水处理教案完成稿Word文档格式.docx
- 文档编号:17712946
- 上传时间:2022-12-08
- 格式:DOCX
- 页数:80
- 大小:379.29KB
水处理教案完成稿Word文档格式.docx
《水处理教案完成稿Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《水处理教案完成稿Word文档格式.docx(80页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第二节锅炉检验安全管理
一水质定期监测的要求
二垢样分析要求,包括定性、定量分析
第三节作业安全
一触电
二误操作
三烫伤
第四节化学药品的安全使用与管理
一灼伤
二中毒
三失火
第四章法规摘选
第一节《中华人民共和国特种设备安全法》
第二节《特种设备作业人员监督管理办法》
第三节《特种设备作业人员考核规则》
第四节《锅炉安全技术监察规程》
第五节《锅炉定期检验规则》
第六节《锅炉水(介)质处理监督管理规则》
第七节《锅炉水(介)质处理检验规则》
第八节《锅炉化学清洗规则》
一、基本概念
1、原子
是在化学反应中不能再分割的最小微粒。
2、元素
具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
3、分子
是能够独立存在,并且能够保持物质化学性质的最小微粒。
4、分子式
用元素符号表示物质组成的化学式。
5、原子量
国际上规定,把一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量定为12,其它原子的质量与它相比较,所得出的数值就是该原子的原子量。
6、分子量
一个分子中各原子的原子量总和。
7、化合价
表示元素的原子在形成化合物分子时,一个原子得失电子的个数或共用电子对的对数。
8、物质的量
是表示物质所含微粒数(如:
分子,原子等)与阿伏加德罗常数与之比,单位为摩尔。
9、氧化
物质失去电子(化合价升高)的反应叫氧化。
10、还原
物质得到电子(化合价降低)的反应叫还原。
11、化学反应
分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。
在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等,判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
12、化学反应方程式
用分子式表示化学反应的式子。
13、酸
在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
14、碱
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
15、盐
电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
16、氧化物
任何一种元素与氧生成的二元化合物叫做氧化物。
17、络合物
配位化合物简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成。
18、浓度
在一定量的溶剂或溶液里所含溶质的量。
19、溶解度
在一定的温度下,100克溶剂中最多可溶解的溶质的克数。
20、电解
将电流通过电解质溶液或熔融态物质,(又称电解液),在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加电压时可发生电解过程。
21、电离
电解质溶解于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
二、化学平衡与平衡常数,影响平衡常数的因素
1、化学平衡
在许多化学反应中,不仅反应物可以相互作用生成生成物,而且在一定的条件下,生成物也可以互相作用生成反应物,即化学反应在不同程度上是可逆的。
以下式为例:
设V1和V2分别表示正向和逆向反应的速度,K1和K2分别表示正向和逆向反应的速度常数。
根据质量作用定律,在一定温度下,可以得到如下关系:
当反应开始时,[A]、[B]值很大,[C]、[D]值为零。
随着反应的进行,[A]、[B]逐渐减小,[C]、[D]逐渐增大。
当正向反应速度V1和逆向反应速度V2相等时,即达到化学平衡状态。
化学平衡是动态平衡,它有以下几个特征:
⑴正、逆两个反应不是停止了,而是以相等的速度进行。
⑵体系中反应物和生成物的浓度保持不变。
⑶平衡是在一定条件下的相对平衡,只要反应条件(温度、浓度)改变,这种平衡就会破坏,而建立新条件下的平衡关系。
2、化学平衡常数
当可逆反应达到平衡,即V1=V2时:
