天津市高考化学试卷.doc
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天津市高考化学试卷.doc
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2017年天津市高考化学试卷
一、本卷共6题,每题6分,共36分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.
1.(6分)下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
2.(6分)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
3.(6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
4.(6分)以下实验设计能达到实验目的是( )
实验目的
实验设计
A.
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
A.A B.B C.C D.D
5.(6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.
如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
6.(6分)常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g).230℃时,该反应的平衡常数K=2×10﹣5.已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应.
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍.
下列判断正确的是( )
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
二、本卷共4题,共64分.
7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题.
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为 .B→C的反应条件为 ,C→Al的制备方法称为 .
(2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) .
a.温度b.Cl﹣的浓度c.溶液的酸度
(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 .
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式).
8.(18分)2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:
已知:
回答下列问题:
(1)分子中不同化学环境的氢原子共有 种,共面原子数目最多为 .
(2)B的名称为 .写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 .
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,目的是 .
(4)写出⑥的化学反应方程式:
,该步反应的主要目的是 .
(5)写出⑧的反应试剂和条件:
;F中含氧官能团的名称为 .
(6)在方框中写出以为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程.
…目标化合物
9.(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.
Ⅰ准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用.
b.配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液,备用.
Ⅱ滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中.
b.加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀.
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.
d.用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.
e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理.
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 .
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 .
(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 .
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣)= mol•L﹣1.
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 .
(7)判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 .
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 .
10.(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:
生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是 .
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 .若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 .
方法2:
在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同.当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 .
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法):
用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式:
;CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理 .
方法2:
用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2,Ka2=6.2×10﹣8.若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1,溶液中的c(OH﹣)= mol•L﹣1.将SO2通入该氨水中,当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= .
2017年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、本卷共6题,每题6分,共36分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.
1.(6分)(2017•天津)下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
【分析】A.石灰、碳酸钠都可与酸反应;
B.可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体;
C.氯气不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀;
D.烧碱可与铵根离子反应生成氨气.
【解答】解:
A.石灰与酸反应生成钙盐,碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳,故可用于处理废水中的酸,故A正确;
B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,故B正确;
C.氯气可用于水的消毒杀菌,不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀,对重金属离子没有作用,故C错误;
D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,则可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨,故D正确.
故选C.
【点评】本题考查废水的处理,为2017年天津考题,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,注意把握物质的性质,难度不大.
2.(6分)(2017•天津)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
【分析】由结构可知分子式,分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键,结合酚、烯烃等有机物的性质来解答.
【解答】解:
A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5,故A错误;
B.含酚﹣OH,遇FeCl3溶液显色,故B正确;
C.酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则1mol该物质与溴水反应,最多消耗2molBr2,故C错误;
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意H原子数的判断及官能团的判断,题目难度不大.
3.(6分)(2017•天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答.
【解答】解:
A.光能转化为电能,不发生化学变化,与氧化还原反应无关,故A选;
B.发生原电池反应,本质为氧化还原反应,故B不选;
C.发生电解反应,为氧化还原反应,故C不选;
D.发生氧化反应,故D不选.
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应本质为解答关键,注意能量变化的形式,题目难度不大.
4.(6分)(2017•天津)以下实验设计能达到实验目的是( )
实验目的
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