郑州外国语中学初三化学初三化学上册期末试题和答案Word文件下载.docx
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C
D
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
待测
21
9
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则下列说法正确的是( )
A.该反应中生成B与C的质量比为21:
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.该反应中A与D的化学计量数之比为1:
2
D.该反应是分解反应
8.已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分进行了下面的实验:
①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;
②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;
③点燃气体,用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰,烧杯壁上有浑浊出现。
那么对该混合气体成分作出的以下推断中,合理的是()
A.可能是H2和CH4B.可能是CO2和CO
C.一定含有CO2D.一定含有CO
9.为了测定空气中氧气的含量,设计如图装置,利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。
A.Y是温度随时间变化的曲线
B.X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C.实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D.Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
31
反应后质量(g)
40
6
X
A.甲一定是该反应的催化剂
B.该反应的生成物只有一种
C.丙物质一定属于化合物
D.参加反应的乙、丁质量比为5:
11.某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应,收集并测定CO2的体积(如图所示)。
实验数据在相同温度、相同压强条件下测定:
时间/min
3
5
7
8
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
以下说法错误的是( )
A.实验前向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,则装置气密性良好
B.实验中需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内
C.反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D.根据以上数据综合分析,最终生成CO2的体积是30mL
12.在一耐压的密闭容器中有一定量的炭粉和过量的氧气,对该容器加热,下列图象能正确表示该过程中相关量之间关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.
等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B.
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
14.下列化学用语与含义相符的是
A.3O—3个氧元素B.H—1个氢分子C.K—l个钾原子D.Ca+2—1个钙离子
15.现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧,最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同,则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
A.4:
1B.1:
1C.16:
3D.32:
16.下列图像不能正确反映对应变化关系的是()
A.向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2
B.二氧化锰与氯酸钾混合受热
C.镁带在密闭容器中燃烧
D.红磷在装有空气的集气瓶中燃烧
17.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列说法正确的是( )
A.乙可能是催化剂B.丁是反应物
C.甲和乙是反应物D.乙是生成物
18.已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O.一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解).下列图象表示该过程中某些量的变化趋势,其中错误的是()
B.
D.
19.化学家已经开发出多种酯类人工香料,如丁酸甲酯(C5H10O2)具有苹果香味.下列有关丁酸甲酯的说法正确的是()
A.丁酸甲酯属于氧化物
B.丁酸甲酯由17个原子构成
C.丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D.丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30:
5:
16
20.以下关于燃烧现象的描述,正确的是()
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D.碳在氧气中燃烧发红光,生成二氧化碳
21.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应
中,下列说法正确的是
A.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
B.物质A、C中所含的元素种类一定相同
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
22.一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是
A.一种单质B.单质与化合物的混合物
C.一种化合物D.既可能是一种单质,也可能是混合物
23.学好化学,就要学会归纳和总结,下列总结有错误的一组是()
安全常识
生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起
硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
物质的性质与用途
物质分类
H2作高能燃料──可燃性
N2作保护气──化学性质不活泼
空气──混合物
河水──氧化物
24.已知:
。
如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中某变量y随时间的变化结果。
y表示的是
A.固体中铜元素的质量分数
B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量
D.气体中碳元素的质量
25.下列实验不能达到实验目的的是( )
探究镁与锌的金属活动性强弱
探究可燃物燃烧的条件
比较不同物质微粒间的空隙大小
比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
二、九年级化学上册实验题
26.某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道五氧化二磷不能随便排放到空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
(1)实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。
(2)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。
写出该反应的文字表达式:
__________。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________(写出一种即可)。
27.用下面所示实验装置测定空气中氧气含量。
