最新华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析DOCWord格式文档下载.docx
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6.3d电子的排布为
的八面体配合物是……………………………………………()
(A)[Co(CN)6]3-(B)[Ti(H2O)6]3+
(C)[CrF6]3-(D)[MnCl6]4-
7.制备HBr可用NaBr与下列酸作用()
(A)稀HNO3(B)浓H2SO4(C)H3PO4(D)HCl
8.下列物质中,存在分子内氢键的是……………………………………………………()
(A)HNO3(B)C2H4(C)HI(D)NH3
9.下列分子或离子中,显反磁性的是……………………………………………………()
(A)O2(B)
(C)
(D)
10.将pH=3.00和pH=5.00的溶液等体积混合,混合溶液的pH是……………………()
(A)3.30(B)4.00(C)8.00(D)2.00
11.金属和浓HNO3反应时,不可能生成的一种物质是…………………………………()
(A)硝酸盐(B)氮化物
(C)致密的氧化膜(D)金属氧化物
12.在25℃,1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3,释放出30.92kJ的热,则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)……………………………………………………()
(A)30.92kJ·
mol-1(B)-30.92kJ·
mol-1
(C)-27×
30.92kJ·
mol-1(D)-54×
13.在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………()
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路,使两电极反应能继续进行
(C)电子通过盐桥流动
(D)盐桥中的电解质不能参与电池反应
14.30.锂在空气中燃烧时,生成物主要是()
(A)Li2O(B)Li2O2(C)LiO2(D)LiO3
15.已知,E(Sn4+/Sn2+)=0.14V,E(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………………()
(A)Sn4+,Fe2+(B)Fe3+,Sn2+
(C)Fe3+,Fe2+(D)Sn4+,Sn2+
16.下列几种物质中最稳定的是…………………………………………………………()
(A)Co(NO3)3(B)[Co(NH3)6](NO3)3
(C)[Co(NH3)6]Cl2(D)[Co(en)3]Cl3
17.下列反应中
>
0的是……………………………………………………………()
(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
(B)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
(C)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
(D)CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)
18.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………………()
(A)px–py(B)px–px(C)s–px(D)s–pz
19.下列各对物质中,酸性强度顺序正确的是……………………………………………()
(A)H2SO4>
HClO4(B)HOCl<
HOBr
(C)As2S3>
As2S5(D)Pb(OH)2<
Sn(OH)2
20.对3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),其反应速率可以表示为…………………………()
(A)
(B)
(C)
(D)
21.下列电对中E值最大的是…………………………………………………………()
(A)E(Ag+/Ag)(B)E(Ag(NH3)
/Ag)
(C)E(Ag(CN)
/Ag)(D)E(AgI/Ag)
22.
33.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是……………………………………()
(A)Ag2O(B)AgH2PO4
(C)Ag3PO4(D)Ag2HPO4
23.用0.20mol·
L-1HAc和0.20mol·
L-1NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0L
pH=5.00的缓冲溶液,需取0.20mol·
L-1HAc溶液为…………………………………()
(pKa(HAc)=4.75)
(A)6.4⨯102mL(B)6.5⨯102mL
(C)3.5⨯102mL(D)3.6⨯102mL
24.在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中,欲使AgCl的溶解度加大,应加入等体积的…………………………………………………………………………………………()
(A)1mol·
L-1NaCl溶液(B)1mol·
L-1AgNO3溶液
(C)H2O(D)2mol·
L-1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………()
(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………()
(A)含有多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
(B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀
(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀
(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解
27.在0.20mol·
L-1Na[Ag(CN)2]溶液中,加入等体积水稀释,下列哪种粒子的浓度变为0.10mol·
L-1…………………………………………………………………………………()
(A)Na+(B)[Ag(CN)2]-(C)Ag+(D)CN-
28.
29.硝酸钠的氧化性表现较强的状态是……………………………………………………()
(A)与所处的状态无关(B)高温时熔融状态
(C)水溶液状态(D)在碱性溶液中
29.
