3原电池习题及答案.doc
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原电池练习题
原电池工作原理
1、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.两烧杯中溶液的pH均增大
C.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
D.产生气泡的速度甲比乙慢
原电池正负极判断
3、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
由此可知,该电池放电时的负极材料是
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
4、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中,起始时铁片是()反应过一段时间后铁片为()
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
书写电极反应式、总反应式
5、据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2=2H2O
D.该电池消耗了2.24LH2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
6、一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是()
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O
(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O
(1)
C.CH3OH(g)+H2O
(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O
(1)+4e-=4OH-
7、甲烷燃料电池的电极反应
酸性:
负极:
正极:
碱性:
负极:
正极:
原电池综合应用
8、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:
2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是:
O2+2CO2+4e-=2CO
C.负极发生的电极反应是:
CO+CO-2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
9、碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为
O2+2H2O+4e-==4OH-
D.b极对应的电极反应为
2H2-4e-+4OH-===4H2O
练习:
1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有如下化学反应,
(1)水溶液中:
X+Y2+=X2++Y
(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。
则金属性强弱顺序正确的是()
A.M 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。 若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为() A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a 3.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是() ① ② ③ ④ A.③①②④B.④①③②C.①③②④D.②④①③ 4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是() A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出 5.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与浓硫酸的反应 C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应 6.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是 A.铁B.铜C.铝D.镁 7.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是() ①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 8.把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中,可以形成微型电池,则该电池负极的电极反应 A.MgMg2++2e-B.2Al+8OH-2+4H2O+6e- C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑ 9.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是: Cu+2H+====Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是() A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸 10.某金属与稀盐酸作用无氢气产生,该金属与铜能组成原电池,此金属是() A.Mg B.Fe C.Ag D.Cu 11.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是() A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过 12.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是 A.Zn是负极B.电子由Zn经外电路流向Cu C.溶液中H+向负极移动D.Zn电极反应: Zn-2e-==Zn2+ 13.下列关于原电池的叙述正确的是() A.原电池是将化学能转变成电能的装置B.在原电池中失去电子的一极是阴极 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.原电池的负极发生的是还原反应 14.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,构成原电池,电子经导线由锌片流向铜片。 在这个原电池中,锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 15.从理论上分析,关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是 A.铜极为负极B.电子从铜沿导线转移到铁 C.铁表面析出金属铜D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 16.一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池可能为 A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 17.银锌纽扣电池放电时的反应为: Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列有关说法中不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.做负极 C.Ag2O在正极上发生还原反应 D.可用稀硝酸做电解质溶液 18.下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是 A.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 △H<0 B.2CO+O2=2CO2△H<0 C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl △H<0 D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<0 19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.电池放电时,负极发生反应的物质是 A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2 20.某金属与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成原电池,锌为负极。 该金属 A.铝B.铜C.铁D.镁 21.银锌蓄电池,其电极反应式为: Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。 判断氧化银是 A.负极,并被氧化B.正极,并被还原 C.负极,并被还原D.正极,并被氧化 22.原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0 B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H
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