元素金属性非金属性比较文档格式.docx
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4、依据非金属单质与盐溶液中简单阴离子或非金属氢化物之间的置换反应进行比较。
非金属性较强的置换出非金属性较弱的。
5、根据非金属元素对应的简单阴离子的放电(失电子,还原性)顺序进行比较。
还原能力强的阴离子,其元素的非金属性弱。
例1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列叙述正确的是(
)
A.T的氢化物的稳定性比Q的氢化物强
B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:
M>
L
C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
例2、下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>
b>
a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
二、简单微粒半径大小的比较方法
1.根据元素周期律比较(包括同周期原子的半径比较规律、同主族原子及离子的半径比较规律);
2.若几种微粒的核外电子排布相同(即电子数相同),则核电荷数越多,半径越小;
写出2e-电子组、10电子组、18电子组简单微粒并比较半径大小:
3.质子数相同时(即同一元素的原子与离子),电子数越多,半径越大;
4.不满足上述三种情况时,依据“微粒的电子层数越多,半径越大”进行比较。
易错:
同周期主族元素的简单离子的半径大小关系
以第三周期元素的简单离子为例予以分析:
微粒半径的大小比较还可按下面的方法:
1、“同层比核”
例如:
Na+与F-、Cl与S、Cl-与S2-等,电子层数相同,核电荷数越大,核对电子的引力就越大,半径因而就越小;
2、“同核比层”
Na与Na+、Cl与Cl-的核电荷数相同,核外电子层数越大,原子或离子的半径就越大。
“同核比层”更准确的说法是“同核时比电子数”
3、既不同层又不同核的按“层多径大”比较
例1、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是
A.原子序数X<Y
B.原子半径X<Y
C.离子半径X>Y
D.原子最外层电子数X<Y
例2、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为
A2-、C-,离子半径r(A2-)>r(C-),B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是(
)
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
三、等电子微粒与等电子体
1、等电子微粒
写出2e-电子组、10电子组、14电子组、18电子组微粒(包括原子、离子、分子):
2、等电子体
1919年,美国化学家Langmuir提出等电子原理:
原子数相同,电子数相同的微粒,互称为等子体。
等电子体的结构相似,物理性质相近。
思考:
H3O+
NH4+的空间构型是怎样的?
例题:
已知A、B、C、D四种物质均是由短周期
元
素原子组成的,它们之间有如图所示的转化关系,
且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电
子的微粒。
请完成下列各题:
(1)若A、D均是气态单质分子,写出A与B反应的
化学反应方程式:
_____________________________________________;
(2)若B、D属同主族元素的单质分子,写出C的电子式:
______________________;
(3)若B是一种四核含18电子的分子,D是一种淡黄色固体单质,则A可能为_________,
B的结构式为________________;
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,B粒子中含有10个电子,D粒子中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为___________________________________________;
元素金属性非金属性比较、简单微粒的半径比较及等电子体测试
单选(17×
6=102)
1、下列微粒半径的大小顺序不正确的是(
)
A.
H<F<N
B.Fe>Fe2+>Fe3+C.
S2->Cl->Na+>Mg2+
D.F->O2->S2-
2、下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是(
)
r(K)>r(Na)>r(Li)
B.
r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C.
r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D.
R(Cl-)>r(F-)>r(F)
3、下列离子化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是(
AKCl
BNaF
CLiI
DCsI
4、如果Xm+、Yn-具有相同的电子层结构,Zn-的半径大于Yn-的半径,则三种元素的原子序数
由大到小的顺序是(
AZ>X>Y
BX>Y>Z
CZ>Y>X
DX>Z>Y
5、W、X元素的阳离子与Y、Z元素的阴离子具有相同的电子层结构且W分别与Y、Z形成
WY、W2Z型离子化合物,则它们的原子序数关系是(
A.X>W>Z>Y
B.W>X>Z>Y
C.W>X>Y>Z
D.X>W>Y>Z
6、具有相同电子层结构的五种微粒:
X+、Y2+、W、
Z2-、R-,下列分析不正确的是(
A.原子序数:
Y>X>W>R>Z
B.微粒半径:
X+>Y2+>Z2->R-
C.W一定是稀有气体元素的原子
D.原子半径:
X>Y>Z>R
7、在主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素的原子核外电子层数相同,X的原子半径大于Y
的原子半径,X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构,Z的离子半径大于X的离子半
径,则三种元素中原子序数最大的是(
A.X
B.Y
C.Z
D.无法判断
8、下列说法正确的是(
A.Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同,原子半径前者小于后者
B.NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比,前者小于后者
C.16O和18O原子的核外电子数,前者大于后者
D.HCl和H2S的稳定性,前者大于后者
9、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次递增,可形成离
子化合物DA、CB、D2B,可形成共价化合物A2B、若A、D同族,则上述物质中有关离子半径
大小顺序正确的是(
A.D>C>B>A
B.B>C>D>A
C.D>B>C>A
D.C>D>A>B
10、同周期的X、Y、Z三种元素,已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ,则下列判断正确的是
A、原子半径Z>Y>X
B.Z的非金属性最强
C、氢化物还原性XH3>H2Y>HZ,稳定性XH3>H2Y>HZ
D.最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
11、右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,
下说法中不正确的是(
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a
B.d的氢化物比a的氢化物稳定
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
12、下列微粒不与CO2的空间结构相似的是(
A.CNO-
B.N2O
C.SO2
D.CS2
13、X可以从盐溶液中置换出单质Y,则下列判断正确的是(
A.X一定是比Y活泼的金属
B.X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属
C.X是金属时,Y可能是金属也可能是非金属
D.X是金属时,Y一定是金属;
X是非金属时,Y一定是非金属
14、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(
硫和氢气在加热条件下能形成H2S,H2S加热到300℃左右分解;
氯气和氢气在点燃或光
照下生成氯化氢,氯化氢很难分解
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- 元素 金属性 非金属性 比较