初三化学酸碱盐及复分解反应应用复习.doc
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初三化学酸碱盐及复分解反应
1、溶液颜色:
Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫红色、其余溶液一般是无色。
2、沉淀颜色:
Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀、其余沉淀一般是白色。
3、黑色固体:
木炭、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉。
4、红色固体:
铜、氧化汞、红磷、三氧化二铁。
5、三大还原剂:
碳、一氧化碳、氢气。
6、常见的十大气体:
H2、O2、CO、CO2、CH4、SO2、NH3、NO2、N2、Cl2。
7、常见的液体:
H2O、C2H5OH、H2O2
8、常见的13大沉淀:
CaCO3、BaCO3、ZnCO3、FeCO3、AgCO3(碳酸盐沉淀)不溶于水、但溶于酸,冒气泡。
Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2(碱沉淀)不溶于水、但溶于酸,不冒气泡。
AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸。
9.反应规律
非金属
氧化物
指示剂
金属
氧化物
酸
还原剂
碱
氧气
金属
盐
盐
10.常见不能共存的离子:
与H+不能共存的离子:
OH-、CO32-、HCO3-。
OH-:
H+、NH4+以及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+。
CO32-:
H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、Ag+。
Cl-:
Ag+。
SO42-:
Ba2+。
练习:
1.判断是否反应典型例题:
(1)、判断下列反应能否进行:
AgNO3+FeCl3=。
AgCl+NaNO3=。
CaCO3+NaOH=。
Na2SO4+HCl=。
Fe(OH)3+H2SO4=。
(2)、根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和盐酸溶液
C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液
(3)、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A、4个B、5个C、6个D、7个
(4).现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2四种溶液,将它们两两混合,其中的一种溶液只能发生一个反应,该溶液是( )
A、H2SO4溶液B、KOH溶液C、Na2CO3溶液
2.物质共存典型例题:
(1).分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )
A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4
C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl
(2).下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是( )
A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3
C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl
(3).下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是( )
A、(NH4)2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KCl
C、CO(NH2)2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3(PO4)2
(4).将下列各组物质放入足量水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体放出,且溶液为无色的一组是( )
A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaCl
C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH
3.离子共存典型例题:
(1)能在水中大量共存的一组离子是( )
A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-
(2)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-
C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-
(3)下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A、NO3-,K+,Na+,OH-B、K+,SO42-,Na+,NO3-
C、Cl-,K+,SO42-,Ba2+D、Ca2+,Cl-,Fe3+,Na+
(4)下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是()
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
(5)下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是( )
A、Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB、Na+、K+、CO32ˉ、SO42ˉ
C、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉD、NH4+、Ca2+、NO3ˉ、Clˉ
(6).下列各组离子能共存的是()
A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
(7).现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)_________________。
4.完成残缺的化学方程式典型例题:
完成下列反应的化学方程式:
(1)Ca(0H)2+()=CaC03↓+()
(2)Na2SO4+()=NaOH+()
(3)K2CO3+()=KCl+()
(4)CuCl2+()=()+Cu(NO3)2
5.制取物质的典型例题:
(1)、CaCO3、H2O、Na2CO3制NaOH。
。
(2)、Fe2O3制Fe(OH)3。
(3)、Fe、CuO、H2SO4制Cu。
。
(4)、下列转化能由一步反应实现的是()
A.CaC03→Ca(0H)2B.Fe2O3→FeSO4
C.MgSO4→MgCl2D.CuO→Cu(OH)2
(5)、下列转化只有加酸才能一步实现的是()
A.Fe→FeSO4B.Na2CO3→NaCl
C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu(NO3)2
6.除杂质的典型例题:
(1)下列括号内为杂质。
写出除杂质的化学方程式.
①NaOH(Ca(OH)2)。
②NaNO3(NaCl)。
③KNO3(Ba(NO3)2)。
④Na2SO4(Na2CO3)。
⑤KCl(K2CO3)。
⑥NaCl(Na2SO4)。
⑦HNO3(HCl)。
⑧FeCl2(CuCl2)。
⑨CaO(CaCO3)。
⑩NaCl(CuSO4):
。
(2)下列括号内为杂质。
写出除杂质的化学方程式.
①CuO(Cu):
。
②Fe(Fe2O3):
。
③Cu(CuO):
。
④CO2(CO):
。
⑤CO(CO2):
。
⑥O2(HCl气体):
。
⑦CO2(O2):
。
⑧Cu(Fe):
。
(3)下列括号内为杂质。
写出除杂质的方法.(物理方法)
①除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠:
。
②除去氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾:
。
③分离高锰酸钾完全分解后的产物:
。
④分离过氧化氢和二氧化锰混合、反应完全后的产物:
。
⑤铜粉(铁粉):
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