化学常见物质的化学性质Word文档下载推荐.docx
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白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CO
一氧化碳
难溶于水,ρCO>
ρ空易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3
石灰石大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCI
盐酸
无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。
能使指剂变色,能与多种物质反应
用于与金属反应制氢气;
可用来溶解难溶的物质
H2SO4
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;
还可用于干燥物质
HNO3
硝酸
无色、无味的一种酸;
具有挥发性,能与多种物质反应
氧气O2
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水,密度比空气略大,可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂
(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;
病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气H2
通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意:
点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
(2)氢气的还原性
(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点:
资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。
(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。
(固态二氧化碳叫“干冰”)
1、既不能燃烧,也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
1跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
2酸性氧化物+碱-盐+水
3酸+碱→盐+水(“中和反应”)
4盐+碱→新盐+新碱
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·
H2O等
NH4+的检验:
1、往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4+(氨态氮肥)。
2、往待测物质中加入熟石灰,研磨,有刺激性气味,则此物质含NH4+(氨态氮肥)。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥
磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
氯化钠
它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
⑵酸+盐→酸+盐
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)
⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。
营
养
素
蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质;
②调节身体功能③供给能量
来源:
蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
①
重要的供能物质;
②是维持生命活动的备用能源。
动、植物油、花生葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺乏维生素A会得夜盲症,缺乏维生素C会得坏血病。
水果、蔬菜。
水H2O
水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法:
吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:
蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。
a.与某些氧化物反应:
H2O+CaO
==Ca(OH)2
b.与某些盐反应:
CuSO4
+
5H2O==CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应:
2H2O
通电==
2H2↑+O2↑;
置换反应:
C+H2O
高温===
CO+H2
造成水污染的途径:
工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;
生活污水的任意排放;
农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施:
工业上的“三废”经处理达标后再排放;
生活用水用水集中处理后再排放;
农业上合理使用农药和化肥等。
三大化石燃料,不可再生能源
煤:
“工业的粮食”
煤主要含碳元素,煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
石油:
“工业的血液”
石油主要含碳、氢元素,石油的炼制属于物理变化(根据沸点的不同),汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气
天然气主要成分是甲烷,是较清洁的能源。
绿色能源,可再生能源
乙醇(俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH)
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
氢气是最理想的燃料
(1)优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
(2)缺点:
①制取成本高②运输、贮存氢气困难
新能源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学方程式现象总结
一.物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在氧气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2
2H2O现象:
淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5现象:
生成白烟
7.硫粉在氧气中燃烧:
S+O2
SO2现象:
空气中是淡蓝色的火焰;
纯氧中是蓝紫色的火焰;
同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2现象:
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO现象:
燃烧现象外,其他现象不明显
10.汞(水银)在氧气中燃烧:
2Hg+O2
2HgO
(2)化合物与氧气的反应:
1.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
2.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
4.乙炔在氧气中燃烧:
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O(氧炔焰)
5.二氧化硫与氧气反应:
2SO2+O2尘埃2SO3
二.分解反应:
1.双氧水催化制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
3.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3=2KCl+3O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
7.高温煅烧石灰石:
CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵:
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
9.加热氧化汞:
2Hg+O2↑
现象:
生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙:
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
三.氧化还原反应:
1.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
3.镁和稀硫酸:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:
4.铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象:
有气体生成
5.锌和稀盐酸:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:
6.铁和稀盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:
8.铝和稀盐酸:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象:
9.银和稀硝酸:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸:
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
11.铜和浓硫酸:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
12.铜和硝酸银:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种盐+另一种金属(置换反应)
1.铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:
铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象:
有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
4.铜和硝酸银:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁:
Fe+2FeCl3=3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银:
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象:
铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯化亚铁:
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
7.氧化铁和稀硝酸:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象:
8.氧化铜和稀硝酸:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O现象:
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象:
无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
1.盐酸和氢氧化钠:
HCl+NaOH=NaCl+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾:
HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁:
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁:
2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
8.硫酸和氢氧化钠:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象:
9.硫酸和氢氧化钾:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象:
10.硫酸和氢氧化铜:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁:
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
12.硝酸和氢氧化钠:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象:
13.硝酸和氢氧化铜:
2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O现象:
14.硝酸和氢氧化钠:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象:
15.硝酸和氢氧化钾:
HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象:
16.硝酸和氢氧化镁:
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O现象:
白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸:
2NH3·
H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象:
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠:
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁:
2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象:
5.盐酸和硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象:
7.硫酸和氯化钡:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
8.硫酸和碳酸钙:
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象:
9.硫酸和碳酸氢钠:
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
10.硝酸和碳酸钙:
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象:
11.硝酸和碳酸钠:
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑现象:
12.硝酸和碳酸氢钠:
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象:
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钠和氯化铁:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
生成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁:
3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3NaNO3现象:
4.氢氧化钠和硫酸铁:
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4现象:
5.氢氧化钾和氯化铁:
3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl现象:
6.氢氧化钠和氯化亚铁:
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+NaCl现象:
有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁:
2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2↓+2NaNO3现象:
生成白色絮状沉淀
8.氢氧化钠和硫酸亚铁:
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4现象:
9.氢氧化钠和氯化镁:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl现象:
生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁:
2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:
11.氢氧化钠和硫酸镁:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4现象:
12.氢氧化钠和氯化铜:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成了蓝色絮状沉淀
13.氢氧化钠和硝酸铜:
2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3
现象:
生成蓝色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
15.氢氧化钙和碳酸钠:
Ca(OH
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