浙江省中考化学真题分类汇编酸碱盐的化学性质附答案解析文档格式.docx
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0.165
0.0014
0.0043
表二物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度(克)
>10
1—10
0.01—1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水,吸收效果不好。
(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明 。
(3)20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(精确到0.1%)
三.实验探究题(共4小题)
4.(2021•台州)某班同学研究碱的性质时,进行如图实验,观察到有蓝色絮状沉淀产生。
一段时间后,发现试管中的沉淀有些小组部分变黑,有些小组仍为蓝色。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 。
(2)根据质量守恒定律,推测黑色物质可能是 。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。
为验证猜想是否成立,他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验,发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。
因此,他认为自己的猜想是错误的。
请回答,他能否据此否定自己的猜想?
并说明理由 。
5.(2021•衢州)为测定石灰石样品中碳酸钙含量,某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸,利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
(1)小科用图甲装置实验,通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。
为了避免水蒸气对实验的影响,使测最结果更准确,装置C中应装入 (填试剂名称)。
(2)小明用图乙装置实验,通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。
他用碱石灰做干燥剂,请判断这种做法是否合理并说明理由 。
(3)实验时。
正确选择干燥剂后,两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间,来进一步减小误差。
下列操作可行的是 。
选项
实验装置
反应开始前鼓入的气体
反应结束后鼓入的气体
A
甲
氮气
B
干燥空气
C
乙
D
6.(2021•金华)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时,发现生锈的铁钉表面有气泡生成。
同学们对此现象感到很好奇,针对“气体是由什么反应生成的”这一问题,设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考,提出了自己的假设,并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。
实验时,观察到试管A中有气泡,试管B中没有气泡,从而验证了自己的假设是成立的。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ;
(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨,溶液中的水可能会对气体生成产生影响。
于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。
但小科同学认为对照实验D的设置没有必要,他提出这一观点的理由是 ;
【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素,通过控制变量,来进行对照实验的设置,实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象:
镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想,完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料:
①镁能与水缓慢反应生成氢气;
②Na2CO3溶液呈碱性,其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外,还有OH﹣。
小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。
(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液,x溶液进行实验,一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生,但缓慢且少,试管F中产生气体既快又多。
从对照实验设置的角度分析,实验G所加“x溶液”应该是 。
(4)分析图丙实验可知,镁条放入Na2CO3溶液中,气体是由铁与水反应生成的。
试管F中快速产生气体,是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子,该离子是 。
7.(2021•杭州)某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是 。
(填化学式)
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是 。
四.解答题(共3小题)
8.(2021•衢州)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品,为探究样品中的成分,小科进行如下实验:
(1)操作①是加水充分溶解,操作②的名称是 。
(2)沉淀B的化学式是 。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠,请你评价小科的判断是否正确,并说明理由 。
9.(2021•绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。
为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量):
(1)过滤中玻璃棒的作用是 。
(2)产生的无色气体是 。
(3)溶液X的溶质是 。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
10.(2021•湖州)市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。
它们的主要成分中都含有碳酸氢钠,俗称小苏打,具有以下性质。
性质一:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳,瓶盖一打开就有大量气泡产生,所以叫气泡水。
无汽苏打水则不含二氧化碳,但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳,主要是利用了碳酸氢钠的性质 (选填“一”或“二”),理由是 。
(2)小明查阅了相关资料想自制苏打水,于是购买了一袋小苏打,包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。
真的有这么高吗?
小明取了10克小苏打样品放入装置,逐次加入稀硫酸进行实验,得到相关数据。
请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
(2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
(3)如果去掉装置B,测量结果将会 (选填“偏大”或“偏小”)。
参考答案与试题解析
【考点】酸的化学性质.
【专题】常见的酸酸的通性.
【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应),进行分析判断。
【解答】解:
A、稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色,故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能观察到白色沉淀,故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,但无明显现象,故选项错误。
故选:
C。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 氯化钠 。
(2)白色粉末的成分是 氯化钡和碳酸钠(或BaCl2、Na2CO3) 。
【考点】碱的化学性质;
物质的鉴别、推断.
【专题】框图型推断题.
【分析】根据白色固体溶于水,得到白色沉淀和无色溶液A,白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体和无色溶液B,说明白色沉淀为碳酸盐沉淀,一定不含硫酸钡沉淀,根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,一定不含硫酸钠;
无色溶液A测得pH=7,说明显中性,一定不存在氢氧化钠。
白色固体溶于水,得到白色沉淀和无色溶液A,白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体和无色溶液B,说明白色沉淀为碳酸盐沉淀,一定不含硫酸钡沉淀,根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,一定不含硫酸钠;
且碳酸钠在反应中不能过量。
(1)氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钠;
(2)通过前边的分析可知白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(或BaCl2、Na2CO3)。
故答案为:
(1)氯化钠;
(2)氯化钡和碳酸钠(或BaCl2、Na2CO3)。
【点评】本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 微溶 于水,吸收效果不好。
(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 。
(3)20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 52.2% 。
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;
碱的化学性质.
【专题】常见的碱碱的通性.
