浙江省中考科学化学部分复习讲义 专题4 常见的酸和碱Word下载.docx
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蓝色石蕊试纸
不变色
红色石蕊试纸
不变色
结论:
①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质:
【实验探究1:
】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;
再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色
HCl+NaOH=NaCl+H2O
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
【实验探究2:
】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?
蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【实验探究3:
】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?
铁锈消失,溶液变成黄色
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
黑色粉末消失,溶液变成蓝色
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
【实验探究4:
】A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl
3+3H2O。
可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?
是什么?
是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?
B、你的假设是:
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验:
D实验结论:
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。
也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
E、应用:
1、除锈:
在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气:
实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
四、稀硫酸酸性实验:
[实验1]:
在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:
锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
[实验2]:
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
[实验4]:
在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观察现象。
产生白色沉淀。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
SO42—的检验方法:
滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
检验Cl-和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
如
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有Cl-或SO42-。
溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子?
应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。
因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。
酸的共性(通性).
①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②、酸+金属=盐+氢气
③、酸+金属氧化物=盐+水
④、酸+碱〓盐+水
⑤、酸+盐=新盐+新酸
探索碱的性质
一.什么是碱
碱的涵义:
碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
二、碱的性质
1.碱能跟酸碱指示剂反应
[实验1]在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化。
再取
两片PH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中。
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.
【思考】:
这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2.碱能与酸反应
[实验2]氢氧化钠溶液与酸反应
1)、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变(红色),分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到(红色)刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?
变成中性
2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?
白色的晶体。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
中和反应:
1)定义:
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
2).中和反应的应用:
农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4];
医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸
3)中和反应的实质:
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
3、碱跟非金属氧化物反应
[实验]:
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象:
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
1).若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2).二氧化硫排入大气有何危害?
能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体.
如何除去二氧化硫气体呢?
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:
H2S、SO2、HCl.
1)、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?
而是用橡皮塞或木塞。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2)、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4、碱能跟某些盐反应
1、在2支试管中分别注入2-3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液,它们各显什么颜色?
氯化铜显蓝绿色,氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液,试管中发生了什么变化?
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀;
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀.
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
碱的通性
1)、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
2)、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应。
3)、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4)、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
以上碱的化学性质要注意哪些事项?
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
三、碱的个性:
1、氢氧化钠(化学式:
NaOH)俗名:
烧碱、火碱和苛性钠
[实验1]:
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况,放置几分钟后表面状态有什么变化?
白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见:
氢氧化钠固体也可以作某些气体(如氢气、氧气)的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗?
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中,加入少量水(3毫升左右),用手触摸试管底部,注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。
2)将得到的溶液抹在纸上,过一会儿观察到什么现象?
具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后观察现象:
兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性:
1NaOH是一种白色固体,
2NaOH暴露在空气中易潮解。
3极易溶于水、溶解时放出大量的热。
4具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心。
5碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存?
为什么?
实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途?
而在使用时又应注意什么?
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体,如:
CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙:
[化学式:
Ca(OH)2]俗名:
熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
[实验2]:
(1)、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观察有什么变化发生?
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(2)在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,有何变化?
