四川省成都市2013届高三化学摸底考试新人教版.doc
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四川省成都市2013届高三摸底考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第1卷(选择题),第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
第I卷(选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H-lN-140-16Cl-35.5Cu-64
本卷共20题,每题2分,共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.下列有关乙酸的表示正确的是 ()
A.球棍模型:
B.电子式:
C.分子式:
D.结构式:
2.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是 ()
A. B.稀豆浆 C.NaC1溶液 D.Fe(OH)3
3.某物质在质谱仪中的最大质荷比为62,该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组,红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。
下列物质符合的是 ()
A.CH3COOH B.CH3—O—CH20H
C.CH20HCH2OH D.CH3—O—CH3
4.对于反应 下列分析错误的是()
A.该反应氧化剂是 B.
C.该反应的还原产物是 D.可以作该反应的催化剂
5.在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 ()
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
6.下列物质分类正确的是 ()
A. B.
C. D.
7.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 ()
A.Fe电极作阳极,发生氧化反应
B.向石墨极作定向运动
C.石墨电极反应:
D.电解池发生总反应:
8.以下化学反应的离子方程式书写正确的是 ()
A.电离:
B.将少量金属钠放入冷水中:
C.C12溶解于水:
D.向CuSO4溶液中通入:
9.在恒容的密闭容器中充入适量NO2,发生如下反应:
,当分离出部分时,下列说法中正确的是 ()
A.(正)增大 B.平衡逆向移动 C.v(正)>v(逆)D.N02转化率不变
10.如图铁与水反应的实验中,下列做法不正确的是()
A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B.将试管底部的湿棉花移到试管口部
C.用铁丝网罩罩住酒精灯火焰
D.点燃肥皂泡验证氢气的生成
11.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系
(反应条件和其它产物已略去)。
下列选项不符合的是()
A. B.
C. D.键角:
12.氧是地壳中含量最多的元素,下列比较中正确的是 ()
A.第一电离能 B.稳定性:
C.电负性:
D.
13.下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的是 ()
A.与HBr反应断②
B.浓硫酸催化170℃反应断①②
C.与Na反应断④
D.与炽热CuO反应断②③
14.已知:
△。
下列说法正确的是
()
A.
B.该反应说明
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D.△
15.已知AgCl的溶解平衡:
下列说法不正确的是()
A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B.加入H20,溶解平衡不移动
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失
D.反应说明溶解度:
AgCl>Ag2S
16.下列化学措施不可行的是 ()
A.工业电解熔融Al203冶炼Al
B.以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯
C.使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度
D.用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
17.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 ()
18.对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是 ()
A.
B.·H2O)
C.将NH4C1溶解到氨水中,NH4C1抑制NH3·H2O的电离
D.等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c(N)相等
19.从海带提取碘的实验中,下列仪器选用不正确的是 ()
A.用托盘天平称取3.0克海带 B.在坩埚中灼烧海带
C.用分液漏斗分离海带灰和水溶液 D.在烧杯中用H2O2氧化
20.现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液。
下列说法正确的是 ()A. B.
C. D.
Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(9分)现有X.Y.Z三种常见短周期元素,x的原子结构示意图为Y、z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题:
(1)已知Y2X2为浅黄色固体物质,其阴阳离子个数比为,其中含有的化学键类型有。
(2)将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象,产生该现象的原因
是。
(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为。
(4)若(3)中生成物还可表示为YZ(OH)4,则YZ(OH)4与过量HC1溶液反应的离子方程式为。
22.(10分)用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质。
(1)试管①中发生反应的化学反应方程式为。
(2)装置③证明S02溶液显性,同时证明S02(填“能”或“不能”)漂白pH试纸。
(3)实验完毕,取下试管②并加热,可观察的现象是;该实验可以达到的目的是。
(4)实验初期发现大试管内有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为
。
(5)终止试管①中反应的方法是。
(6)基于环境保护的考虑,右图是某学生提出的实验改进方法,其中
棉花团上应浸取试剂为任填一种)。
23.(12分)下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸的流程图。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为,D中官能团的名称是。
(2)C中碳原子(填“能”或“不能”)共面,产物B的结构简式可能有两种,分别为。
(3)写出下列反应的化学方程式:
E→F:
;
G→H:
。
(4)上述转换中属于加成反应的是填序号)。
(5)设计实验证明物质B含有氯元素。
24.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题。
(1)盐碱地(含较多Na2C03、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因;农业上用石膏降低其碱性的反应原理。
(2)已知水存在如下平衡:
向水中加入固体,水的电离平衡向移动,且所得溶液显性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则mn(填“>”“<”或“=”);
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的=;
(5)在下图坐标纸上画出用滴定 的滴定曲线示意图。
25.(9分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([·H2O]是一种重要的染料及农药中间体。
请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为。
(2)N的L层中有对成对电子;立体构型是,其中心原子的杂化方式为
。
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种;
(4)·H2O中呈深蓝色的离子是,该微粒中
的“电子对给予一接受键”属于键(填“”或“”);
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是。
26.(10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=;K1K2(填“>”“<”或“=”);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数(填“变”或“不变”)。
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号):
A.
B.消耗速率等于H2的消耗速率
C.溶器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F.混合气体的颜色保持不变
(3)将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:
实验1中以表示的反应速率为,实验2的速率比实验1快的原因是;
(4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图)。
则其正极的电极反应为。
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