(1)图(I)中,发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)图(II)中,CD段气压变化的原因是________________________________。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为
,实验后烧杯中剩余水的体积为
,空气中氧气体积分数的表达式为_______________(用
表示)。
三、九年级化学上册推断题
28.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,它们的转化关系如图所示,其中A为黑色粉末,H为红色粉末,B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态,D的溶液呈蓝色。
请回答下列问题:
(1)写出C和H的化学式:
C,H。
(2)写出A和E反应生成B和C的化学方程式。
(3)图示5个转化关系中共有个化合反应。
29.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
已知A、B、C、D四种物质,A、C都为液体,“→"
表示一种物质转化成另一种物质,“―”表示相连物质间可相互发生反应,四种物质的转化关系如图:
(1)物质A的化学式为____,物质B中元素的化合价为____。
(2)B-D反应的文字表达式____。
(3)A→C化学反应基本类型为___。
A与C化学性质不同从微观角度解释是因为____。
30.A-G是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。
其中,A是一种紫黑色固体,在加热的条件下能生成B、D、E三种物质;
B和G均是黑色固体,B和F的溶液混合后也能产生D;
D和J都是无色无味的气体,J能使澄清石灰水L变浑浊
(1)写出物质A、J的化学式:
A__________,J_________。
(2)G在D中燃烧的实验现象是_____________。
(3)B和F的溶液混合后产生D,B在此反应中作________________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.C
解析:
【解析】
【详解】
A、由坐标图可知,加入稀盐酸质量为0时,固体的总质量为25g,即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g,A选项说法不正确,不符合题意;
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,当滴入100g稀盐酸时,充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g,继续加入50g稀盐酸,烧杯中剩余物质的总质量为165.1g,恰好增加50g,说明后面加入的50g稀盐酸没有参与反应,故当滴入100g稀盐酸时,样品与稀盐酸恰好完全反应,B选项说法不正确,不符合题意;
C、根据B选项的分析可知,当滴入100g稀盐酸时,样品与稀盐酸恰好完全反应,则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g,C选项说法正确,符合题意;
D、根据C选项分析可知,反应生成二氧化碳的质量为9.9g,设生成9.9g二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x,则有:
由
解得x=22.5g,该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为
,D选项说法不正确,不符合题意。
故选C。
2.D
符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性 ②既说明CO具有可燃性,又充分地利用了能源 ③说明CO得到氧后的产物是CO2 ④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。
点睛:
本题主要考查一氧化碳性质和用途。
3.B
【解析】A、由题可知:
“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,是说该机器很小,跟分子一样属于纳米级的,并没有标明能直接观察到分子;
B决定物质种类的是物质的组成和结构,分子机器的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,所以分子的种类发生了改变,即物质的结构改变,所以物质的种类改变,是化学变化;
C.分子机器的驱动需要能量:
电能、光能;
D.由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同;
选B
4.D
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气,固体的质量要减少;
碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体,固体的质量要减少,完全反应后,固体的质量不再减少。
A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物,加热,Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气,固体质量开始减少,当固体质量变为12g时,Mg(OH)2分解完,生成水的质量为12.9g-12g=0.9g;
所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段,即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO;
B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段,固体为CaCO3和MgO,根据生成水质量0.9g,设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。
,得m=2.9g,n=2g,氧化镁中镁元素质量为:
2g×
=1.2g,碳酸钙质量为12.9g-2.9g=10g;
C、z点表示CaCO3分解的阶段,方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;
D、若剩余固体为CaCO3和MgO,说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解(如果开始分解,剩余固体中肯定有氧化钙);
此时剩余固体为12克,其中有10克碳酸钙,则剩余固体中钙元素的质量分数表示为:
,不等于36%,D选项错误。
5.A
【分析】
混合物中氧元素的质量分数为:
=45%,氧化镁中氧元素的质量分数为:
=40%,所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%,另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。
A.Al2O3中氧元素的质量分数为:
=47.1%>
45%,此选项符合题意;
B.CuO中氧元素的质量分数为:
=20%<
45%,此选项不符合题意;
C.CaO中氧元素的质量分数为:
≈28.6%<
D.Fe2O3中氧元素的质量分数为:
=30%<
45%,此选项不符合题意。
故选A。
6.A
设M在此氧化物中的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,氧化物中氧元素化合价为-2价,可知x大于0,则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2:
x,M的相对原子质量为32,M的氧化物中氧元素的质量分数为60%,则M的质量分数为1-60%=40%,M的质量分数=
×
100%=40%,x=+6,故则M在此氧化物中的化合价为+6价,故选A。
7.C
根据表格数据,分别对比A、B、C、D四种物质在密闭容器中的前后质量增或减少的量,应用质量守恒定律,进行判断,B、C反应后质量增加,说明它们是生成物,且生成的质量分别为:
B的生成质量21-10=11g;
C的生成质量10-1=9g。
D反应后质量减少,说明是反应物,参加反应的质量25-9=16g,反应物总质量16g小于生成物总质量(11g+9g),所以A为反应物,且参加反应的质量11g+9g-16g=4g。
因此该反应的各物质的质量关系为:
。
A、根据该反应的各物质的质量关系,反应中生成B与C的质量比为11:
9,不符合题意;
B、该反应不遵循质量守恒定律,说法不正确,一切化学反应都遵守质量守恒定律,不符合题意;