产生白色沉淀和红褐色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH)2+2Fe
Cl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性:
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3)Ca(OH)2具有碱的共性
常考点清单练习:
一、常见的酸
1、写出符合下列要求的化学方程式:
(各写一个)
(1)酸与活泼金属反应:
(2)酸与金属氧化物反应:
(3)酸与碱反应:
(4)酸与碳酸盐反应:
(5)酸与其他盐反应:
2、浓硫酸具有脱水性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由碳、氢、氧等元素组成的化合物)里的氢氧两种元素,生成黑色的炭。
浓硫酸还具有吸水性,可用干燥剂。
3、稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
4、常见的酸除盐酸、硫酸外,还有硝酸等,生活中常见的酸有:
食醋中含有醋酸,柠檬等水果中含有柠檬酸,铅蓄电池中含有硫酸。
5、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。
二、常见的碱
1、NaOH固体极易溶于水,溶于水时并放出大量的热,其水溶液有滑腻感,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
NaOH有强烈的腐蚀性。
2、氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,其化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2,生石灰溶于水放出大量的热致使水沸腾。
Ca(OH)2也有腐蚀性。
3、常见的碱除NaOH和Ca(OH)2外,还有KOH、氨水等。
4、写出碱溶液与非金属氧化物、酸、某些盐反应的一个化学方程式。
(1)
(2)
(3)
三、中和反应、PH
1、近年来,由于空气污染形成酸雨,导致一些地方土壤呈酸性,不利于农作物生长,应用适量的氢氧化钙来中和土壤的酸性。
2、硫酸厂的废水,可用熟石灰进行中和处理,写出其反应的化学方程Ca(OH)2+H2SO4==2H2O+CaSO4↓。
3、溶液的酸碱度常用PH来表示,当PH<
7,溶液呈酸性;
PH=7时,溶液呈中性;
PH>
7时,溶液呈碱性。
4、测定溶液的酸碱度常用PH试纸,其方法是在玻璃片上放一小片PH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测溶液的PH。
5、正常雨水的PH约为5.6,酸雨的PH小于5.6。
二、命题规律:
1、考查内容:
本专题是初中化学的核心内容,也是学生学习中的难点所在。
内容包括:
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质,盐酸、硫酸的化学性质,如2011北京卷30题。
(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理、化学性质如2011南京卷28题。
(3)溶液的酸碱性、PH的测定,如2011河北卷第7题。
(4)中和反应中物质的变化、反应现象、能量的变化及其在生产生活中的应用都是主干知识。
2、题型赋分:
题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题,分值在8-10分。
3、能力层级:
本专题考查学生对物质个性与共性的分析归纳能力及灵活运用知识解决实际问题的能力。
一般属于理解层面,难度中档以上。
4、考查形式:
对溶液酸碱性会以实际生活中的物质为例,对酸碱的性质及其相互关系会以网络的图形式,考查学生对知识的熟悉掌握程度和灵活运用能力。
命题趋势:
1、热点预测:
2012年中考对本专题内容的涉及可能会进一小深入,题型会稳中求变,也可能在实验探究题中加深。
2、趋势分析:
内容会更多地渗透与生产、生活密切联系的化学知识,在日常学习中应多关注、勤思考。
三、例题赏析:
例1、下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是( )
A、酸、碱、盐都一定含有氧元素
B、碱一定含有氧元素,盐不一定含氧元素
C、酸一定含有氢元素,盐一定不含有氢元素
D、盐一定含有金属元素,碱一定不含有金属元素
考点:
氧化物、酸、碱和盐的概念;
物质的元素组成.专题:
物质的分类.
分析:
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.
解答:
A、碱中一定含有氧元素,酸和盐中不一定含有氧元素.错误;
B、碱一定含有氧元素,盐不一定含氧元素.正确;
C、酸一定含有氢元素,盐中可能含有氢元素,例如硫酸氢钠属于盐,其中含有氢元素.错误;
D、盐中不一定含有金属元素,例如碳酸氢铵属于盐,其中不含有金属元素;
碱中可能含有金属元素,例如氢氧化钠属于碱,其中含有金属元素--钠元素.错误.
故选B.
点评:
本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的阴阳离子组成,然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.
例2、下列说法正确的是(以下的PH值均在通常情况下测定)( )
A、PH<7的雨水都是酸雨
B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的PH值会逐渐增大
C、10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7
D、将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7
溶液的酸碱性与pH值的关系;
中和反应及其应用;
酸碱溶液的稀释.专题:
实验性简答题;
有关化学方程式的计算.
A、一般把PH小于5.6的雨水称为酸雨;
B、氢氧化钠溶液的PH大于7,水的PH等于7;
C、碳酸钠溶液的PH大于7,氯化钙溶液的PH等于7;
D、根据化学方程式计算,根据剩余的物质确定溶液的PH大小.解答:
解:
A、PH小于5.6的雨水才是酸雨,此项错误;
B、向碱溶液中加水,溶液的PH会逐渐变小,直至接近7,此项错误;
C、碱性溶液和中性溶液混合后,其PH大于7,此项正确;
D、设40g氢氧化钠能和质量为x的硫酸反应
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
4098
40gx
40/98=40g/x
x=49g
100g49%的硫酸含溶质正好49g,二者恰好完全反应,反应后溶液呈中性,PH=7,故此项错误.
故选C
分清溶液PH的变化规律,向酸中加碱,溶液的PH增大,向碱中加酸,溶液的PH减小.