由上式得:
K1和K2在一定温度下是常数,它们的比值仍为常数,用K表示得:
这个常数K称为化学平衡常数。
即当化学反应达到平衡时,各反应生成物的浓度乘积和各反应物浓度乘积的比值在一定温度下是一个常数,而与反应物质的最初浓度无关。
对于一般的可逆反应:
其平衡常数成为:
应用化学平衡常数时,必须注意:
反应物和生成物的浓度都是平衡状态时的浓度。
对于有固体参加的可逆反应,固体物质不列入,例如:
平衡常数是:
3、影响平衡移动的因素
⑴反应物或生成物的浓度
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,都会使平衡向正反应方向移动;
反之,则使平衡向逆反应方向移动。
⑵化学反应的温度
温度增加,平衡向吸热反应方向移动;
反之,平衡则向放热反应方向移动。
⑶压力
压力增加,平衡向气体体积缩小方向移动;
反之,平衡则向气体体积增加方向移动。
对于离子交换反应,一般把温度、压力看为稳定的,故移动主要受反应物与生成物的浓度变化影响。
以钠离子交换再生过程为例:
式中:
Ca2+、Mg2+—溶液中的钙离子、镁离子;
Na2+—溶液中的钠离子;
NaR、CaR2、MgR2—钠型、钙型、镁型阳离子交换树脂。
对于这个反应的再生过程,为了取得良好的再生效果,宜采用流动再生方式,而不是静态浸泡的再生方式。
这样可使生成物中Ca2+、Mg2+及时排除,从而减少溶液中Ca2+、Mg2+浓度,使反应向再生方向进行。
三、缓冲溶液、溶度积原理
1、缓冲溶液
⑴定义
在一定程度上能抵御外来酸、碱或稀释的影响,使溶液的PH值不发生显著改变的作用称缓冲作用。
具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
⑵原理
以NH3·
H2O―NH4Cl缓冲溶液为例进行讨论:
在NH3·
H2O―NH4Cl缓冲溶液中
溶液中NH3·
H2O分子和NH4+离子的数量很大。
若加入碱,则OH-立即与NH4+合成难电离的NH3·
H2O;
若加入酸,则H+与溶液中OH-结合成H2O,NH3·
H2O会继续电离以补充减少的OH-,因此溶液的PH值变化不大。
⑶应用
测定水溶液中的硬度时,要加入NH3·
H2O―NH4Cl缓冲溶液,目的是控制测定过程中PH值范围,以取得准确的分析结果。
2、溶度积原理
没有无限溶于水的固体物质,也没有绝对不溶于水的固体物质。
如将AgCl固体放于水中时,尽管它很难溶于水,但受水分子的吸引,仍有Ag+和Cl-不断地从固体表面溶入水中;
同时也有已溶解的Ag+和Cl-在晶体表面带异性电荷离子的吸引下不断地沉积到固体表面即结晶。
当溶解和结晶的速度相等时,[Ag+]和[Cl-]的乘积是一个常数,称溶度积常数,简称溶度积。
⑴溶度积及离子积的定义
①溶度积:
在一定的温度下,某难溶物质溶解于水中时各离子浓度的适当次方的乘积所具有的最大数值称为溶度积。
②离子积:
溶液中有关离子适当次方的乘积,简称离子积。
⑵溶度积原理
离子积<溶度积时,无沉淀析出;
离子积=溶度积时,恰好饱和,仍无沉淀析出;
离子积>溶度积时,有沉淀析出。
四、水的离子积常数及其PH值的概念
1、水的离子积常数
在一定温度下,水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积,为一常数,这一常数称为水的离子积。
水的电离过程是吸热过程,当温度升高平衡会向吸热反应方向移动,所以温度升高水的离子积会变大。
25°
C时水的离子积是1×
10-14。
2、PH值
指氢离子浓度的负对数。
五、浓度的基本计算及其相互间的换算
1、质量浓度
质量浓度表示单位体积溶液中含物质B质量的多少,符号为ρB,即
其法定单位为kg/m3。
常用分数组合单位是g/dm3,mg/dm3,μg/dm3即g/L,mg/L,μg/L等。
例如:
某生水1m3中含有溶解氧0.008kg,可用下面几种单位表示:
2、物质的量浓度
物质的量浓度表示单位体积溶液中含物质B的物质的量,符号为CB,即:
其法定单位为mol/m3。
常用分数组合单位是mol/dm3,mmol/dm3,μmol/dm3即mol/L,mmol/L,μmol/L等。
使用物质的量浓度时,必须指明基本单元。
可以说:
H2SO4的浓度c为0.1mol/L或c(H2SO4)=0.1mol/L;
1/2H2SO4的浓度c为0.2mol/L或c(1/2H2SO4)=0.2mol/L
不能说硫酸的浓度为0.1mol/L,因为未指明基本单元。
这里的H2SO4或1/2H2SO4就是基本单元。
常用的质量m、摩尔质量(1摩尔物质的质量)MB和物质的量nB三者间的关系如下:
例题化验室要配制500mLc(NaOH)≈0.2mol/L的溶液,如何配制?
