高考试题重庆理综化学部分Word文件下载.docx
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10-11。
下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
11.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水,其结构为:
,有关该化合物的下列说法不正确的是
A.分子式为C13H20O
B.该化合物可发生聚合反应
C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2
D.与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为:
Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
下列说法不正确的是
A.放电时,负极的电极反应式:
Li-e-
Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
13.下列说法正确的是
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,
则测定结果偏低
26.[14分]各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式,C的电子式。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:
>(填写元素符号)。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示),
举出该反应的一个应用实例。
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式
。
(5)研究表明:
气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称、、。
[14分]
(1)CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·
CuCO3;
(2)C>O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
医学检验糖尿病;
(4)3Cu2O+14HNO3
6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(5)金刚石、石墨、富勒烯。
(或无定型炭、炭纳米管等)
【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。
也综合了Cl2、有机物知识。
黄绿色气体G为Cl2;
浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+。
反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。
葡萄糖与新制Cu(OH)2反应,Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。
27.[15分]超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
2NO+2CO
2CO2+N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)
1
2
3
4
5
c(NO)(mol/L)
1.00×
10-3
4.50×
10-4
2.50×
1.50×
c(CO)(mol/L)
3.60×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×
5.80×
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
(1)<;
(2)1.88×
10-4
;
(3)5000;
(4)C、D;
(5)①280;
10-3;
②如图:
【解析】该题综合考察反应速率、反应方向,化学平衡等知识,并考察了实验化学的设计思路。
体现了新课程变化。
(1)该反应气体减少,△S<0非自发,所以一定是放热才有可能自发;
(2)υ(NO)=
υ(N2)=
υ(NO)=
(3)利用三段式计算出c(CO2)=9×
10-4;
c(N2)=4.50×
10-4。
(4)加压、降温使该反应平衡正移。
(5)Ⅰ、Ⅱ比表面积不同,应控制温度相同,验证催化剂比表面积对速率的影响;
Ⅰ、Ⅲ比表面积不同,温度不同;
验证反应温度对速率的影响;
所有浓度应控制相同。
②Ⅰ、Ⅱ温度相同,平衡不移动,但Ⅱ的速率大;
Ⅲ的温度高,速率最大且平衡逆移,c(NO)增大。
28.[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
③有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
熔点/℃
-70.0
-107.2
升华温度/℃
180
300
162
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。
(2)装置A中g管的作用是;
装置C中的试剂是;
装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×
10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是。
[15分]
(1)MnO2+4H++2Cl―
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;
浓硫酸;
产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集;
(3)Al、P、Cl;
(4)①否;
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点;
②4.480%;
【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。
综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。
对有效数字的运算规则也有要求。
29.[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯,它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得:
(1)写出A、B、C的结构简式:
A,B,C。
(2)用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢处于不同的化学环境。
(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)
①为1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基;
②分子中含有
结构的基团。
注:
E、F、G结构如下:
、
。
(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解,其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,写出该水解反应的化学方程式。
(5)苄佐卡因(D)的水解反应如下:
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式。
(1)A:
B:
C:
(2)4;
(3)
(4)
(5)
【解析】该题为传统的有机化学综合题。
综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。
1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化,中等难度。
总体说来,该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。
因为浙江省理科综合第1年自主命题,试题结构稳定,难度适中,但阅读量有些大。
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- 高考 试题 重庆 化学 部分