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A.△H3﹦△H1+2△H2B.△H3﹦△H1+△H2
C.△H3﹦△H1-2△H2D.△H3﹦△H1-△H2
11-9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
12-9.下列实验能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
13-9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol·
L-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
14-9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·
L-1的Ca(OH)2溶液
10-
甲
乙
丙
丁
戊
10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下列判断正确的是
A.原子半径:
丙<
丁<
戊B.金属性:
甲>
C.氢氧化物碱性:
丙>
丁>
戊D.最外层电子数:
11-10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,
操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
12-10.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
13-10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3<
Ca(HCO3)2
溶解度:
Na2CO3<
NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
14-10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
10-11.下列说法正确的是
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
11-11.下列说法正确的是
12-11.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,4gCH4含nA个C—H共价键
B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子
C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO—
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
13-11.下列措施不合理的是()
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
14-11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极I为Al,其它均为
Cu,则
A.电流方向:
电极IV→A→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应:
Cu2++2e-=Cu
10-12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·
L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>
c(A+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A+)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-)
11-12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
12-12.下列陈述正确并且有因果关系的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
13-12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·
L-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×
10-2molL-1
14-12.常温下,0.2mol·
L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
10-22.对实验I~IV的实验现象预测正确的是
A.实验I:
液体分层,下层呈无色
B.实验II:
烧杯中先后出现白色沉淀,后溶解
C.实验III:
试管中溶液颜色变为红色
D.实验IV:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
11-22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A、原子半径:
B、单质的还原性:
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来源:
Z§
xx§
k.Com]
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12-22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,R
下列说法正确的是
Z>
Y>
XZ
B.气态氢化物的稳定性:
R>
WXY
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13-
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是()
A.非金属性:
Z<
T<
X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<
Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>
14-22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3H2O能大量共存
将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
23.铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
11-23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C、实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
12-23.对于常温下PH为2的盐酸,传述正确的是
A.c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×
10—12mol·
L—1
D.与等体积0.01mol·
L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl—)=c(CH3COO—)
13-23.下列实验的现象与对应结论均正确的是()
操作
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
14-
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A.金属性:
乙>
B.原子半径:
辛>
己>
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
10-30.(16分)
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
CO2与化合物I反应生成化合物II,与化合物III反应生成化合物IV,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。
.
(1)化合物I的分子式为____________,1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。
(2)由
通过消去反应制备I的化学方程式为_____________(注明反应条件)。
(3)II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为____________。
(4)在一定条件下,化合物V能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:
____________________。
.
(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。
在一定条件下,CO、
和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物VI和VII,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。
下列关于VI和VII的说法正确的有_______________(双选,填字母)。
A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2D.1molVI或VII最多能与4molH2发生加成反应
11-
12-30.过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:
O
OH
反应①
BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2
ⅠⅡ
化合物Ⅱ可由化合物合成:
NaOH,H2O
有机碱
C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2
(1)化合物Ⅰ的分子式
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
(3)化合物Ⅲ的结构简式为
(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为
(注明反应条件),
因
此,在碱性条件下,由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ,其反应类型为。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为(写出其中一种)。
13-30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
(1)化合物Ⅰ的分子式为_____,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.
(2)化合物Ⅱ可使____溶液(限写一种)褪色;
化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为______.
(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:
1:
2,Ⅳ的结构简式为_______.
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
(5)一定条件下,
也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_____.
14-30.(15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
(1)下列化合物I的说法,正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:
化合物II的分子式为____________,1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得,但只有II能与Na反应产生H2,II的结构简式为________(写1种);
由IV生成II的反应条件为_______。
(4)聚合物
可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。
利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为____________________________________________________。
10-31.(16分)
硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:
B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。
②该反应的△H_________0(填“<”、“=”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)
已知0.70mol·
L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K
达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×
10-5mol·
L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)。
11-31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为;
反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
12-31.碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol·
L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·
L—1K2S2O8、0.10mol·
L—1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
S2O82—+2I—=2SO42—+I2(慢)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—)。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
③
8.0
Vx
表中Vx=ml,理由是。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2
则电池反应的ΔH=;
碘电极作为该电池的极。
13-31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)
I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为______,其反应△H=______
(2)在溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),其平衡常数表达式为_______.
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。
第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。
图13中的A为_____,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是_______.
③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加
(4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
14-31.(16分)
用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。
1
1/4CaSO
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