《8套合集》沈阳市名校初中五校联考届高一上学期化学期末模拟检测试题Word文档下载推荐.docx
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C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
9.相同质量的两份铝粉,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比是()
A.1:
1B.1:
6C.2:
3D.3:
2
10.下列离子方程式书写正确的是
A.Na与H2O反应:
Na+H2O=NaOH+H2↑
B.食醋除去水垢中的CaCO3:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫:
OH-+SO2=HSO3-
11.将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中,充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L,则金属X可能为
A.ZnB.AlC.FeD.Cu
12.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白液的有效成分是Na2O2
D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
13.下列物质的工业制法正确的是
A.制钛:
用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:
炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:
用海水作原料制得精盐,再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅:
用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是B
A.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.5.6g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
15.配制一定物质的量浓度的溶液,以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水
B.用浓硫酸配制稀硫酸,量取浓硫酸时仰视刻度线
C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处
D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
16.下列与化学概念有关的说法错误的是
A.Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物
B.水玻璃、双氧水均为混合物
C.氨水能够导电,所以氨水是电解质
D.钠与水反应既是氧化还原反应,也是放热反应
17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部
18.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A.5:
4B.5:
3C.4:
5D.3:
5
19.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是( )
A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24LSO3所含的分子数为0.1NA
B.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应,失去2NA个电子
C.16gO2含有的氧原子数为NA
D.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3NA
21.下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是
A.Mg2+
K+
NO3-
Cl-B.K+
Na+
Mg2+
SO42-
C.H+
SO42-
Ba2+
NO3-D.Ca2+
H+
NO3-
Cl-
22.下列电离方程式,书写正确的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3++Cl-
C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
23.漂白粉在空气中容易失效的原因是
A.次氯酸钙不稳定,易分解B.氯化钙易潮解
C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
24.下列物质露置在空气中,不能吸收CO2的是
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO3
25.标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O,下列有关说法中正确的是
A.MnO2被氧化
B.浓盐酸仅体现还原性
C.若有0.4molHCl参与反应,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被还原,则可制得氯气2.24L
二、填空题
26.某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E4种物质的化学式为:
B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
三、推断题
27.根据下图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)写出反应①的离子方程式:
______________________________________________;
写出反应②的离子方程式:
______________________。
(2)推出下列物质的化学式:
E____________;
I______________。
(3)在上述转化过程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
四、综合题
28.活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。
先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2,,经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·
L-1,则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。
(4)“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·
2Zn(OH)2·
H2O,其在450~500℃下进行“煅烧”,“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。
五、实验题
29.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)仪器A的名称为____________;
仪器B的名称为____________。
(2)现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
①应用量筒量取的浓硫酸体积是____________mL。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有____________。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现其实际浓度大于0.2mol/L。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________(填字母代号)。
A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
(4)取配好的稀硫酸100mL,加入块状固体FeS,产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。
①写出产生该气体的离子反应方程式:
________________________________________________。
②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?
试判断并说明理由________________________。
30.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示实验装置:
请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接_____、______接_______、______接______(填各接口处的字母代号);
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_______________________________________________________;
(3)A装置中试剂X是_________________________;
(4)C装置中的现象是________________________________________________________________,产生此现象的原因是_____________________________________________(用离子方程式和必要的文字解释)。
【参考答案】***
题号
1
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
A
19
20
21
22
23
24
25
26.过滤Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-===2AlO-+H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
27.MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2OBr2+2I-===2Br-+I2KClAgBrI2<Br2<Cl2<MnO2
28.增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率Na2CO30.003锌粉ZnCO3·
H2O
3ZnO+CO2↑+3H2O↑
29.量筒容量瓶5.4mL500mL容量瓶ACFFeS+2H+=Fe2++H2S↑不能用浓硫酸替代,因为浓硫酸就有强氧化性,能将硫化氢氧化
30.
(1)abedc
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水(4)溶液变蓝色2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘变蓝
1.限一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸
2.下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下,22.4LNH3所含的电子数为10NA
C.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
4.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+2D
6A+4C
B.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D.反应进行到1s时,v(A)
3v(D)
5.下列物质中杂质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质
除杂试剂
除杂方法
CO2(SO2)
饱和碳酸钠溶液
洗气
NH4Cl(I2)
无
加热
Cl2(HCl)
NaOH溶液
FeCl2(FeCl3)
过量Fe粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
6.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.定容时,仰视凹液面最低点
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
7.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
A.H2B.NH3C.Cl2D.SO2
8.下列说法正确的是( )
A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.向硫酸中通入少量氨气,硫酸溶液的导电能力会明显增强
C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm
D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质
9.下列实验方法或操作正确的是()
A.
B.
C.
D.
10.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是(
)
A.Fe(OH)3胶体
B.蛋白质溶液
C.KOH溶液
D.淀粉溶液
11.下列化学式既能标明物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()
C.CO2D.
12.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是
A.CO2,NOB.NO,NH3C.CO,O2D.NO2,CO2
13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的( )
14.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳
15.下列离子检验的方法正确的是
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-
C.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,则说明原粉末中有Na+,无K+
D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+
16.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。
据此可推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl2
17.下列化学实验基本操作中,正确的是
A.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B.用胶头滴管向试管中加入液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.用托盘天平称量物质时,称量物质放在右盘,砝码放在左盘
18.在溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、H+、HCO3-、NO3-
B.Mg2+、OH-、SO42-、NO3-
C.K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.Na+、H+、Cl-、OH-
19.胶体与其它分散系的本质区别是
A.能产生丁达尔效应B.胶体微粒能通过滤纸
C.分散质微粒直径在1~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在
20.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作,其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是()
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容
B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
22.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2,最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是( )
①Na2CO3②Ca(OH)2③CaCl2④NaAlO2⑤NaCl和NH3
A.①④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①②④
23.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
物质
操作
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
FeCl2溶液(FeCl3)
铜粉
充分反应后过滤
Na2CO3固体(NaHCO3)
充分加热
Fe2O3(Al2O3)
稀硫酸
24.下列实验不能达到目的的是
A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B.AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀
C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
25.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是()
A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.可以用滴加BaCl2溶液的方法,鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
27.有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。
A为海水中含量最高的盐类物质,C为黄绿色气体,F为生活中常见的金属单质,I为红褐色沉淀。
(1)E的化学式为____,I的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式:
____;
写出反应⑤的离子方程式:
____。
(3)检验H溶液中金属阳离子的方法是____。
(4)保存G溶液时要加少量固体F的原因是____。
28.为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·
L−1的浓HNO3中。
待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·
L−1。
假设反应后溶液的体积为80.0mL,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量___________;
(2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
29.(13分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加K
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