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非金属
1.下列说法错误的是( )
A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.铅笔芯的主要成分是石墨
C.低温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D.自然界硅元素的储量丰富,并存在大量的单质硅
2.下列关于金刚石、足球烯(C60)、石墨的说法正确的是( )
A.碳元素的三种同素异形体都属于原子晶体
B.金刚石、足球烯、石墨和足量的氧气反应,最终产物不同
C.足球烯是分子晶体
D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物
3.下列关于硅的说法中不正确的是( )
A.硅是非金属元素,但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体
B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合
4.下列对于碳和硅的叙述中,正确的是( )
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质
5.下列叙述正确的是( )
A.利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能
B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C.SiO2可用于制造光导纤维和半导体
D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3
6.下列关于CO2和SiO2性质的说法中,不正确的是( )
A.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸
B.CO2和SiO2在物理性质上有很大的差别
C.SiO2不与CaCl2溶液反应,而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
8.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅反应的化学方程式:
_________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学方程式:
_____________________________________________;
H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮等
B.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,有固定的熔点
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
DCCBAC
答案
(1)①SiHCl3+H21357K,Si+3HCl
②SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑
高温下H2与O2混合发生爆炸
(2)ABC
9.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①水玻璃是一种矿物胶,既不易燃烧也不易腐蚀
②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③C.①④D.③④
10.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
11.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )
A.陶瓷坩埚B.石英坩埚
C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚
12.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
①能耗大是该方法的一大缺点
②整个过程中,只有一种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
④该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A.①②B.②③C.③④D.①④
14.下列说法正确的是( )
A.Si和SiO2都可用于制造光导纤维
B.硅胶可用作食品干燥剂
C.SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物
15.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )
A.SiO2可与HF反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中\
B.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
16.下列说法正确的是( )
A.二氧化硅广泛应用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
17.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )
A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B.硅可由二氧化硅还原制得
C.硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间
D.常温下硅不能与任何酸发生反应
18.下列关于C、Si两种非金属元素的说法中,正确的是( )
A.两者结合形成的化合物是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4<SiH4
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
19.下列物质性质与用途对应关系正确的是( )
选项
性质
用途
A
硅酸钠化学性质稳定
制备木材防火剂
B
硅酸溶胶具有吸附水分的能力
硅作半导体的材料
C
二氧化硅硬度大、熔点高
氢氟酸在玻璃上刻花纹
D
焦炭具有可燃性
焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅
20.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
21.下列有关硅及硅酸盐材料的说法不正确的是( )
A.硅酸钠不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,反应②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都能发生
C.低温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
22.下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是( )
A.SO2易溶于水,且与水反应生成H2SO4
B.SO2可用于漂白纸浆和草帽辫
C.通常状况下,SO2是无色、无味、易液化的气体
D.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥,一般用碱石灰干燥
23.下列关于SO2的叙述中正确的是( )
A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱
B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
24.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
25.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记
录
A
无色
无色
无现象
无色沉淀
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色沉淀
白色沉淀
D
无色
无色
无色沉淀
无色沉淀
26.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
27.下列说法正确的是( )
A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中,溴水都褪色
B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中,都有白色沉淀生成
C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成
D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成
28.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④
C.除①以外D.全部
29.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是( )
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
A.①②B.①③
C.③④D.②④
30.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
31.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体只有SO2
C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3
D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3充分吸收
32.下列说法不正确的是( )
A.用硫或硫铁矿均可为原料生产硫酸
B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D.从沸腾炉出来的气体直接进入接触室,在催化剂表面SO2被氧气氧化为SO3
33.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
34.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.无色溶液
白色沉淀
D.无色溶液
无色溶液
白色沉淀
35.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪去
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
36.下列变化不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.H2O2水溶液使染料褪色
37.下列有关硫的氧化物的叙述不正确的是( )
A.空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧
B.二氧化硫与飘尘接触,部分氧化为三氧化硫,危害更严重
C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧
38.下列离子方程式正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2+OH-===HSO
B.向氯水中通入少量的SO2
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H++CO
===H2O+CO2
D.将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2+H2O+Ba2+===BaSO3+2H+
39.下列叙述中正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:
2S2O
+4H+===SO
+3S↓+2H2O
C.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
D.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
40.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
41.化学与日常生活密切相关。
下列说法错误的是( )
A.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B.装饰材料释放的甲醛会造成污染
C.氨氮废水(含NH
及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
D.福尔马林可作食品的保鲜剂
42.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A.次氯酸不稳定,易分解
B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C.次氯酸是一种强氧化剂
D.次氯酸能使染料和有机色素褪色
43.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得
D.漂白粉的主要成分是CaCl2
44.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色(Cl2)
D.向氯水中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生(Cl-)
45.设计电解食盐水制Cl2的装置时,不需要考虑的是( )
A.避免H2与Cl2的接触B.避免Cl2与NaOH的接触
C.避免H2与NaOH的接触D.避免电极本身发生反应
46.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
47.下列说法正确的是( )
A.碘易升华,可保存在酒精中
B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中
D.用酒精可以从碘水中萃取碘
48.下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③④B.②③⑤
C.②④⑤D.①③
49.下列叙述中正确的是( )
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色
50.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4
A.①②④B.②③⑥
C.②④⑤D.④⑤⑥
51.下列说法中正确的是( )
A.干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯水可使某些鲜花褪色,而干燥的氯气则不能
C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3
D.Cl2、Cl-均有毒
52.下列关于氯气的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.氢气在氯气中燃烧,瓶口出现白雾
C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
D.检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液
53.用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.①和②B.②
C.②和③D.②③④
54.溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是( )
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
55.下列实验现象描述正确的是( )
A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟雾
C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝
D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
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