广东高考化学正文及答案整理版.docx
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广东高考化学正文及答案整理版
10-7.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
11-7.下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
12-7.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
13-7.下列说法正确的是()
A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香精的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
14-7.生活处处有化学,下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
10-8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16gCH4中含有4nA个C-H键
B.1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子
11-8.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-
B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
12-8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B.K+、Cu2+、OH、NO
C.NH4+、Na+、Br—、SO42—D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
13-8.水溶解中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-
14-8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe2+、NO3-、SCN-
10-9.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)﹦O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)﹦2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)﹦4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3﹦△H1+2△H2B.△H3﹦△H1+△H2
C.△H3﹦△H1-2△H2D.△H3﹦△H1-△H2
11-9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
12-9.下列实验能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
13-9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
14-9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液
10-
甲
乙
丙
丁
戊
10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下列判断正确的是
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
11-10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,
操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C
、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
12-10.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
13-10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述I 叙述II
A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度:
CaCO3 Na2CO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 14-10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C-H键 B.18gH2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 10-11.下列说法正确的是 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 11-11.下列说法正确的是 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 12-11.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,4gCH4含nA个C—H共价键 B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子 C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO— D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 13-11.下列措施不合理的是() A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ 14-11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极I为Al,其它均为 Cu,则 A.电流方向: 电极IV→A→电极I B.电极I发生还原反应 C.电极II逐渐溶解 D.电极III的电极反应: Cu2++2e-=Cu 10-12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A+)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A+)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-) 11-12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。 下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为: Cu2++2e-=Cu C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 12-12.下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 13-12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是() A.pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO3-) C.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2molL-1 14-12.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示,下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) 10-22.对实验I~IV的实验现象预测正确的是 A.实验I: 液体分层,下层呈无色 B.实验II: 烧杯中先后出现白色沉淀,后溶解 C.实验III: 试管中溶液颜色变为红色 D.实验IV: 放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 11-22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则 A、原子半径: 丙>丁>乙 B、单质的还原性: 丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来源: Z§xx§k.Com] D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12-22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,R 下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>XZ B.气态氢化物的稳定性: R>WXY C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13- 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断正确的是() A.非金属性: Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 14-22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 10- 23.铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为: Zn-2e-=Zn2+ B.电池反应为: Zn+Cu2+=Zn2++Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 11-23、下列试验现象预测正确的是 A、实验I: 振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B、实验II: 酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C、实验III: 微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D、实验IV: 继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 12-23.对于常温下PH为2的盐酸,传述正确的是 A.c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1 D.与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl—)=c(CH3COO—) 13-23.下列实验的现象与对应结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 14- 23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 10-30.(16分) 固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。 CO2与化合物I反应生成化合物II,与化合物III反应生成化合物IV,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。 . (1)化合物I的分子式为____________,1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。 (2)由 通过消去反应制备I的化学方程式为_____________(注明反应条件)。 (3)II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为____________。 (4)在一定条件下,化合物V能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式: ____________________。 . (5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。 在一定条件下,CO、 和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物VI和VII,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。 下列关于VI和VII的说法正确的有_______________(双选,填字母)。 A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.都能与Na反应放出H2D.1molVI或VII最多能与4molH2发生加成反应 11- 12-30.过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如: O OH 反应① BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2 ⅠⅡ 化合物Ⅱ可由化合物合成: O O OH NaOH,H2O 有机碱 C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2 (1)化合物Ⅰ的分子式 (2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 (3)化合物Ⅲ的结构简式为 (4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为 (注明反应条件), O 因 此,在碱性条件下,由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ,其反应类型为。 (5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为(写出其中一种)。 13-30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如: (1)化合物Ⅰ的分子式为_____,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2. (2)化合物Ⅱ可使____溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为______. (3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1: 1: 1: 2,Ⅳ的结构简式为_______. (4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______. (5)一定条件下, 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_____. 14-30.(15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 (1)下列化合物I的说法,正确的是______。 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 (2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法: 化合物II的分子式为____________,1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 (3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得,但只有II能与Na反应产生H2,II的结构简式为________(写1种);由IV生成II的反应条件为_______。 (4)聚合物 可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。 利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为____________________________________________________。 10-31.(16分) 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛. (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式: B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。 (2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出: ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。 ②该反应的△H_________0(填“<”、“=”或“>”)。 (3)H3BO3溶液中存在如下反应: H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq) 已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K 达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)。 11-31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。 紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 (1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为; 反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206kJ•mol-1 ①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注) ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字) (3)已知: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ•mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 12-31.碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知: S2O82—+2I—=2SO42—+I2(慢)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为: n(S2O32—): n(S2O82—)。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验 序号 体积V/ml K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=ml,理由是。 (3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 (4)碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH 已知: 4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2 则电池反应的ΔH=;碘电极作为该电池的极。 13-31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。 将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. (1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成: ①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1 ②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq)△H2 ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)△H3 总反应的化学方程式为______,其反应△H=______ (2)在溶液中存在化学平衡: I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为_______. (3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。 第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。 图13中的A为_____,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是_______. ③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降。 导致下降的直接原因有(双选)______。 A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加 (4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。 14-31.(16分) 用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 1 1/4CaSO
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