选择题专项训练.docx
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选择题专项训练
7.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C.1molOH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D.10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数为3NA
9.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键
10.标准状况下,向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是()
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强
11.下列不能用勒夏特列原理解释的是()
A.在配制FeCl2、FeCl3等溶液时,一般是将FeCl2、FeCl3等固体溶解在含少量HCl的溶液中,从而得到澄清的溶液
B.除去CuCl2溶液中的Fe3+杂质时,通常是向其中加入CuO或Cu(OH)2等固体。
C.在一密闭容器中有一定量N2和H2,加入催化剂会使合成氨的速率加快
D.常温下的醋酸溶液升温20℃,pH减小
12.下列说法正确的是()
A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D.提纯鸡蛋白中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液,然后将所得沉淀滤出,经洗涤即得到较纯净的蛋白质。
13.铝、氧化亚铁、氧化铁三种物质的均匀混合物分为两等份,一份直接与足量的烧碱反应,放出标况下16.8L气体。
另一份在高温条件下恰好发生铝热反应,然后向反应后的混合物中加足量的稀盐酸,产生标况下的气体体积可能是()
A.22.4 B.16.8C.15.2D.21.6
7.【答案】C
解析:
Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为:
Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,A
项错误;SO2与Cl2混合通入水中发生反应:
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,漂白性降低或消失,B项错误;根据强酸制弱酸原理,C项正确;常温下浓硫酸能够使铁发生钝化,阻碍反应的继续进行,D项错误。
8.【答案】C
解析:
乙醇的结构式为:
,故每分子乙醇含8条共价键,46g乙醇中含有的化学键数为8NA,A项错误;根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知,反应中Cl2发生自身氧化还原反应,一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子,故1molCl2参加反应,转移电子数为NA,B项错误;OH-和—OH的差异是电子数不同,而氢、氧的原子序数分别为1、8,故一个OH-和—OH的质子数都是9,1molOH-和1mol-OH(羟基)的质子数均为9NA,C项正确;CO32-是弱酸根离子能水解,故10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数小于3NA,D项错误。
9.【答案】D
解析:
NO不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A项错误;加热固体混合物时,试管口应向下倾斜,B项错误;Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,C项错误;通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D项正确。
10.【答案】C解析:
A项依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可算出C(H2S)=0.1mol/L。
B项:
H2S的酸性比H2SO3弱。
C项b点溶液为中性,水的电离不受影响,而c点溶液显酸性,水的电离受到抑制。
D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,故d点溶液导电性强。
11.【答案】C解析:
A、B两项都是从水解平衡考虑;C项中催化剂只能加快反应速率,不能使平衡移动;D项温度升高,醋酸溶液的pH减小是电离平衡正向移动。
12.【答案】D解析:
A项葡萄糖不能水解;B项 液态油含不饱和键,能与溴单质加成;C项 煤的干馏是化学变化;D项浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀。
13.【答案】C解析:
与烧碱反应铝失去的电子的量大于铝热反应后的混合物中铁与盐酸反应失去的电子的量,因为铁与盐酸反应只生成亚铁。
所以产生气体的体积要小于16.8L.。
6.化学与生产生活、环境密切相关,下列说法不正确的是()
A.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,但使用时其用量需要加以限制
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料
C.Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
D.弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:
4OH--4e-=O2+2H2O
7.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是()
A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率
B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出
C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物
D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤
8.将AgCl分别加入盛有:
①5mL水;②6mL0.5mol·L-1NaCl溶液;③10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液;④50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④
9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()
A.配制一定浓
度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气
10.下列说法正确的是()
A.常温下0.4mol·L-1HB溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D.0.lmol·L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
