秋学期无锡市普通高中高三化学Word格式.docx
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A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
5.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
6.下列图示实验能达到实验目的的是
7.下列说法正确的是
A.1molNa2O2与足量水反应后产生氧气,理论上转移的电子数为2×
6.02×
1023
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
C.稀释0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,溶液中所有离子浓度均减小
D.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大
8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
下列有关说法正确的是
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=﹣90.7kJ·
mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣23.5kJ·
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=﹣41.2kJ·
A.升高温度能加快反应②的化学反应速率,提高CH3OCH3产率
B.反应③使用催化剂,ΔH3减少
C.反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·
D.反应③对反应②无影响
9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
A.
B.
C.
D.
10.下列图示与对应叙述相符的是
A.图1表示向20
mL
0.1
mol·
L-1氨水中逐滴加入0.1
mol•L-1醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
C.图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化,其中T1>T2
D.图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:
则下列说法正确的是
A.西维因分子式为C12H10NO2
B.西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
D.在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成
12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量SO2:
、H+、Cl-、ClO-、HSO3-
B.加入过量FeSO4溶液:
Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入少量Al2(SO4)3溶液:
Al3+、H+、ClO-、SO42-
D.加入少量Na2O2固体:
Na+、Cl-、ClO-、OH-
13.对下列实验现象或结论、解释均正确的是
现象或结论
解释
A
铝箔插入稀HNO3中,无现象
铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B
苯酚中滴加浓溴水,溶液酸性明显增强
可能发生了取代反应
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大
非金属性:
S>
14.常温下,向1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·
H2O的变化趋势如图5所示(不考虑溶液体积的变化和氨气的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(NH4+)>
c(OH﹣)>
c(H+)
D.随着NaOH的加入,一定存在
c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·
H2O)>
0.1mol·
L-1
15.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,
2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
n(O2)/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率%
80
3
A.该温度下,该反应的平衡常数K为400
B.SO2的平衡转化率:
1>
2=
C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时,容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍
第Ⅱ卷
非选择题(共80分)
16.(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)粉碎过筛的目的是▲。
(2)加入少量NaHCO3的目的是▲。
(3)反应釜中发生反应的离子方程式为▲。
在实际生产中,常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则▲。
(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是▲。
17.据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。
完成下列填空:
(1)化合物C中的含氧官能团为
▲
,反应④的反应类型为
▲
。
(2)写出E的结构简式▲。
(3)写出反应②的化学方程式▲。
(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
(5)已知
请以
、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(12分)纯净的过氧化钙(CaO2)常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。
由Ca(OH)2为原料制取CaO2•8H2O,再经脱水制得CaO2。
其制备过程如下:
(1)在搅拌过程中生成CaO2•8H2O的化学方程式是▲。
为了控制反应温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是▲。
(2)制备过程中除水外可循环使用的物质是
(填化学式)。
(3)已知过氧化钙产品由CaO2·
xH2O和CaO组成。
为确定该产品的成分,进行如下实验:
实验一:
称取1.408g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2(CaO2·
xH2O)
2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为134.4mL。
实验二:
另取同一样品1.408g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,得到沉淀1.40g.试计算样品中CaO2•xH2O的x值。
19.(15分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式▲。
(2)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的▲(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
(3)用质量分数为50%双氧水配制30%的H2O2溶液2kg,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要▲(填仪器名称);
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是:
将尾气吸收液加热除去H2O2,加入▲(填序号,下同)酸化,再加入▲检验。
①稀HNO3
②稀H2SO4
③K2SO3溶液④BaCl2溶液
⑤FeCl2溶液
⑥KSCN溶液
(5)从成品液中得到NaClO2•3H2O晶体的操作步骤为
蒸发浓缩、冷却结晶、
▲
、
、干燥。
(6)测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2-+
4I-+4H+
=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·
L-1
Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V
mL(已知:
I2
+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①确认滴定终点的现象是
▲
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为
▲
(用含c、V的代数式表示)。
20.(14分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H
在0.1MPa时,按n(CO2):
n(H2)=1:
3投料,如图6所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H▲0(填“>
”、“=”或“<
”)。
②曲线b表示的物质为▲。
(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g),
在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是▲。
A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2)B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图7所示,该反应的化学方程式为▲,反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是▲。
(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图8所示:
电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阴极电极反应式为
;
阳极的电极反应式为▲。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A【物质结构与性质】
尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。
在工业上,尿素还用于制造有机铁肥,回答下列问题:
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为▲。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为▲。
(3)CO2分子晶体的晶胞如图9所示,每个晶胞中含有CO2的分子个数是▲。
图9:
干冰晶体
(4)在一定条件下,NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子轨道的杂化类型
为▲;
1mol尿素分子中,σ键的数目为▲mol。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。
与NO3﹣互为等电子体的分子是
▲(填化学式)。
B【实验化学】
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。
其实验步骤为:
步骤1:
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二
氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢
滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时
间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、
静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置
一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是▲,锥形瓶中的溶液应为▲。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为▲。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的▲(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是▲。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止▲。
附表:
相关物质的沸点(101kPa)
物质
沸点/℃
溴
58.8
1,2-二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
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- 学期 无锡市 普通高中 化学