化学反应速率作业.docx
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化学反应速率作业.docx
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化学反应速率作业化学反应速率作业化学反应速率作业14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A(NH3)=0.010molL1s1B(O2)=0.0010molL1s1C(NO)=0.0010molL1s1D(H2O)=0.045molL1s12把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应最初速率加快的是()A增大亚硫酸钠粉末的量B硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2C硫酸浓度不变,用量增加到原来一倍D使反应在较高温度下进行3等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生的H2气的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()4把0.6molX气体和0.4molY气体在容积为2L的容器中混合,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1min1,则n的值为()A4B3C2D151molA气体和nmolB气体,按A(g)+nB(g)mC(g)进行反应,反应一段时间后测得A的转化率是50%,反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4,则n和m的值可能是()An=1、m=2Bn=3、m=3Cn=1、m=1Dn=2、m=36一定温度下,向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。
在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应平均速率v(H2)是()A0.2mol/(Lmin)B0.6mol/(Lmin)C0.1mol/(Lmin)D0.3mol/(Lmin)7在恒温、恒容的密闭容器中进行反应:
A(g)B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)。
若反应物浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物溶液由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应的时间为()A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断8保持相同温度时,可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1105Pa达到正逆反应速率相等时和在1106Pa达到正逆反应速度相等时,其逆反应速率前者比后者()A大B小C相等D不能肯定9进行如下实验:
在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol/L盐酸。
下图中(图中:
x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量),能正确表示实验结果的是()10在2L容器中,放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应:
2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在amin后,容器中c(A)=0.1mol/L,此时温度与压强均未改变,则v(B)=_mo/l(Lmin),x=_,若温度不变压强变为9/10P,则v(C)=_mo/l(Lmin),x=_。
11某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则
(1)前4s以lN2O4浓度变化表示的平均反应速率为
(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍(3)在平衡时容器内含NO2mol12在25时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气。
在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解。
则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_。
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是_,其原因是_。
13丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:
CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。
25时,该反应的速率由下列经验式决定:
v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(Ls)。
25时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L,求:
(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
化学平衡1下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是()A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D加入催化剂有利于氨氧化的反应2在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ3将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO2+O22SO3平衡时,SO3为nmol,相同温度下分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质,平衡时,SO3的物质的量大于nmol的是()A2molSO2和1molO2B4molSO2和1molO2C2molSO2、1molO2和2molSO3D3molSO2、1molO2和2molSO34在等温、等容条件下有下列气体反应:
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
现分别从两条途径建立平衡:
I.A和B的起始浓度均为2mol/L;II.C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是()AI和II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数相同BI和II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同C达平衡时,I途径的反应速率vA等于II途径的反应速率vAD达平衡时,第I条途径混合气体密度为第II条途径混合气体密度的1/25漂粉精在溶液中存在下列平衡体系:
ClO+H2OHClO+OH,以下措施能增强漂粉精的漂白效果的是()A降低溶液温度B加入大量的水C加入适量盐酸D加入烧碱溶液6在某恒定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,其中(C)%表示C在平衡混和气体中体积分数,下列说法正确的是()A温度:
T1T2B压强p1p2C该正反应是吸热反应Dx的值是17在一个密闭容器中发生如下反应:
2SO2+O22SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是()Ac(SO3)=0.4mol/LBc(SO2)=c(SO3)=0.15mol/LCc(SO2)=0.25mol/LDc(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L8在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,有37.5%的Y转化为Z,有25%的X转化为Z,则起始时,充入容器中的n(X)与n(Y)之比为()A1:
2B1:
3C1:
4D1:
59某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体。
在一定条件下发生反应A+3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积为10%。
下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2VL原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLABCD10BiCl3水解生成BiOCl(BiOCl难溶于水)。
(1)BiCl3水解的反应方程式:
_。
(2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋,分析这种名称是否合理,为什么:
___。
(3)把适量BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中能得到澄清溶液,试用平衡移动原理分析可能的原因:
_。
11将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:
3H2(g)+N2(g)2NH3(g);H=92.4kJmol1,该反应达到平衡状态A时,测得气体的总物质的量为7.6mol若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示,回下列问题:
(1)在达到平衡状态A的容器中加入少量N2,体系中H2的体积分数_(填“增大”或“减小”或“不变”),若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有_或_。
(2)若起始时a=3mol,b=1mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时c的值为_。
(3)若要使反应开始时向逆向反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围为_。
12537、1.01105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,此时容器的体积为200L。
向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是:
_
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。
则平衡时,SO2的体积分数是_,容器的体积为_L.(3)温度仍保持537,容器体积保持200L不变(恒容)。
充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂,反应达到平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01105Pa。
若a:
b=2:
1,则a=_。
13在一固定容积的容器中,保持一定温度在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g),已知加入了1molA和3molB,且平衡后生成了amolC。
(1)达到平衡时,C在混合气体中的物质的量分数为_。
(2)相同条件下,若改为加入2molA、6molB,达到平衡后C的物质的量为_(用a表示),此时,C在混合气体中的物质的量分数为_。
(3)在相同条件下若在同一容器中改为加入2molA、8molB,若要求平衡后C在混合气体中的体积分数不变,则还应该再加入C_mol。
影响化学平衡的因素作业1、在一恒压的密闭容器中加入2molA和1molB发生如下反应2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)。
当达到平衡时,C的浓度为WmolL-1。
若维持温度不变,按下列各项配比改变起始物质,达到平衡后C的浓度仍为WmolL-1的是()A.4molA和2molBB.2molA、1molB、3molC和1molDC.3molC、1molD和1molBD.3molC和2molD2、一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:
PCl5(g)PCl3(g)+CL2(g),反应达平衡时,测得混合气体的压强为P1,此时再向容器中通入amolPCl5,同样温度下再度达到平衡时,测得压强为P2。
下列判断正确的是()A.2P1P2B.PCl5的分解率增大C.2P1bB.a=bC.aNB.NMC.M=ND.无法比较5、同体积的甲、乙两容
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