正确。
故选C。
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
4.D
【解析】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,错误;
B、溶解食盐时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解速率,而不是增大氯化钠的溶解度,错误;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使酸雨的酸性减弱,测定结果偏大,,错误;
D、蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,正确。
故选D。
5.C
A、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用甲醛水溶液浸泡海产品,故A错误;
B、霉变的大米产生了黄曲霉素,黄曲霉素有致癌作用,不能食用,故B错误;
C、缺碘易引起甲状腺肿大,使用加碘盐可以补充碘元素,能预防甲状腺肿大,故C正确;
D、随意服用大量保健品对人体有害,会危害人体健康,故D错误。
6.B
A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质,故选项说法正确;
B、烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱;
纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项说法错误;
C、水通电分解生成氢气和氧气,氢气燃烧生成水,故选项说法正确;
D、一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成,故选项说法正确。
7.D
A、蔗糖是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故正确;
B、由化学式可知,蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;
C、蔗糖中,碳、氢、氧质量比为(12×
12):
(1×
22):
(16×
11)=144:
22:
176,所以质量分数最大的元素是氧,故正确;
D、蔗糖中,氢元素与氧元素的质量比为:
11)=1:
8,故错误。
8.D
【分析】
该反应的化学方程式为:
4H2+CO2
2H2O+CH4。
A、由微粒的变化可知,反应前后原子数目不变,故正确;
B、由微粒的构成可知,原子可以构成分子,故正确;
C、由微粒的变化可知,反应中分子可以再分,故正确;
D、由微粒的变化可知,参加反应的分子个数比为4:
1故错误。
9.A
A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,正确;
B、Na2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;
C、稀硫酸不具有吸水性,不能除去杂质,不符合除杂原则,错误;
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,错误。
故选A。
点睛:
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.A
A、烧杯①中没有固体剩余,上层溶液可能是饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中,烧杯②中有固体剩余,溶液的溶质是硝酸钾,故B正确;
C、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中,烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大,故C正确;
D、t2℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解,故D正确。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11.Fe(或Cu)橡胶(或塑料)CH4+2O2
CO2+2H2O氧气不足,燃料燃烧不充分隔离可燃物关闭阀门,开窗通风,杜绝一切明火
(1)铜、铁属于金属元素,橡胶、塑料属于有机合成材料;
(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;
化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O;
(3)燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色说明是氧气(空气)量不足,燃料中的碳不能充分燃烧(燃气发生不完全燃烧)造成的;
(4)关闭天然气阀门熄灭燃气灶,其灭火原理是撤离可燃物;
燃气灶漏气时的处理方法是:
先关闭阀门,再开窗通风,千万不要用电(例如抽油烟机、换气扇、电灯),否则容易产生电火花,因为燃气易燃,就可能发生爆炸。
12.集气瓶催化作用AD或AFcC能够控制反应的发生与停止
(1)据图可知仪器A的名称是集气瓶;
(2)二氧化锰在该反应中起着加快反应的速率,而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生改变,二氧化锰所起的作用是催化作用,反应条件是加热,氧气密度比空气大、不易溶于水,可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF;
(3)氢气的密度比空气小,用向下排空气法收集,若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从c进;
(4)实验室用碳酸钙和盐酸反应制取,发生装置最好选用C,与B装置比,它的优点是能够控制反应的发生与停止。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
13.过滤引流Fe2+CuSO4+Fe=Cu+FeSO4置换Fe、Ni、Cu
(1)操作①得到固体和液体,所以过滤。
该操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤液①为硫酸镍和硫酸亚铁的混合物,所以加入过量的铁得到的滤液②中金属阳离子是亚铁离子,对应的符号为Fe2+;
(3)滤液③是硫酸铜溶液,硫酸铜溶液与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,符合置换反应的特征,该反应是置换反应;
(4)由于加入足量的硫酸,镍和铁反应,说明镍和铁比铜活泼。
而铁在滤液①中置换出镍单质,说明铁比镍活泼,所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、Cu。
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
14.反应物中含有氧元素、氢元素导出的气体燃烧,发出淡蓝色火焰2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑氢气和空气混合,达到氢气爆炸极限时,点燃会发生爆炸氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,气体被消耗,导致罐内气压减小;
氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,导致罐内气压增大
[猜想假设]该气体可能是氧气或氢气,理由是反应物中含有氧元素、氢元素;
[实验探究]反应一段时间后,将燃烧的木条放在导管口a处,观察到导出的气体燃烧,发出淡蓝色火焰,证明产生的气体是氢气;
[得出结论]铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),反应的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
[交流讨论]乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺,存在安全隐患,理由是:
氢气和空气混合,达到氢气爆炸极限时,点燃会发生爆炸;
[学以致用]用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡,观察到易拉罐先变瘪,后又鼓起,原因:
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,气体被消耗,导致罐内气压减小;
氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,导致罐内气压增大。
15.1、4碳酸氢钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红色①产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3NaCl、HClNaClNaHCO3二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸使溶液显酸性,所以pH小于7
[实验探究]加入盐酸后有气泡产生,说明有碳酸根离子或者碳酸氢根离子,而猜想1、4都不含有碳,所以可以将其排除;
(1)实验中加入酚酞变红,说明溶液显碱性,碳酸钠和碳酸氢钠都可显碱性,也可使酚酞变红,所以不能排除猜想2、3,因此说小梁结论不严谨;
(2)猜想3是说明有碳酸钠的存在,因此加入氯化钙有沉淀生成,说明有碳酸钠的存在,证明猜想3的正确,所以实验现象为产生白色沉淀,白色沉淀为碳酸钠遇氯化钙反应生成的碳酸钙,反应的化学方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(3)由图4和图5开始时的pH值可以判断两者碱性的强弱,pH越大碱性越强,所以可以看出图4中pH大,因此碳酸钠碱性强;
(4)图4中c点时pH显示为酸性,所以碱性的碳酸钠已经没有了,被盐酸消耗生成氯化钠,放出二氧化碳气体,同时氯化钠为中性,显示酸性说明有过量的盐酸存在,所以此时溶质为两种,氯化钠和盐酸;
(5)由题目信息可以看出,在图4中逐滴加入盐酸时,没有直接生成二氧化碳,而是先生成了碳酸氢钠,所以在达到b点时碳酸钠全部转换为碳酸氢钠,还有反应生成氯化钠,此时b点溶质为两者,盐酸被全部消耗;
(6)二氧化碳与水可生成碳酸,碳酸为酸性,所以溶液显酸性,使pH小于7。
16.
(1)8.8g;
(2)90.9%
(1)生成二氧化碳的质量为:
22.0g+150g﹣163.2g=8.8g;
(2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,
x=20g,
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:
≈90.9%
答:
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
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