【分析】
(1)根据氢氧化钙微溶于水,进行分析解答。
(2)根据20℃时,CaSO3的溶解度为0.0043g,溶解度小于0.01g,属于难溶物质,则二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,进行分析解答。
(3)根据饱和溶液中溶质质量分数=
×
100%,进行分析解答。
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳,主要原因是氢氧化钙微溶于水,吸收效果不好。
(2)20℃时,CaSO3的溶解度为0.0043g,溶解度小于0.01g,属于难溶物质,则二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
(3)20℃时,氢氧化钠的溶解度为109g,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
100%≈52.2%。
(1)微溶;
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
(3)52.2%。
【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、饱和溶液中溶质质量分数=
100%等是正确解答本题的关键。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 氢氧化铜 。
(2)根据质量守恒定律,推测黑色物质可能是 D 。
并说明理由 不能,反应物还有氢氧化钠溶液,因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度,验证猜想是否正确 。
【考点】碱的化学性质.
(1)考查氢氧化铜的性质;
(2)根据质量守恒定律中元素不会增加的性质分析回答此题;
(3)根据实验测试中的变量分析回答此题。
(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜;
氢氧化铜。
(2)A、铁元素不存在反应物中,选项A错误;
B、碳元素反应物中不存在,选项B错误;
C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在,选项C错误;
D、氧化铜中氧元素和铜元素,在反应物中都存在,选项D正确;
D。
(3)根据题目信息可知,需要验证反应物的溶质质量分数,反应物包括氢氧化钠和硫酸铜,因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的,而上述实验只测试了硫酸铜溶液,所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度;
不能,反应物还有氢氧化钠溶液,因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度,验证猜想是否正确。
【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
为了避免水蒸气对实验的影响,使测最结果更准确,装置C中应装入 浓硫酸 (填试剂名称)。
他用碱石灰做干燥剂,请判断这种做法是否合理并说明理由 不合理,是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳 。
下列操作可行的是 ACD 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;
常见气体的检验与除杂方法;
盐的化学性质.
【专题】科学探究.
(1)浓硫酸能够吸收水蒸气,不能吸收二氧化碳。
(2)碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)甲装置反应前后鼓入氮气,能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收,实验结果更准确,可行;
不能鼓入干燥空气,是因为干燥空气中含有二氧化碳,影响实验结果。
乙装置是通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量,反应前后不用鼓入气体,只要干燥剂选择正确即可。
(1)为了避免水蒸气对实验的影响,使测最结果更准确,装置C中应装入浓硫酸,是因为浓硫酸能够吸收水蒸气,不能吸收二氧化碳。
故填:
浓硫酸。
(2)小明的做法不合理,是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
不合理,是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
(3)A、甲装置反应前后鼓入氮气,能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收,实验结果更准确,该选项可行;
B、甲装置不能鼓入干燥空气,是因为干燥空气中含有二氧化碳,影响实验结果,该选项不可行;
C、乙装置反应前后鼓入氮气,能使生成的二氧化碳全部逸出,实验结果更准确,该选项可行;
D、正确选择干燥剂后,乙装置反应前后鼓入干燥空气,能使生成的二氧化碳全部逸出,实验结果更准确,该选项可行。
ACD。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 气体是由铁和稀盐酸反应生成的 ;
但小科同学认为对照实验D的设置没有必要,他提出这一观点的理由是 稀盐酸中含有水,而铁锈在稀盐酸中不产生气泡 ;
从对照实验设置的角度分析,实验G所加“x溶液”应该是 氢氧化钠溶液 。
试管F中快速产生气体,是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子,该离子是 碳酸根离子 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律;
金属的化学性质;
酸的化学性质.
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是气体是由铁和稀盐酸反应生成的。
(2)稀盐酸中含有水,而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。
(3)实验G所加“x溶液”应该是氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钠溶液显碱性,并且含有钠离子和氢氧根离子,便于对比。
试管F中快速产生气体,是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子,该离子是碳酸根离子。
气体是由铁和稀盐酸反应生成的。
(2)对照实验D的设置没有必要,提出这一观点的理由是稀盐酸中含有水,而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。
稀盐酸中含有水,而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。
(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液,x溶液进行实验,一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生,但缓慢且少,试管F中产生气体既快又多,从对照实验设置的角度分析,实验G所加“x溶液”应该是氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钠溶液显碱性,并且含有钠离子和氢氧根离子,便于对比。
氢氧化钠溶液。
碳酸根离子。
(1)固体A是 BaSO4 。
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是 钾离子未除去 。
【考点】蒸发与蒸馏操作;
氯化钠与粗盐提纯;
【专题】常见的盐化学肥料.
(1)根据Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀分析解答;
(2)根据化学反应原理书写化学方程式;
(3)根据得到的食盐混有未除去的钾离子分析进行分析;
(1)粗盐水中有少量含SO42﹣、K+,加入过量氯化钡,Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀,化学式为BaSO4;
(2)溶液A中有过量氯化钡,加入过量碳酸钠溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(3)溶液B中含过量的碳酸钠,还有氯化钠和K+,加过量盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液C含有氯化钠和K+,若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是钾离子未除去。
(1)BaSO4;
(2)BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(3)钾离子未除去。
【点评】本题考查了物质的除杂的有关问题,难度比较大,特别的除去食盐中的多种杂质,要根据除杂的原理深入思考分析。
(1)操作①是加水充分溶解,操作②的名称是 过滤 。
(2)沉淀B的化学式是 CaCO3 。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠,请你评价小科的判断是否正确,并说明理由 不正确,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠,与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠 。
碱的化学性质;
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
(1)操作①是加水充分溶解,操作②的名称是过滤。
过滤。
(2)沉淀B是碳酸钠和运气好该反应生成的碳酸钙,碳酸钙的化学式是CaCO3。
CaCO3。
(3)小科的判断不正确,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠,与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
不正确,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠,与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物
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