C、设反应中反应物A、D的计量数之比为x:
y。
已知A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则
因此,反应中A与D的化学计量数之比为1:
2,符合题意;
D、该反应是
,不属于分解反应,不符合题意。
【点睛】
本题难度较大,特别是判断反应物与生成物,以及计算反应中A与D的化学计量数之比。
该题较快的解决方法是排除法解答。
8.A
①由“将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象”可知,其成分中没有CO2;
②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成,说明铜被置换出来,氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜,故可推断其成分中有氢气或一氧化碳;
③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象。
说明该气体是CO或CH4,点燃后生成二氧化碳,使澄清的石灰水变浑浊。
9.D
磷燃烧能够消耗空气中的氧气,氧气消耗后,容器中的气压减小,在外界大气压作用下,水进入容器,进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积,进一步可以计算出空气中氧气的含量。
A、红磷燃烧放热,温度升高,完全反应后温度下降,直至降低至室温,因此Y曲线表示的是温度变化,选项A正确;
B、X曲线是压强随时间变化的曲线,A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量,气体体积膨胀导致气压增大,选项B正确;
C、t3时温度恢复至室温,压强增大,是因为此时打开了止水夹,烧杯内水流入瓶内,导致瓶内气体压强增大,选项C正确;
D、实验是在密闭容器内进行,Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶,使瓶内气体体积缩小,残留在瓶内的氧气浓度就增大,选项D错误。
故选D。
10.C
A、由表可知,反应前后,甲物质的质量不变,因此,甲可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,选项说法错误,故不符合题意;
B、由表可知,反应前后质量变化:
乙增加9g,丙减少15g,根据质量守恒定律:
反应前后,物质总质量不变原则可得,丁增加15g-9g=6g,由反应物越反应越少,生成物越生成越多可知,该反应反应物有一种:
丙,生成物有两种:
乙和丁,选项说法错误,故不符合题意;
C、由选项B可知,该反应反应物有一种:
乙和丁,符合“一变多”化合反应条件,丙物质一定属于化合物,选项说法正确,故符合题意;
D、由选项B可知,化学反应前后,乙增加9g,即该反应生成了9g乙,丁增加15g-9g=6g,,即该反应生成了6g丁,因此,参加反应的乙、丁质量比为9:
6=3:
2,选项说法错误,故不符合题意。
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目,解题关键是:
掌握反应物越反应越少,生成物越生成越多,反应前后质量不变的物质,可能是催化剂,也可能不参加反应等原则,该题属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。
11.D
A、实验前向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,则装置气密性良好,不符合题意;
B、若稀盐酸是缓慢推入,可能造成烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落,故需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内,不符合题意;
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,不符合题意;
D、从第8分钟后气体的体积不再变化,但原稀盐酸占有10ml,(推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强)所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml,第2分钟是75ml,最终生成二氧化碳的体积是80ml,符合题意。
12.D
【解析】A、密闭容器中碳和氧气反应生成二氧化碳,固体的质量逐渐减少,错误;
B、开始容器中有氧气,故气体的质量不能从0开始,错误;
C、密闭容器中碳元素的质量不变,错误;
D、刚开始,容器中有氧气,随着反应的进行氧气的质量减少,当碳反应完后,氧气的质量不变,正确。
13.C
A、由图可知,该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。
反应的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO,48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应,等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应,氧气有剩余,镁完全反应,反应物镁、氧气的质量下降,生成物氧化镁质量升高至反应结束,不符合题意;
B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实验中起催化作用,其质量一直不变,不符合题意;
C、锌的金属活动性比铁强,故反应更快;
当铁和锌反应的质量相等时,铁和稀硫酸反应生成的氢气多,符合题意;
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气,催化剂只能影响反应速率,有催化剂存在时反应更快,但不影响产生氧气的质量,不符合题意。
催化剂的特点概括起来说有三个:
“一变,两不变”,即能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变。
“针对性”,即催化剂针对某个化学反应来说,才有意义。
“多样性”,即某个化学反应的催化剂可能有多种。
14.C
A.元素符号的前边加数字表示原子的个数;
元素只论种类,不论个数。
3O—3个氧原子;
B.H—1个氢原子;
C.K—微观表示l个钾原子;
宏观表示钾元素,或金属钾;
D.离子符号书写:
元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右;
Ca2+—1个钙离子。
选C
15.A
将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧,最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同,根据相关化学方程式可知,铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量。
将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧,发生的化学反应有
和
,最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同,也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量,推知碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量,原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
16.B
A.向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2,迅速发生反应生成氧气,当H2O2溶液完全反应后,不再生成氧气,氧气质量不再增多,此选项正确;
B.二氧化锰与氯酸钾混合受热,其中二氧化锰作催化剂,在化学反应前后其质量不变,此选项错误;
C、根据质量守恒定律,镁带在密闭容器中燃烧,物质的总质量不变,此选项正确;
D.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧,是与氧气发生反应,氮气的质量不变,此选项正确。
故选B。
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是
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