湖南省永州市届高三上学期第一次模拟考试化学试题文档格式.docx
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①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方,在判断时需要注意。
3.下列关于有机化合物的叙述正确的是
A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B.碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌
C.乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
【答案】B
【解析】A.乙酸有酸性,能与NaOH溶液发生中和反应,而乙醇不能与NaOH溶液反应,故A错误;
........................
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,W2Y常温下为一种常见液态化合物。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
B.元素非金属性:
X>
Y
C.Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点
D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
【解析】W2Y常温下为一种常见液态化合物,应为H2O,则W为H元素,Y为O元素,X为氮元素,Z为硫元素;
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为W<Y<X<R,故A错误;
B.同周期主族元素,核电荷数越大,元素的非金属性越强,O的非金属性大于N,即X<Y,故B错误;
C.H2O分子间存在氢键,而H2S分子间只存在范德华力,故H2O的沸点比H2S高,故C正确;
D.H、N、O、S四种元素形成的化合物(NH4)2SO4,为离子化合物,含有离子键,故D错误;
微粒半径大小比较的常用规律:
(1)同周期元素的微粒:
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。
(2)同主族元素的微粒:
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。
(3)电子层结构相同的微粒:
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
(4)同种元素形成的微粒:
同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。
如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。
(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2-的半径大小,可找出与A13+电子数相同的O2-进行比较,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。
5.设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B.等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2NA
C.lL0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
D.lmolNa2O2与足量水反应,转移的电子数目为NA
【解析】A.苯环中不含碳碳双键,故A错误;
B.N2和CO的摩尔质量相等,等质量的N2和CO气体中所含有气体的物质的量相等,原子数目也相等,但没有指明具体质量,无法确定原子数目,故B错误;
C.水溶液中HCO3-既电离又水解,lL0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中实际HCO3-数小于0.1NA,故C错误;
D.lmolNa2O2与足量水反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,反应中转移的电子数目为NA,故D正确;
答案为D。
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:
①物质的状态是否为气体;
②对于气体注意条件是否为标况;
③注意同位素原子的差异;
④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;
⑤注意物质的结构:
如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;
SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,苯中无碳碳双键等。
6.已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为:
,下列说法不正确的是
A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与H2发生加成反应
C.a分子中所有碳原子可能共平面D.c的二氯代物共有3种结构
【解析】A.有机物
的分子式均为C8H8,故A正确;
B.
能与氢气发生加成反应,而
不能与氢气发生加成反应,故B错误;
C.苯环是平面结构,乙烯基也是平面结构,则
中所有碳原子可能共平面,故C正确;
D.
的一氯代物是一种,
上有一个氢原子被氯取代后,剩余氢原子有三种等氢,即二氯代物为三种,故D正确;
答案为B。
该题的难点是有机物共面判断,解答该类试题的判断技巧:
①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空间构型基本不变。
②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、
键不能旋转以及立体几何知识判断。
③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共线。
7.在密闭容器中发生2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(s)△H=-akJ·
mol-1(a>
0)的反应,下列叙述正确的是
A.若反应开始时投入2molCO,则达平衡时,放出热量为akJ
B.达到化学平衡后加入C18O,达新平衡前SO2中不含有18O
C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率
D.达到化学平衡后,其它条件不变,容器体积缩小为原来的一半,CO的浓度增大
【答案】D
【解析】A.可逆反应不能进行彻底,2molCO不能完全反应,放出的热量小于aKJ,故A错误;
B.化学平衡是动态平衡,达到化学平衡后加入C18O,重新达到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O,故B错误;
C.2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)△H=-akJ•mol-1(a>0),正反应放热,是一个气体体积减小的反应,升温,平衡左移,SO2的转化率减小,故C错误;
D.达到化学平衡后,其它条件不变,容器体积缩小为原来的一半,CO的浓度瞬间增大为原来的2倍,此时平衡正向移动,CO的浓度逐渐减小,但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大,故D正确;
8.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
考点:
考查物质之间的转化关系的判断
9.直接氨硼烷(NH3·
BH3)电池可在常温下工作,装置如下图。
该电池的总反应为:
NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是
A.左侧电极发生还原反应
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向左侧移动