11.关于下列各图的叙述,正确的是()
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-l
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
12.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。
在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:
(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
)
依据记录数据判断,下列结论中正确的是()
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀
C.在四种金属中乙的还原性最强
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极
6.解析:
弱酸性或中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,钢铁腐蚀的正极反应式为:
O2+-4e-+2H2O=4OH-,D项错误。
答案:
D
7.解析:
乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解反应,要除去乙酸乙酯中的乙酸可以选用饱和碳酸钠溶液,C项不正确。
答案:
C
8.解析:
根据同离子效应,溶液中的才C(Cl-)越大,C(Ag+)越小。
答案:
C
9.解析:
A项不能在容量瓶中稀释浓硫酸;C项中NO2气体不能用排水法收集;D项中Na2O2为粉末状固体,且与水反应剧烈,不适合用简易启普发生器制取。
答案:
B
10.解析:
A项所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性,A项错误;B项中两种酸溶液电离出的c(H+)和两种碱溶液电离出的c(OH-)相等,均抑制水的电离,且抑制的程度相同,B项正确;C项,①中Al3+与NH4+相互抑制水解,④中CH3COO-和NH4+相互促进水解,③中NH3·H2O只有极少量电离,故c(NH4+)由大到小的正确顺序为①>②>④>③,C项错误;D项,0.1mol·L1pH为4的NaHB溶液中存在HB-的电离和HB-的水解,二者程度都很小,但电离程度大于水解程度,电离生成B2-,而水解生成H2B,故存在关系c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),D项错误。
答案:
B
11.解析:
燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量,甲图所示为2molH2燃烧放出的热,且生成的水为气态,故A项错误;乙图中交点的含义是NO2的消耗速率与N2O4的消耗率相等,此时反应向逆反应方向进行,未达平衡,B项错误;由丙图看出,t1℃时,二者饱和溶液的质量分数相等,在升温时都由饱和溶液变为不饱和溶液,质量分数未变,C项错误;由丁图看出酸性HA>HB,根据“越弱越水解”,同浓度NaA溶液的pH小于NaB溶液,D项正确。
答案:
D
12.解析:
由图像看出,10s后达到平衡,达平衡时,消耗X、Y的物质的量均为0.80mol,生成Z的物质的量为1.60mol,故可写出其方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g)。
由方程式看出,改变压强平衡会移动,故B项错误;参加反应的X、Y的物质的量相同,而起始物质的量不相同,故转化率一定不相同,A项错误;T℃时,该反应的平衡常数K=
=32,D项错误;若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,设转化的X、Y的物质的量均为nmol,则根据温度不变平衡常数不变,可列式:
=32,解得n=0.60,则Y的转化率为
=60%,C项正确。
答案:
C
13.解析:
由电子流动的方向看出乙的活泼性比铜弱,甲、丙、丁的活泼性均比铜强,再根据电压数值可知活泼性顺序为丙>甲>丁,综上分析可得金属活泼性顺序为丙>甲>丁>铜>乙。
因此不难分析只有B项正确。
答案:
B
1.下列做法与所要实现目的中,正确的是
A.回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属,可实现资源循环利用和绿色环保
B.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源
C.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
D.将工业废水加压排放到地下深井,可实现自然过滤净化和避免水的污染
2.对下列物质用途的解释不正确的是()
A
B
C
D
用途
抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有氧化性
3.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
H2O(Br2)
CCl4
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
4.下述实验不能达到预期实验目的的是()
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L-1的溴化亚铁溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
6.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是()
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大
1.解析:
回收电子垃圾通过高温焚烧会产生有害气体或造成重金属污染,不符合绿色环保的要求,A项错误;采用天然石材装修家居,如果选用不当会产生放射性物质的污染,C项错误;将工业废水加压排放到地下深井,会超过水的自净能力,造成水的污染,D项2错误。
2.解析:
抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂是因为Vc具有还原性,而不是因为Vc具有酸性,A项不正确。
答案:
A
3.解析:
浓硫酸能吸收氨气,A项错误;C项引入了难以除去的KI,正确的方法是不加任何试剂,直接加热使I2升华而除去;D项中生成的三溴苯酚溶于苯中,且过量的溴也溶于苯中,不能用过滤的方法除去。
答案:
B
4.解析:
NaClO溶液具有漂白性,能将pH试纸漂白,不能用pH试纸测其pH,C项错误。
答案:
C
5.解析:
A项正确的离子方程式应为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;B项中氯气不足量,只能氧化Fe2+,B项错误;C项中稀硝酸具有强氧化性,能将硫化氢氧化,故不可能产生硫化氢气体,C项错误。
答案:
D
6.【解析】由图中曲线看出,温度越高,甲醇的平衡含量越低,说明该反应为放热反应,升温平衡左移,平衡常数减小,A项错误;催化剂的催化机理是催化剂参与化学反应,生成中间产物,但最后又生成原来的物质,B项错误;500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率应为:
