浙江省届高三普通高校招生选考科目考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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A.氯原子的结构示意图
B.二氧化碳的结构式:
O=C=O
C.CH4的球棍模型
D.乙醛的官能团-CHO
9.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3
10.下列方法(必要时可加热)不合理的是
A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
11.下列说法正确的是
A.
表示中子数为10的氧元素的一种核素
B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化
C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
12.下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH-
C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
13.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
14.下列说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键
C.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D.乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸
15.下列说法正确的是
A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解
D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解
16.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol。
起始反应物为
和
,物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中
的物质的量分数如下表:
温度
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
A.体系中
的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,
的转化率均为1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成
的物质的量最多
17.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应
D.电池反应
18.下列说法不正确的是
A.pH<7的溶液不一定呈酸性
B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(
)相等
C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(
)=c(
)
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若
,则溶液呈中性
19.根据
体系的能量循环图:
下列说法正确的是:
>0B.
C.
D.
20.下列说法不正确的是
的最外层都形成了8个电子的稳定结构
B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.浓
混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D.
易分解是因为分子间作用力弱
21.在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位:
)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是
A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大
C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA
B.25℃时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NA
C.任意条件下,1mol苯中含C—H键的数目一定为6NA
D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
23.25℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)=α(HA-)一定相等
24.某兴趣小组查阅资料得知,连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;
CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。
拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。
有关该方案设计,下列说法不正确的是
A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C.CO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl
25.取某固体样品,进行如下实验
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH
二、非选择题(共20分)
26.[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B,B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质,E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)A的结构简式__________。
(2)D→E的反应类型__________。
(3)CE的化学方程式________________________________________。
(4)下列说法不正确的是__________。
A.可用金属钠鉴别B和C
B.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A的最简式相同,相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
27.(6分)
已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·
L-1、请回答:
(1)气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。
(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式____________(不考虑空气的影响)。
28.(4分)
为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。
已知:
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)
请回答:
(1)
虚线框处宜选择的装置是_____
(填“甲”或“乙”);
实验时应将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是_________。
(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论是否正确并说明理由_________。
29.(4分)
取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)气体A的物质的量_____________。
30.【加试题】[10分]
Ⅰ.十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢奈(C10H18)→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
已知:
C10H18(l)
C10H12(l)+3H2(g)△H1
C10H12(l)
C10H8(l)+H2(g)△H2
△H1>△H2>0;
C10H18→C10H12的活化能为Ea1,C10H12→C10H8的活化能为Ea2,十氢奈的常压沸点为192℃;
在192℃,液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9%。
(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
(2)研究表明,将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是______________________________________________________。
(3)温度335℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈(1.00mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系,如图1所示。
①在8h时,反应体系内氢气的量为__________mol(忽略其他副反应)。
②x1显著低于x2的原因是________________________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反应过程”示意图。
Ⅱ.科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳米Fe2O3作催化剂,在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整。
(4)电极反应式:
________________________________和2Fe+H2O+N2=Fe2O3+2NH3。
31.【加试题】
(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·
6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:
AlCl3·
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式;
步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式。
(2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是。
A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧
B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重
C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳
D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重
(3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。
①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液
(4)由溶液A制备AlCl3·
6H2O的装置如下图:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。
②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是;
洗涤时,合适的洗涤剂是。
③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3·
6H2O,宜采用的干燥方式是。
32.[加试题](10分)
某研究小组按下列路线合成药物胃复安:
(1)化合物A的结构简式_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A.化合物B能发生加成反应B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C.化合物E具有碱性D.胃复安的分子式是C13H22ClN3O2
(3)设计化合物C经两步反应转变为D
的合成路线(用流程图表示,试剂任选)_______。
(4)写出D+EF的化学方程式_______。
(5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______,须同时符合:
①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有N一H键存在;
②分子中没有同一个碳上连两个(
)氮的结构。
1-5:
ABCCD6-10:
CDACD11-15:
ABDAC16-20:
BBBDD21-25:
ABCBC
26.
(1)CH≡CH;
(2)加成反应;
(3)CH3CH2COOH+CH3OH
CH3CH2COOCH3+H2O
(4)A、C、D
27.
(1)
;
BaSO4;
(2)4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4;
(3)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
28.
(1)乙;
铜丝变红色,试管壁有水珠生成;
(2)不正确,反应生成的Fe3O4中含有三价铁,加硫氰化钾不变红的原因是:
剩余的铁将所有三价铁还原成了二价铁离子。
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
29.
(1)60.0%;
(2)0.0950mol。
30.
(1)C;
(2)反应吸热,温度升高,平衡正向移动。
与此同时,温度升高导致十氢萘气化,浓度增大,平衡正向移动,生成氢气量显著增加。
(3)①1.951;
②反应2的活化能比反应1小,相同温度下反应2更快,所以相同时间内,生成的四氢萘大部分都转化为萘,故x1显著低于x2.
(4)
(5)Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。
31.
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(2)BCD;
(3)⑥⑤④;
(4)①降低AlCl3溶解度,使其以AlCl3·
6H2O晶体形式析出;
②强酸性环境会腐蚀滤纸;
饱和氯化铝溶液;
③用滤纸吸干。
32.
(1)
(2)BD;
(3)
(5)
、
。
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