弱电解质电离经典习题.doc
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弱电解质电离经典习题.doc
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某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱
根据以下事实得出的判断一定正确的是( )
A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小
B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存
现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:
其中正确的是( )
A.①③B.②④C.①②③④D.都不对
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:
NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3
2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,
则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )
A.HA较强B.HB较强
C.两者一样D.无法比较
下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同
把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是( )
A.0.5mol/LMgSO4溶液 B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L的CH3COOH溶液 D.0.5mol/LNH4Cl溶液
醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,
则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们
的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果
pH变小,则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸
是弱电解质
冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是( )
向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是( )
相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )
A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。
现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
解析:
从所给的公式可以看出,欲求电离度,须求出已电离的醋酸和醋酸总量。
已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等,即等于1×10-3mol/L;从图中可看出,在加入10mL氨水时,溶液导电能力最强,此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵,故醋酸总浓度为0.2mol·L-1×0.010L÷0.020L=0.1mol·L-1,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%=(1×10-3mol/L÷0.1mol/L)×100%=1%。
答案:
D
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
解析:
加入NH3·H2O溶液,先和较强的HCl反应,离子的物质的量并未增加,但离子物质的量浓度减小,电导率下降;随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应,离子物质的量浓度增加,电导率上升;最后,加入的NH3·H2O不再反应,对原溶液稀释,电导率略有下降。
答案:
D
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:
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