31.由Cr2O3为原料制备铬酸盐,应选用的试剂是………………………………………()
(A)H2O2(B)C12(C)浓HNO3(D)KOH(s)和KC1O3(s)
34.30.下列叙述中正确的是……………………………………………………………………()
(A)反应物的转化率不随起始浓度而变
(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
(C)平衡常数随起始浓度不同而变化
(D)平衡常数不随温度变化
31.35.对于催化剂特性的描述,不正确的是…………………………………………………()
(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(B)催化剂不能改变平衡常数
(C)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
(D)加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
32.32.将Mn2+转变为
,可选用的氧化剂为()
(A)NaBiO3(B)Na2O2(C)K2Cr2O7(D)KC1O3
二、填空题(每空1分,共28分)
1.某配合物的化学式为CoCl3·
4NH3·
H2O,内界为正八面体构型配离子。
1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2molAgCl生成。
它的结构式是________________,按无机化合物系统命名原则,命名为_________________________________________。
2.下列物质
,
,Ac-中,属于质子酸的是______________,其共轭碱是________________。
属于质子碱的是________________,其共轭酸是_________________。
3.分体积是指在相同温度下,组分气体具有和____________________________时所占有的体积。
每一组分气体的体积分数就是该组分气体的___________________________。
5.原子序数为24的元素,其名称为,元素符号为,价层电子构型为。
6.亚磷酸(H3PO3)是元酸,次磷酸(H3PO2)是元酸,这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的性。
7.反应2A+B
2D的K
,升高温度使平衡逆向移动,则正反应是_______热反应。
增大压力,平衡将向_____________方向移动。
8.Na+和Ag+的离子半径相近,水合离子的酸性较强的是。
9.Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中,各离子浓度均为0.10mol·
L-1,往溶液中滴加K2CrO4试剂,各离子开始沉淀的顺序为________________________。
Ksp(PbCrO4)=1.77⨯10-14Ksp(BaCrO4)=1.17⨯10-10Ksp(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12
10.[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M,说明中心离子采取杂化。
该配离子的几何构型是,是型配合物(填内轨或外轨)。
[CoF6]3-的磁矩μ=4.5B.M,说明中心离子采取杂化。
11.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为v=k(H2)(I2),根据该速率方程,______(填能或不能)肯定该反应是基元反应;
______(填能或不能)肯定该反应是双分子反应。
12.电镀时,被镀的物件作为_________极;
作为金属镀层的金属为________极,并发生________________反应;
电镀液中必须含有________________________。
三、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分)
1.Hg(NO3)2(aq)+KOH(aq)
2.2P+3I2+6H2O
3.
+
+H+
4.PbS遇H2O2变白;
5.Pb3O4+HCl
四、问答题
1.(5分)漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效?
写出其相应的化学方程式。
2.(5分)为什么LiF在水中的溶解度比AgF小,而LiI在水中的溶解度比AgI大。
3.(10分)通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2分子的几何构型,并解释各分子中键角的变化。
4.(10分)已知:
2H++2e-
H2E=0.00V
O2+4H++4e-
2H2OE=1.229V
Mn2++2e-
MnE=-1.18V
Ag++e-
AgE=0.799V
Co3++e-
Co2+E=1.808V
根据上述标准电极电势,判断下列各个物种Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置于c(H+)=1.0mol·
L-1的水溶液时能否稳定存在?
不能稳定存在的,则写出有关反应式。
五、判断题
1.(10分)将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后:
(1)若取出部分溶液,加入一滴KSCN溶液,呈血红色,则溶液中存在的离子有哪些?
(2)若溶液呈蓝色,加入KSCN溶液不显血红色,则溶液中存在的离子有哪些?
可能存在的金属粉末物质是什么?
(3)若加入的铁粉质量反应前后没有改变,那么溶液中存在的离子有哪些?
(4)若加入的金属里Zn粉还有剩余,则溶液中存在的离子有哪些?
2.(10分)有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C,加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。
固体B溶于过量的NaOH溶液生成亮绿色的溶液E,在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。
将F酸化变为橙色的溶液G,在G中加BaCl2溶液,得黄色沉淀H。
在G中加KCl固体,反应完全后则有橙红色晶体I析出,滤出I烘干并强热则得到的固体产物中有B,同时得到能支持燃烧的气体J。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物质?
六、计算题
1.(10分)若溶液中[
]=[Mn2+]问:
(1)pH=3.00时,
能否氧化Cl-,Br-,I-?
(2)pH=6.00时,
已知:
E(
/Mn2+)=1.51V,E(Cl2/Cl-)=1.36V
E(Br2/Br-)=1.08V,E(I2/I-)=0.54V
2.(10分)已知气相反应N2O4(g)
2NO2(g),在45℃时向1.00L真空容器中引入6.00mmolN2O4,当平衡建立后,压力为25.9kPa。
(1)计算45℃时N2O4的解离度α和平衡常数K;
(2)已知该反应
=72.8kJ·
mol-1,求该反应的
;
营销调研课题(3)计算100℃时的K和
。
(4)信息技术优势
4.功能性手工艺品。
不同的玉石具有不同的功效,比如石榴石可以促进血液循环,改善风湿和关节炎;
白水晶则可以增强记忆力;
茶晶能够帮助镇定情绪,缓解失眠、头昏等症状。
顾客可以根据自己的需要和喜好自行搭配,每一件都独一无二、与众不同。
(10分)已知:
Ka(HCOOH)=1.8⨯10-4,Ka(HAc)=1.8⨯10-5,
Kb(NH3·
H2O)=1.8⨯10-5。
(1)欲配制pH=3.00缓冲溶液,选用哪一缓冲对最好?
(2)缓冲对的浓度比值为多少?
(4)信息技术优势(3)若有一含有c(Mn2+)=0.10mol·
L-1中性溶液10mL,在其中加10mL上述缓冲液,通过计算说明是否有Mn(OH)2沉淀。
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(Ksp(Mn(OH)2)=4.0⨯10-14)
(二)大学生对DIY手工艺品消费态度分析
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§
8-4情境因素与消费者行为2004年3月20日
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