C.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.消耗3.1g氨硼烷,理论上转移0.6mol电子
【解析】根据直接氨硼烷(NH3·
BH3)电池可在常温下工作示意图和总反应NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知,左侧电极为负极,右侧电极为正极。
A.左侧电极为负极,发生氧化反应,故A错误;
B.在原电池中,阳离子向正极移动,电池工作时,H+通过质子交换膜向正极移动,故B错误;
C.正极发生还原反应,根据总反应,电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故C错误;
D.在反应NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O中转移6个电子,3.1g氨硼烷的物质的量为
=0.1mol,因此消耗3.1g氨硼烷,理论上转移0.6mol电子,故D正确;
故选D。
10.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.图1装置可用于制取少量氯气
B.图2装置可用于除去CCl4中的Br2
C.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2
D.图4装置可用于灼烧CuSO4·
5H2O晶体以除去结晶水
【解析】A.浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,故A错误;
B.溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠,二者易溶于水,故B正确;
C.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉,不能使品红褪色,不能确定是否含有SO2,故C错误;
D.灼烧结晶水合物应在坩埚进行,故D错误;
故答案为B。
11.下列实验能达到预期目的
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH
的酸性强弱
B
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性:
S>
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向l0mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2>
Fe(OH)3
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.NaClO溶液具有强氧化性,不能利用pH试纸测定pH,应利用pH计测定pH比较酸性强弱,故A错误;
B.等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大,可比较亚硫酸与碳酸的酸性,因亚硫酸不是最高价含氧酸,则不能比较非金属性,故B错误;
C.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaC12固体,水解平衡逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故C正确;
D.NaOH过量,后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,不能说明沉淀转化,则不能比较溶度积大小,故D错误;
故答案为C。
12.下列的图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向l00mL0.lmol·
L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·
L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况
B.图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、△H都会发生改变
D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况
【解析】A.向l00mL0.lmol·
L-1的NaOH溶液时,最初溶液中沉淀量逐渐增多,当滴加到30mL后,沉淀开始溶解,40mL时沉淀完全溶解,故A正确;
B.a点未饱和,减少溶剂可以变为饱和,则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点,故B错误;
C.加催化剂改变了反应的历程,降低反应所需的活化能,但是反应热不变,故C错误;
D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,最初没有CO2气体生成,当全部生成NaHCO3后,再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成,故D错误;
答案为A。
13.下列各组澄淸溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
过量氨水
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
K+、Na+、ClO-、SO42-
过量CO2
CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
K+、NH4+、HCO3-、Cl-
过量NaOH
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【解析】A.Al3+与AlO2-在溶液中易发生双水解反应生成Al(OH)3,不能大量共存,另外NH3·
H2O显示弱碱性,不能溶解Al(OH)3,故A错误;
B.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应,加入过量H2S后发生反应:
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故B正确;
C.离子组K+、Na+、ClO-、SO42-在同一溶液中,彼此间不发生离子反应,能大量共存,但通入过量CO2后,可得到HClO和HCO3-,故C错误;
D.离子组K+、NH4+、HCO3-、Cl-在同一溶液中,彼此间不发生离子反应,能大量共存,但滴加过量NaOH溶液时,HCO3-和NH4+均能与OH-发生离子反应,故D错误;
离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);
(2)能生成难溶物的离子之间(如:
Ca2+和SO42-;
Ag+和SO42-);
(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:
Al3+,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等);
(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:
Fe、H+、NO3-;
S2-、ClO-;
S2-、Fe3+等);
(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
14.温度为t℃时,在l0mLl.0mol·
L-1的盐酸中,逐滴滴入xmol·
L-1的氨水,随着氨水逐渐加入,溶液中的温度变化曲线(曲线I)和pH变化曲线(曲线II)如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列有关判断正确的是
A.x=1.0
B.a点时,水的电离程度最大
C.b点时,c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(H+)>
c(OH-)
D.c点时,c(NH3·
H2O)=
mol·
L-1
【解析】A.NH4Cl的水溶液显酸性,而c点溶液显中性,说明氨水与HCl溶液等体积混合时,所得溶液为氯化铵和氨水,可知氨水过量,则c(NH3•H2O)>1.0mol•L-1,故A错误;
B.根据图象可知,a点时溶液酸性最强,为盐酸,水的电离程度受到抑制,水的电离程度最小,故B错误;
C.b点时溶液的pH<7,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:
c(Cl-)>c(NH4+),溶液中正确的离子浓度大小为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.根据图象可知,25℃时溶液的pH=7,则:
c(H+)=c(OH-)=10-7
mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根据物料守恒可知:
c(NH3•H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=
mol/L,故D正确;
故答案为D。
15.1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·
cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到1792mLNO2
和224mN2O4(标准状况)混合气体,向反应后的溶液中加入适量的10.0mol·
L-1NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·
B.加入NaOH溶液的体积是60mL
C.反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g
【解析】A.该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L,故A正确;
B.1792mLNO2的物质的量为
=0.08mol,224mN2O4的物质的量为
=0.01mol;
向反应后的溶液中滴加NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀时,所得溶液为NaNO3溶液,结合电荷守恒和原子守恒可知,n(Na+)=n(NO3-)=14mol/L×
0.05L-(0.08mol+0.01mol×
2)=0.06mol,则加入NaOH溶液的体积为
0.06L=60mL,故B正确;
C.NO2和N2O4均为还原产物,则被还原的硝酸的物质的量为0.08mol+0.01mol×
2=0.01mol,故C错误;
D.溶液中Cu2+和Mg2+结合OH-的总物质的量等于Cu和Mg溶于硝酸失去电子数目,则结合OH-的物质的量根据电子守恒可知为(0.08mol+0.01mol×
2)×
(5-4)=0.01mol,最终得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+17g/mol×
0.01mol=3.46g,故D正确;
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁,其转化关系如下图所示,己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。
(1)若丙是淡黄色固体,其焰色反应为黄色,则化合物丙的化学式为____________;
在常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(2)若常温下丙是有色气体,丁是—元强酸。
则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。
(3)某化学兴趣小组利用下图来探究
(2)中气体丙的性质。
实验中,装置A中淡黄色固体变成白色固体,体现了气体丙的______________(填“氧化性,或“还原性”),一段时间后,装置B中溶液开始变蓝,写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。
【答案】
(1).Na2O2
(2).c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(OH-)(3).3NO2+H2O=2HNO3+NO(4).还原性(5).NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O
【解析】
(1)若丙是淡黄色固体,其焰色反应为黄色,则丙为Na2O2,丁为NaOH溶液;
在常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液,且a+b=14,因醋酸为弱酸,醋酸过量,反应后溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),根据溶液中的电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(2)丙是有色气体,且丁为一元强酸,则丙应为NO2,甲应为O2,乙为NO,丁为HNO3,NO2与水反应生成HNO3和NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)NO2通过淡黄色固体Na2O2后,固体变成白色固体,说明NO2变Na2O2氧化,体现气体NO2的还原性,多余的NO2气体通入酸性的淀粉KI溶液,一段时间后,溶液开始变蓝,说明有I2生成,发生反应的离子方程式为NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O。
17.雾霾严重影响人们的生活和健康,汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
己知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)△H1=akJ·
mol-1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H2=bkJ·
③N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H3=ckJ·
④2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=___________________。
(2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________(填编号)。
A.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
B.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
D.单位时间内生成1mol
NO2的同时消耗了lmol
NO
(3)根据上述反应,确定反应④中△H4=__________kJ·
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线。
试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。
(5)其他条件不变时,探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系,得到如图2所示的曲线。
在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是________________。
(6)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图3所示。
其中b极上生成乙烯的电极反应式为___________________________。
【答案】
(1).c(CO2)/[c(CO)·
c1/2(O2)]
(2).B、C(3).(2a-c)(4).较低压强时,NO的转化率已经很高,增大压强,成本增加(5).Z>
Y>
X(6).2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
(1)反应CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)的平衡常数表达式K=
;
(2)A.密度=
,总质量一定,体积一定,故密度一定,故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态,故A错误;
B.因为平衡常数仅与温度有关,当平衡常数不再变化,即反应的温度不变
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- 湖南省 永州市 届高三 上学 第一次 模拟考试 化学试题