例3、(2009•黄冈)下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )
A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B、AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH
C、Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
离子或物质的共存问题;
复分解反应的条件与实质.专题:
结合课本知识的信息.
若物质之间相互交换成分,能结合成水、气体或沉淀,则在溶液中不能共存,反之,不能结合成水、气体或沉淀,则能在溶液中能大量共存.
A中物质之间不能结合成水、气体或沉淀,则能在溶液中能大量共存,故A正确.
B中AgNO3、NaCl能结合生成AgCl沉淀,Mg(NO3)2、NaOH结合生成氢氧化镁沉淀,不能共存,故B错误.
C中Ca(OH)2、Na2CO3能结合成CaCO3沉淀,Ca(OH)2、NH4Cl能结合生成一水和氨,不能共存,故C错误.
D中HCl、NaOH能结合生成水,不能共存,故D错误.
故选A.
应熟练掌握复分解反应发生的条件,能利用条件判断反应的发生及离子在溶液中能否共存的问题.
练习:
下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是( )
A、KNO3、NaCl、NaOHB、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13D、AgNO3、BaC12、HNO3
离子或物质的共存问题.专题:
实验性简答题.
A、根据三种物质之间不会反应进行分析,
B、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析,
C、根据铁离子和氢氧根离子会生成沉淀进行分析,
D、根据氯化银沉淀不溶于硝酸进行分析.
A、选项中的三种之间不会反应,不满足复分解反应的条件,故A正确,
B、碳酸根离子和氢离子会反应生成水和二氧化碳,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,不能共存,故B错误,
C、铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀,不能共存,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,故C错误,
D、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀,氯化银不溶于硝酸,2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2,故D错误,
此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力.解此题的关键是:
若在溶液中能相互反应的物质则不能共存.
例4、下列物质的转变,不能一步实现的是( )
A、CuO→Cu(OH)2B、K2SO4→KOHC、FeCl3→Fe(NO3)3D、CaCO3→CaCl2
物质的相互转化和制备.专题:
常见的盐化学肥料.
“一步实现”即只发生一次反应就可完成的转变.可根据源物质的性质及变化规律、或目标物质的制取方法,分析转化过程所发生的反应,判断转变是否可一步实现.
A、CuO→Cu(OH)2,根据可溶性碱可由对应的金属氧化物与水反应而得到,而氢氧化铜不溶于水不能由氧化铜与水反应直接转变而成,转变不能一步实现,故A正确;
B、K2SO4→KOH,硫酸钾与氢氧化钡反应可生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀,转变可一步实现,故B不正确;
C、FeCl3→Fe(NO3)3,氯化铁与硝酸银反应可生成硝酸铁和氯化银沉淀,转变可一步实现;
故C不正确;
D、CaCO3→CaCl2,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,转化可一步实现;
故D不正确;
此类问题涉及的物质较多,因而解决难度较大,熟练掌握物质的性质或物质的变化规律,是解答此类问题的知识基础.
在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A、CO2→CaCO3B、NaNO3→NaClC、NaOH→Na2SO3D、CuCl2→Cu
物质的相互转化和制备;
金属活动性顺序及其应用;
复分解反应及其应用.专题:
物质的制备;
金属与金属材料;
常见的酸酸的通性;
常见的碱碱的通性;
根据题意,一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据物质的性质及变化规律,分析变化能否只通过一个反应而实现.
A、可以将二氧化碳通入澄清石灰水中一步制得,所以正确.
B、NaNO3→NaCl,因为NaNO3中钠盐和硝酸盐都是可溶性盐,无法通过复分解反应制得,所以错误.
C、可以将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中一步制得,所以正确.
D、铜是不活泼金属,可以用活泼金属如铁和氯化铜溶液反应制得,正确.
故选B
熟练掌握常见物质的性质与变化规律,是解答此类问题的基本的知识基础.
四、同步专题练习:
1、物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质:
①白色固体;
②有腐蚀性;
③易吸收水分;
④能与空气中的二氧化碳反应.由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A、①②B、②③C、①③D、③④
常见碱的特性和用途.专题:
常见的碱碱的通性.
固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解,且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题.
由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解,且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,所以固体氢氧化钠必须密封保存,以防止其变质,因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应.
故选D.
此题是对固体烧碱的考查,解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解,能知道其变化的实质,属常
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