初中化学中考难点专题 02 离子共存B卷文档格式.docx
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4.(2分)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.
、
B.
C.
D.
5.(2分)某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O,为了确定该物质的元素组成,某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略).称取1.8g待测物完全燃烧后,称得D装置增重1.08g,E装置增重2.64g.则下列推断正确的是待测物()
A.该物质一定含有C、H元素,可能有O元素
B.氧化铜的有无对实验结果没有影响
C.用充有空气的储气球代替装置A,有利于实验的进行
D.该物质一定含有C、H、O元素
6.(2分)下列离子在溶液中能大量共存,并且溶液呈无色的是()
A.Fe3+、NO3-、Cl-、K+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.Na+、NH4+、NO3-、OH-
D.K+、H+、SO42-、Cl-
7.(2分)下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
8.(2分)某pH=0的无色溶液中大量存在的离子如图所示,其中X可能()
①CO32-
②Cu2+
③OH-
④K+
A.①②③④
B.③④
C.④
D.①④
9.(2分)下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是()
A.Ca2+,K+,Cl﹣,
B.Na+,Cu2+,
,
C.Fe3+,Na+,OH﹣,
D.K+,H+,
10.(2分)日常生活中,区别下列各组物质的方法(括号内是方法),错误的是
A.面粉和苏打(加水振荡)
B.白酒和白醋(观察颜色)
C.热塑性塑料和热固性塑料(加热、冷却,看状态变化)
D.棉织衫和羊毛衫(抽丝灼烧,闻气味)
11.(2分)(2014•贺州)以下四组离子,有一组能大量共存且能形成无色透明溶液,它应该是()
A.Fe3+
SO42﹣
H+
Cl﹣
B.Mg2+
OH﹣
Na+
C.H+
Ba2+
NO3﹣
D.H+
K+
12.(2分)(2016•云南)下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
二、实验探究题(共3题;
共20分)
13.(5分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)NaOH溶液的pH________7(填“<
”“=”或“>
”);
操作①的名称是________;
实验室中此操作要用到的玻病仪器有玻璃棒、烧杯、________。
(2)固体A与某酸反应的化学方程式为________,操作②时,当________即可停止加热。
(3)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为________。
(4)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是________(填化学式)。
14.(8分)某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究.
(1)
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图1、图2),红磷燃烧的符号表达式为________.兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.
(2)
【实验改进】甲同学认为误差主要是由实验装置造成的,于是改用图3装置进行实验.
a.按图2装置实验,实验开始前应先进行的一步操作是________.实验中燃烧匙内盛放红磷的量必须________.
b.按图3装置实验,点燃红磷的方式不同于图1,而是接通电源使电烙铁发热,点燃红磷后,断开电源.与图2装置相比,图3装置使用电烙铁可以减小实验误差,其原因是________.
(3)
【提出问题】在操作规范的情况下,用改进后的装置测得的氧气含量约为14%.为什么测量结果与真实值仍有较大差距呢?
【查阅资料】燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧.引起本实验的误差除装置外,还与可燃物的性质有关.
【实验探究1】乙同学利用图4装置测定空气中氧气的含量.其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来.图5是用该装置测得的木炭在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好,P0是集气瓶内初始气压,P是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压).
a.反应开始时集气瓶中压强会瞬间________(填“变大”、“变小”或“不变”),原因是________.
b.根据图5,木炭不可代替红磷测定空气中氧气含量的原因是________.
(4)
【实验探究2】已知常温下铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3),在有氯化钠、炭粉存在条件下,反应速度较快.丙同学根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量,设计了图6所示实验装置,8分钟后测得数据如下表:
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
量筒内水
量筒内剩余水
262mL
180.0mL
127.2mL
丙同学将铁粉、炭粉等物质不是堆在瓶底,而是撒在浸润氯化钠的滤纸条上再贴在广口瓶内侧,其目的是________.
(5)根据表中数据计算空气中的氧气含量.(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)
【结论与反思】通过上述实验探究,选择合适的物质和实验装置进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差.
15.(7分)小明和小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是________。
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;
乙同学猜想是CaCO3;
你认为是________。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤。
向滤液中加入适量________溶液;
向滤出固体中加入适量________溶液。
________;
________。
猜想符合题意
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应________保存熟石灰。
三、综合题(共1题;
共7分)
16.(7分)阅读下面的科普短文。
臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。
它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。
可为何它又是危害环境的污染物?
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生眼睛刺痛,咳嗽等不良症状。
研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。
对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物,而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的,强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等;
挥发性有机污染物来源相对非常复杂,涂料、燃油,炼油厂、干洗店等,都会产生这种污染物。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。
右图为某地夏季某日昼时(7:
00~18:
00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段,有效降低臭氧浓度依然任重而道远。
依据文章内容回答下列问题。
(1)从微观角度解释,氧气和臭氧化学性质不同的原因________。
(2)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与________反应生成的。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_______(填序号)。
A.8:
00~10:
00
B.10:
00~12:
C.12:
00~14:
D.14:
00~16:
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.臭氧是一种无色无味气体
B.臭氧层具有吸收紫外线的作用
C.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条可行建议________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
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