解:
因M(NaOH)=40g/mol
故需NaOH的质量为:
所以,配制时要迅速称取4gNaOH,用蒸馏水溶解后,加蒸馏水稀释至500mL即可。
化学反应是按等物质的量规则进行的,所谓化学反应的等物质的量规则是指在化学反应中消耗了的各反应物的物质的量相等即
或
nB──待测物的物质的量mol或mmol;
nτ──标准物的物质的量mol或mmol;
CBVB──待测物的物质的量浓度与其体积相乘积,mol或mmol;
CτVτ──标准溶液的物质的量浓度与其体积相乘积,mol或mmol。
应用等物质量的规则时,应注意选择基本单元,以下列反应为例:
所以,根据等物质量的规则,以NaOH为基本单元时有:
3、滴定度
滴定度是指1mL浓度一定的标准溶液中,所含溶质的质量或相当于可和它反应的化合物或离子的质量(g、mg、μg)。
如每mL标准盐酸溶液中含有5.0mgHCL,则滴定度可写为THCL=5.0mg/mL。
如用此溶液测定一定体积的水样中的碱度时,消耗了10mL,则此水样消耗HCL为:
10×
5.0=50mg。
当测定一定体积的的水样中Cl-时,配制的硝酸银标准溶液1mL可与1mgCl-作用,即表示滴定度=TCl-=1mg/mL。
若滴定时,消耗了硝酸银标准溶液20mL,则水样中含有的Cl-为1×
20=20mg。
⑷百分比浓度:
用溶质质量占溶液质量的百分比来表示的溶液浓度。
4、体积比浓度(X+Y或X:
Y)
溶液的浓度用溶质与溶剂的体积表示。
前面的数字代表浓溶液或纯溶质的体积的份数,后面的数字代表溶剂的体积份数。
1+3(或1:
3)硫酸即表示此硫酸溶液由1份体积的浓硫酸与3份体积的水混合而成。
5、其它浓度
⑴质量分数
⑵体积分数
⑶摩尔分数
⑷密度
上述浓度中以质量分数ωB表示成百分数的浓度,在水处理工艺中应用最广泛。
如钠型离子交换树脂再生时所用的食盐溶液浓度是5%,就表示100g食盐溶液中,含有5g食盐和95g水。
6、各种浓度相互间的换算
⑴质量浓度和物质的量浓度换算:
⑵物质的量浓度与质量分数换算:
ωB—质量分数;
d—溶液密度,g/cm3;
⑶物质的量浓度与滴定度换算:
T──滴定度,g/L。
一、天然水中的杂质及其特点
1、各种水的定义
⑴天然水:
地表水和地下水通称为天然水
①地表水:
是由雨水、雪水和泉水汇聚而成,并存在于地壳表面的水
②地下水:
是由雨水和地表水经过地层的渗流而形成的水。
⑵自来水
是天然水由自来水厂投加混凝剂和杀菌剂净化处理后的水。
2、天然水中的杂质及其特点
天然水中的杂质按颗粒的大小分为悬浮物、胶体和溶解物质三类:
⑴悬浮物
悬浮物的颗粒较大,一般在10-4mm以上。
在静水中下沉或上浮:
下沉的是密度大的粘土、细沙及矿物废渣;
上浮的是密度小的有机物。
⑵胶体
是直径在10-6~10-4mm之间的微粒,不能靠静置的方法从水中分离出来。
由铁、铝、硅的氧化物形成的无机矿物胶体、水生植物胶体腐烂和分解而形成的有机胶体及水中溶解的高分子物质和微生物(病毒和细菌)组成。
⑶溶解物质
是指直径小于10-6mm的微粒。
它们大都以离子或溶解的气体状态存在于水中。
天然水中的离子几乎都是无机盐溶解于水后电离形成的。
①离子杂质
包括阳离子和阴离子:
阳离子主要有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和少量的Fe2+、NH4+;
阴离子主要有HCO3—、SO42—、Cl—和少量的CO32—、NO3—
②气体杂质
包括溶解氧和游离的二氧化碳。
二、天然水中的杂质对锅炉设备的危害
工业锅炉用水通常取自于天然水和自来水,而自来水是投加混凝剂和杀菌剂净化处理后的天然水。
天然水中杂质对锅炉设备的危害为:
1、悬浮物的危害
含有悬浮物的给水,进入锅内很快在水流缓慢的锅筒、集箱内下沉及在炉管拐弯处沉积,影响传热及锅水循环,严重时可堵塞炉管,造成被迫停炉。
2、胶体的危害
受热后形成沉积物,在受热面上结成水垢或泥渣粘附物。
有机胶体会引起锅水发生泡沫,严重时产生汽水共腾。
3、溶解物质的危害
⑴气体杂质的危害
溶解氧对金属有着强烈的腐蚀作用,给水中的溶解氧一旦进入锅炉,几乎全部消耗在金属腐蚀上。
含有游离二氧化碳的水,具有一定的酸性,不仅对金属具有腐蚀作用,还会加剧溶解氧对金属的腐蚀。
⑵离子杂质的危害
在受热及蒸发浓缩条件下形成水垢,引起锅水产生泡沫,提高锅水的相对碱度,使蒸汽携带二氧化碳。
一、锅炉的分类、结构及其简单的工作原理
1、锅炉的分类
⑴按用途分
①电站锅炉:
用于电站发电的锅炉
②工业锅炉:
用于工业生产和生活采暖的锅炉。
⑵按所使用介质及介质在出口处的状态分
①蒸汽锅炉:
出口处介质状态为饱和蒸汽或过热蒸汽的锅炉。
②热水锅炉:
出口处介质状态为热水的锅炉。
③汽水两用锅炉:
锅炉即可用蒸汽也可用热水对外输出热能。
④有机热载体锅炉:
当锅炉使用的介质为有机热载体时的锅炉。
⑶按汽水流动流动方式分
①自然循环锅炉:
锅水依靠水、汽水混合物的重度差进行流动的锅炉。
②强制循环锅炉:
锅水借助泵的压力进行流动的锅炉。
2、锅炉的结构
锅炉是由“锅”和“炉”两个主要部分及必要的辅机、附件、仪表、阀门组成。
“锅”是锅炉中盛装水和汽水混合物的部分;
“炉”:
是锅炉中燃料燃烧的部分。
锅炉中用于盛装水和汽水混合物的“锅”是由许多部件通过一定的连接方式组合在一起的,能够形成一个封闭的系统。
这些部件有锅筒、集箱、对流管束、过热器、省煤器、烟管、火管等。
其作用见P105~107。
使用时“锅”的内部产生或承受压力,因而“锅”是一个压力容器,组成这个压力容器的各个部件称为受压部件。
使用不当可能会发生爆炸、损坏的事故。
3、锅炉简单的工作原理
燃料在“炉”内与空气中的氧发生化学反应释放出热量,热量通过做为受热面的受压部件传递给“锅”内的常温介质,常温介质吸热后变成高温介质或蒸汽。
4、工业锅炉型号表示方法
⑴表示方法
工业锅炉产品型号由三部分组成,各部分之间用短横线相连,具体表示如下:
△△ △×
×
—×
/×
×
型号的第一部分表示锅炉和燃烧设备的形式,共分三段,第一段用两个汉语拼音字母代表锅炉总体型式;
第二段用一个汉语拼音字母代表燃烧设备;
第三段用阿拉伯数字表示蒸汽锅炉额定蒸发量或热水锅炉额定热功率。
各段之间应连续书写,互相衔接。
型号的第二部分表介质参数。
共分两段,中间以斜线相连。
第一段用阿拉伯数字表示额定蒸汽压力或允许工作压力;
第二段用阿拉伯数字表示过热蒸汽温度或出水温度和进水温度。
蒸汽温度为饱和温度时,型号的第二部分无斜线和第二段。
型号的第三部分表示燃料种类。