,C项错误;该反应为气体物质的量减小的反应,加压平衡右移,但平衡移动的结果不能抵消或超过条件的改变,故氢气的浓度还是增大的,D项正确。
【答案】D
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA
C.铁做电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,则阳极产生11.2L气体(标准状况下)
D.将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中,所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA
8..有机化合物与我们的生活息息相关.下列说法正确的是()
A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量
C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
9.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则环上一氯代物的数目为
A.5B.4C.3D.2
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L-1的溴化亚铁溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
11.一种光化学电池的结构如右图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。
下列说法正确的是()
A.光照时,电流由Y流向X
B.光照时,Pt电极发生的反应为:
2Cl-+2e-=Cl2
C.光照时,Cl-向Ag电极移动
D.光照时,电池总反应为:
AgCl(s)+Cu+(aq)
Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-
12.下列叙述不正确的是()
A.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C.在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c(H+)后者大
D.25℃时,AgCl固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大
13.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是()
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
7.【解析】0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA,A项错误;气体产物中氮元素的化合价都低于+5价,故气体产物均为还原产物,还原产物氮原子的物质的量大于1mol,根据氮原子的守恒,被还原的硝酸的物质的量也大于1mol,B项正确;铁做阳极电解食盐水时,阳极铁失电子,该极不会产生气体,C项错误;D项忽视了CO2-3和HCO-3的水解以及HCO-3的电离等因素,错误。
【答案】B
8.【解析】蛋白质水解生成氨基酸,B项错误;石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料,C项错误;合成纤维不属于纤维素,D项错误。
【答案】A
9.【解析】本题可采用“残基法”。
由题意可知分子中含有羧基,且只含有C、H、O三种元素,羧基的式量为45,其余部分式量为:
128-45=83,又知含有一个六元碳环,则必为环己基。
故该有机物结构简式为
,其碳环上的一氯代物位置有4种,如图所示
。
【答案】B
10.解析:
A项正确的离子方程式应为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;B项中氯气不足量,只能氧化Fe2+,B项错误;C项中稀硝酸具有强氧化性,能将硫化氢氧化,故不可能产生硫化氢气体,C项错误。
答案:
D
11.解析:
由题意,光照时,Cl原子在Ag极得到电子形成Cl-,Cl-由Ag极向Pt极迁移,电子来源于Pt极上的Cu+失去的电子,经导线流入Ag极,光照时电流的方向与电子的流向相反,综上分析,A、B、C错误,只有D项正确。
答案:
D
12.解析:
A项的命题意图是考查溶液电中性,但忽视了H2PO4-的存在,错误;B项中醋酸过量,混合后溶液呈酸性,正确;碱和酸均抑制水的电离,而可水解的盐则促进水的电离,C项正确;D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移,故AgCl在氨水中溶解度增大,正确。
答案:
A
13.解析:
由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素;由“Z元素的原子L层电子数为m+n,Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2,m=6,故可知Y为氧元素,Z为硅元素;由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素;由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫。
A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2,正确;B项中忽视了水中存在氢键,错误;C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸,正确;D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种,正确。
答案:
B
7.下列说法正确的是()
A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行
8.下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是()
实验目的
所加试剂(或操作、图示)
实验现象
实验结论
A.
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B.
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失,无残留物
该液体为蒸馏水
C.
检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子
加入稀盐酸再将气体通入石灰水中
有无色无味气体产生,且石灰水中有白色浑浊形成
溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
D.
测定空气中氧气的体积分数
完全燃烧后,冷却至室温,打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5
氧气约占空气体积的1/5
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的
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