以汉语拼音字母代表燃料种类,同时以罗马数字代表燃料品种分类与其并列。
⑵型号举例
①DZL4-1.25-AⅡ表示单锅筒纵置式链条炉排,额定蒸发量为4t/h,额定蒸汽压力为1.25MPa,蒸汽温度为饱和温度,燃用Ⅱ类烟煤的蒸汽锅炉。
②SHS20-2.5/400-H表示双锅筒横置式室燃,额定蒸发量为20t/h,额定蒸汽压力为2.5MPa,过热蒸汽温度为400℃,燃用褐煤煤粉的蒸汽锅炉。
③QXL2.8-0.7/95/70-AⅡ表示强制循环链条炉排,额定热功率为2.8MW,允许工作压力为1.25MPa,出水温度为95℃,进水温度为70℃,燃用Ⅱ类烟煤的热水锅炉。
二、锅炉的燃烧、传热基本知识及其与水处理的关系
1、燃烧
在一定的温度下,燃料中的可燃成分与空气中的氧发生强烈的放热化学反应的过程称之为燃烧。
燃烧需具备的基本条件是必须有可燃物质、足够的空气(氧)、一定的温度。
2、传热
传热是因存在温差而发生的热能的转移。
根据传热基本规律可知,热总是由高温物体传向低温物体,或从物体高温部分传向低温部分,并且直到温度相同时为止。
传热有三种基本方式:
导热、对流、辐射。
⑴导热
通过物体的直接接触,使热量从高温物体向低温物体,或物体内部从高温部分向低温部分传递的过程称为导热。
导热性能好坏,与导热系数有关,导热系数是指1m厚的材料,两侧表面的温差为1度,在1小时内,通过1平方米面积传递的热量。
导热系数较大的物体称为热的良导体,为了有效传递热量,锅炉受热面要选用导热系数较高的材料,当锅炉结垢后,由于水垢的导热系数非常小,仅为锅炉钢板几十分之一,甚至几百分之一,阻碍了热量的传递,使燃料燃烧产生的热量没有有效地被锅炉内的介质吸收,而随烟气排出,造成浪费,所以要防止锅炉结垢。
⑵对流
依靠液体或气体本身的流动与另一物体表面相接触来传递热量的过程,叫对流传热,简称对流。
⑶辐射
指高温物体不通过接触或流动,而以电磁波的形式直接将热量向四周散发给低温物体的过程。
辐射传热的效果与热源温度的四次方成正比。
3、传热与水处理的关系
由于水质不良,锅炉会结生水垢。
在锅炉受热面上结生水垢后,水垢会阻止受热面吸收的燃料燃烧释放出的热量有效传递给水或汽水混合物,使锅炉的热效率降低。
与此同时金属出现壁温升高,强度降低,水循环破环现象,导至受压部件发生过热变形、鼓包、爆管的事故。
三、锅炉排污的目的、方式、要求和排污量的计算
1、锅炉排污的目的
⑴排除锅水中过剩的盐量和减量,防止锅水含盐量、碱度过高会带来的危害,使锅炉水质各项指标都在“标准”范围内;
⑵排除锅炉内结生的泥垢(水渣),防止水渣在某部位聚集成二次垢;
⑶排除锅水表面的油脂和泡沫。
2、排污的方式
⑴连续排污
主要是排盐,应从锅内含盐最高的地点排除,维持锅水的含盐量、碱度在水质标准范围内。
通过化验发现含盐量、碱度过高时应加大连续排污量。
⑵定期排污
主要是排除锅内泥垢等沉淀物,同时也可以排除盐分。
3、排污的要求
排污是从锅内排出热量和水量,应在保证蒸汽品质的前提下,尽量减小锅炉的排污率,减少排污造成的热量损失,提高锅炉运行的经济性。
对于工业锅炉的定期排污有如下几点要求:
⑴有条件时应将给水碱度控制在较低值,锅水碱度控制在较高值,以便把排污率控制在较小值。
GB/T1576-2008《工业锅炉水质》规定:
以软化水为补给水或单纯采用锅内加药处理的锅炉的正常排污率不应超过10.0%;
以除盐水为补给水的锅炉的正常排污率不应超过2.0%。
⑵排污应在低负荷时进行,因为此时水循环速度低,水渣容易下沉,排污效果好;
⑶定期排污一般每班一次,排污时间30秒内,做到勤排、少排、快速排。
⑷热水锅炉水温超过100℃时不能排污。
⑸排污前、后应化验锅水各指标:
碱度、氯根、PH值等。
4、排污量的计算
⑴排污量公式
DP──锅炉排污量,t/h;
a──给水含盐量,mg/L;
或给水碱度mmo/l;
A──锅水含盐量,mg/L;
或锅水碱度mmo/l;
D──锅炉蒸发量,t/h。
⑵排污量的大小常以排污率(P)表示
①公式:
②简单代算公式:
Cl—给──给水氯离子,mg/L;
C—锅──锅水氯离子,mg/L。
第四节、水质化验分析知识
一、化验室建设与化验室管理
1、化验室建设
根据TSGG5001-2010《锅炉水(介)质处理监督管理规则》规定,锅炉使用单位应当对锅炉水汽质量定期进行常规化验分析。
常规化验项目一般为硬度、碱度、PH,有除氧要求时还应当检测给水溶解氧含量,采用磷酸盐作防垢剂时还应当检测磷酸根含量,对于蒸汽锅炉还应当检测给水和锅水氯离子含量并且计算排污率。
电站锅炉常规化验项目由使用单位根据锅炉参数和水汽质量要求确定。
根据上述要求,化验室可根据所使用的锅炉的具体情况,确定需化验的项目并配备化验这些项目的设备仪器,建立水质管理制度。
水质管理制度应包括:
⑴认真做好水处理工作,保证锅炉无垢或薄垢(<
0.5mm/年)运行。
⑵水处理设备(有预处理、加药和除氧工艺的,还应包括相应设备)的运行操作规程。
⑶水质检测规程,包括水样的采集,原水、软化水、锅水的化验项目、化验方法、合格标准,标准溶液的配制与标定等。
⑷根据TSGG5001-2010《锅炉水(介)质处理监督管理规则》规定,确定化验频次,要求如下:
①额定蒸发量大于或者等于4t/h的蒸汽锅炉,额定热功率大于或者等于4.2MW的热水锅炉,每4h至少进行1次分析。
②额定蒸发量大于或者等于1t/h但是小于4t/h的蒸汽锅炉,额定热功率大于或者等于0.7MW但是小于4.2MW的热水锅炉,每8h至少进行1次分析。
③其他锅炉由使用单位根据使用情况确定。
④当水汽质量出现异常时,应当增加化验频次。
⑸从事锅炉水质化验的人员必须经培训考核,取得“锅炉水处理作业人员证”后方可操作。
⑹水质化验数据的整理、校核和保管的要求。
⑺化验仪器设备的定期校验、维护和保管工作。
⑻离子交换剂、再生剂的储存管理要求。
2、化验室管理
⑴一般管理
①所有试剂、溶液以及样品的容器上必须有标签。
标签应完整、清晰。
绝对不要在容器内装入与标签不相相符的物品。
②试剂应分类存放,以便于使用。
无机试剂可按酸、碱、盐及氧化物分类,盐类可按钠、钾、铵、镁、钙盐等分类;
有机试剂可按官能团分类,如烃、醇、醛、酸类等;
指示剂可按用途分类,如酸碱指示剂、络合指示剂;
专用试剂可按测定对象分类。
③配制的溶液应装在有塞的细口瓶中,需要滴加使用的可装在滴瓶中,见光分解变质的应装在棕色瓶中。
瓶上必须贴有标签,标签应与瓶子相称。
标签要书
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水处理 教案 完成